高中化学-优质课元素周期表教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计一、教材分析《元素周期表》选自于鲁科版高中化学《必修2》第一章第二节。元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，

在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表。在必修1中已经学习一些金属元素如Na、Mg、Al、Fe、Cu和一些非金属元素如C、N、Si、S、Cl、Br、I等元素的单质及化合物的性质，并初步了解了有关原子结构的知识，此时，引导学生探究一些元素的性质，从而归纳总结出它们的规律，来编写元素周期表，是符合学生的学习心理和认知规律的，可将学生的感性认识上升到理性认识。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，对后面元素周期律的学习也非常重要。

在以前对化学的学习是分散的，通过元素周期表的学习，一方面可以丰富学生对元素的学习，另一方面可以引导他们在今后的学习中关注元素性质间的联系与区别，对他们今后元素化合物的知识学习具有很好的指导作用。通过元素周期表的发展学习，使学生学会用发展的眼光看化学知识，树立正确的知识观和学习观。

二、学情分析1．知能储备

对元素相关知识有一定的认识，对前20号元素的元素符号、原子结构、化合价、相对原子质量等相关知识已非常熟悉；接触并多次应用元素周期表进行相关量（一般是相对原子质量）的查询；已具备学习元素周期表的理论基础；

2．学习方式

初步具备一定的分析和推理能力，对图片、实物等感兴趣，喜欢自己动手，乐于展示自我，容易交流。

3．认知方式

缺乏对知识进行主动的探究和建构。总的来说，这部分教材内容较抽象，理论性强，因此学生在学习过程中往往说起容易做起难，因此如何激发学生的学习兴趣，引导学生从方法的高度来重新审视这一内容应成为教学的关键。三、教学目标1、知识与技能使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。2、过程与方法（1）了解处理数据的一般方法

。（2）观察元素原子结构，揭示元素周期律，培养学生的分析和推理能力。3、情感、态度与价值观（1）通过对元素周期表的编排和认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系，并且使学生认识化学美。（2）结合元素周期表构建过程的学习，使学生树立“由量变到质变以及客观事物本来是相互联系和具有内部规律的”辨证唯物主义观点。（3）通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。四、教学重点、难点1、重点元素周期表的结构、周期，族的概念2、难点元素周期律的结构探索与发现过程

五、教学方法1．教学方法

“以问题为索引，学生为主体”的科学探究，并与探究、多媒体有机的结合，营造出师生互动和谐的课堂。

2．学习方法

学生积极动脑、动手、动口，充分的进行探究和讨论、交流。体现以学生为主体，教师为主导的教学特点。六、教学过程教学环境教师活动学生活动设计意图情境引入【情景】化学课堂，讲述元素周期表自己的历史展示第一张元素周期表，展示门捷列夫以及现行元素周期表。对比找出两张元素周期表最大不同。倾听化学故事思考探索的真谛找出二者的不同对学生进行化学史知识的教育，创设化学情境，调动学生学习的积极应，激发思维。探索元素周期表的编排原则【提出问题】认真分析1—18号元素的核外电子排布，根据相对位置分析同一横行，同一纵列元素核外电子排布有什么特点，给出结论认真思考。给出结论。提出问题，激发学生认真思考，独立解决问题能力。探索元素周期表周期的问题【交流研讨】教师提出三个问题1、元素周期表有多少个横行？2、每个横行的表示方法以及与原子核外电子层数的关系？3、每个横行有多少种元素？小组讨论。给出结论培养自学和与他人合作的能力学习元素周期表的横行：周期【讲授并总结】周期第1周期，共2种元素短周期第2周期，共8种元素周期第3周期，共8种元素（七个横行）第4周期，共18种元素长周期第5周期，共18种元素第6周期，共32种元素不完全周期第7周期，目前已发现26种元素周期序数＝原子的电子层数通过填写学案学习周期的有关知识教师系统的概括总结学生的研讨结论，帮助学生提高自己概括总结能力探索元素周期表族的问题【交流研讨】教师提出三个问题1、元素周期表有多少个纵列？2、每个纵列的表示方法？3、用A表示的纵列数值和最外层电子有什么关系？小组讨论。给出结论培养自学和与他人合作的能力学习元素周期表的纵列：族【讲授并总结】主族（A）：共7个主族，包括长周期和短周期元素族副族（B）：共7个副族，只包括长周期元素第VIII族：包括8、9、10三个纵行的元素0族：稀有气体元素 主族族序数＝原子的最外层电子数通过填写学案学习族的有关知识教师系统的概括总结学生的研讨结论，帮助学生提高自己概括总结能力原子序数及元素在元素周期表中位置的确定根据原子的电子层结构推导元素在周期表中的位置根据原子的电子层结构推导元素在周期表中的位置教师提出问题：38号元素在元素周期表中的位置？学生给出结论：第5周期ⅡA族，分析理由1、周期序数＝原子的电子层数2、主族序数＝原子的最外层电子数培养学生总结概括能力。学以致用的能力零族元素原子序数定位法零族元素原子序数周期序数1234567所含元素种数28818183232零族元素原子序数21018365486118通过填写学案学习周期的有关知识巩固应用同周期所含元素种类进而推导出零族元素原子序数祈祷复习巩固的作用，用学过的只是带出新的只是而不是死记硬背元素周期表的意义给出元素周期表的意义。结合元素周期表的分区进行意义的学习聆听思考记忆直观给出结论，引导学生回顾记忆课堂小练习【迁移应用】1、关于元素周期表的下列叙述错误的是()A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B．在元素周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期C．在元素周期表中,总共有18个纵列,18个族D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H),第ⅦA族的元素又称为卤族元素2、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是()

A．从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族

B．某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25

C．ⅦA族元素，最外层电子数为7，是同周期原子半径最大的。

D．53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族认真思考给出答案小练习题的设计主要吻合本节课基础知识。巩固基础总结本节课内容【归纳总结】陈述本节课重点内容：1、元素周期律与元素周期表的关系2、元素周期表编排原则3、元素周期表的结构4、元素周期表的分区5、原子序数及元素在元素周期表中位置的确定6、元素周期表的意义特别强调3.5聆听，思考让学生认识本节课框架，有所重点巩固知识。七、板书设计元素周期律和元素周期表元素周期律与元素周期表的关系元素周期表编排原则：元素周期表结构第1周期，共2种元素短周期第2周期，共8种元素周期第3周期，共8种元素（七个横行）第4周期，共18种元素长周期第5周期，共18种元素第6周期，共32种元素不完全周期第7周期，目前已发现26种元素周期序数＝原子的电子层数主族（A）：共7个主族，包括长周期和短周期元素副族（B）：共7个副族，只包括长周期元素族第VIII族：包括8、9、10三个纵行的元素0族：稀有气体元素 主族族序数＝原子的最外层电子数元素周期表的分区金属元素非金属元素5、原子序数及元素在元素周期表中位置的确定6、元素周期表的意义八、课后反思新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这是我在本节课课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，通过用问题设计—交流研讨—分组答案—归纳总结的学习方式（也是教学方式），让学生体验化学学习的价值，增加学习化学科学的兴趣。

一、教学中值得发扬的方面

1、本节课在设计思路上和课堂实施过程中调动了学生学习的积极性和主动性，从化学史（门捷列夫和他的第一张元素周期表）引课，学生根据设计的问题进行分组研讨，最终总结出结论的过程中，学生完成的比较好，达到了预期的教学目标，使学生发挥了主体作用，学生称为课堂学习的主人，老师则是组织者、引导着和合作者。

2、本节课教学拟采用“指导发现与问题解决相结合”的教学模式，在教学过程中，充分体现化学学科的教学思想。

二、教学中反思不足的方面以及后期需要加强的措施

1、由于学生在探究过程中由于受到时间的限制不能充分展开，以及部分学生的探究能力有些薄弱，不能很好的进行探究过程，这有待以后进一步的训练。

2、部分学生对比分析，归纳总结的能力较弱，不能很好的完成关于元素周期表结构（周期和族）的总结，今后在教学中要注意加强和培养，帮助他们掌握物质的一般性和特殊性关系，从个别规律到一般规律的认知过程。九、学案【导入】问题1、同学们来观察一下门捷列夫元素周期表是根据的递增顺序排列的。2、同学们讨论分析以下几个问题：（1）元素周期表是以的递增顺序排列的?(2)根据元素周期律（参考1—18号元素核外电子排布）讨论：元素周期表的同一横行有什么共同特征？元素周期表的同一纵列有什么共同特征？【新课】元素周期律与元素周期表的关系元素周期表是元素周期律的具体表现形式编排原则：⑴按的递增顺序从左到右排列⑵将相同的元素排列成一个横行⑶把相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。元素周期表的结构、周期交流研讨：（1）、元素周期表有多少个横行？（2）、每个横行的表示方法以及与原子核外电子层数的关系？（3）、每个横行有多少种元素？【板书】1周期，共2种元素短周期2周期，共8种元素周期3周期，共8种元素（七个横行）4周期，共18种元素长周期5周期，共18种元素6周期，共32种元素不完全周期7周期，目前已发现26种元素※周期序数＝原子的在第六周期中，从57号镧（La）到71号元素镥（Lu），共15种元素，它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，这15种元素总称为镧系元素。排在周期表第六行，第三列。与此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号铹（Lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。（二）、族交流研讨1、元素周期表有多少个纵列？2、每个纵列的表示方法？3、用A表示的纵列数值和最外层电子有什么关系？【板书】主族（A）：共7个主族，包括长周期和短周期元素族副族（B）：共7个副族，只包括长周期元素（18个纵行）第VIII族：包括8、9、10三个纵行的元素0族：稀有气体元素 ※主族族序数＝原子的4、元素周期表的分区金属元素非金属元素的分界线：、。5、原子序数及元素在元素周期表中位置的确定（1）、根据原子的电子层结构推导元素在周期表中的位置元素周期表位置:YY+532818187元元素周期表位置:、零族元素原子序数定位法a、零族元素原子序数的确定零族元素原子序数的确定38号元素位置：53号元素位置：元素周期表的意义（1）学习和研究化学规律的工具（2）研究发现新物质预言新元素研究新农药寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料【迁移应用】1、关于元素周期表的下列叙述错误的是()A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B．在元素周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期C．在元素周期表中,总共有18个纵列,18个族D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H),第ⅦA族的元素又称为卤族元素元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是()

A．从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族

B．某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25

C．ⅦA族元素，最外层电子数为7，是同周期原子半径最大的。D．53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族3、A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。元素原子结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：A在元素周期表中的位置是________________；(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是__________________________________________。(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是______________________________________________________________。学情分析知能储备

对元素相关知识有一定的认识，对前20号元素的元素符号、原子结构、化合价、相对原子质量等相关知识已非常熟悉；接触并多次应用元素周期表进行相关量（一般是相对原子质量）的查询；已具备学习元素周期表的理论基础；

2．学习方式

初步具备一定的分析和推理能力，对图片、实物等感兴趣，喜欢自己动手，乐于展示自我，容易交流。

3．认知方式

缺乏对知识进行主动的探究和建构。总的来说，这部分教材内容较抽象，理论性强，因此学生在学习过程中往往说起容易做起难，因此如何激发学生的学习兴趣，引导学生从方法的高度来重新审视这一内容应成为教学的关键。效果分析学生当堂学习效果评测结果及分析【情景引入】通过门捷列夫和他的第一张元素周期表开始的元素周期表历史的讲述很好的把学生引入到本节课的课堂学习中，小小的历史故事也激发了学生学习的兴趣。【交流研讨】两个交流研讨六个小问题的设计很简单但是贴近元素周期表结构周期和族的结构设计，为元素周期宝结构的展开奠定了基础。问题的简单让学生对新知识的学习充满信心，问题的回答陈述对学生逻辑思维和概括能力都有所要求。【迁移应用】设计了三道题目，两道选择主要针对第一课时元素周期律很本课时元素周期表进行设计的，有利于复习旧知识以及和新知识德融汇贯通，第三道填空题的设计，既考察了元素周期表的知识又结合了必修一元素化合物的知识。是本节课内容考察的一个必然趋势，让学生早接触为今后练习做好心理指导。教学反思新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这是我在本节课课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，通过用问题设计—交流研讨—分组答案—归纳总结的学习方式（也是教学方式），让学生体验化学学习的价值，增加学习化学科学的兴趣。

一、教学中值得发扬的方面

1、本节课在设计思路上和课堂实施过程中调动了学生学习的积极性和主动性，从化学史（门捷列夫和他的第一张元素周期表）引课，学生根据设计的问题进行分组研讨，最终总结出结论的过程中，学生完成的比较好，达到了预期的教学目标，使学生发挥了主体作用，学生称为课堂学习的主人，老师则是组织者、引导着和合作者。

2、本节课教学拟采用“指导发现与问题解决相结合”的教学模式，在教学过程中，充分体现化学学科的教学思想。

二、教学中反思不足的方面以及后期需要加强的措施

1、由于学生在探究过程中由于受到时间的限制不能充分展开，以及部分学生的探究能力有些薄弱，不能很好的进行探究过程，这有待以后进一步的训练。

2、部分学生对比分析，归纳总结的能力较弱，不能很好的完成关于元素周期表结构（周期和族）的总结，今后在教学中要注意加强和培养，帮助他们掌握物质的一般性和特殊性关系，从个别规律到一般规律的认知过程。教材分析《元素周期表》选自于鲁科版高中化学《必修2》第一章第二节。元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，

在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表。在必修1中已经学习一些金属元素如Na、Mg、Al、Fe、Cu和一些非金属元素如C、N、Si、S、Cl、Br、I等元素的单质及化合物的性质，并初步了解了有关原子结构的知识，此时，引导学生探究一些元素的性质，从而归纳总结出它们的规律，来编写元素周期表，是符合学生的学习心理和认知规律的，可将学生的感性认识上升到理性认识。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，对后面元素周期律的学习也非常重要。

在以前对化学的学习是分散的，通过元素周期表的学习，一方面可以丰富学生对元素的学习，另一方面可以引导他们在今后的学习中关注元素性质间的联系与区别，对他们今后元素化合物的知识学习具有很好的指导作用。通过元素周期表的发展学习，使学生学会用发展的眼光看化学知识，树立正确的知识观和学习观。

评测练习1、关于元素周期表的下列叙述错误的是()A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B．在元素周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期C．在元素周期表中,总共有18个纵列,18个族D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H),第ⅦA族的元素又称为卤族元素2、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是()

A．从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族

B．某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25

C．ⅦA族元素，最外层电子数为7，是同周期原子半径最大的。

D．53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族3、原子半径依次减小的是（）A．Li、Na、KB．K、P、N

C．C、Si、SD．Cl、Br、I4、右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是（）A、三种元素的原子半径的大小顺序是B<A<CB、A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性和不稳定性C、B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性D、C元素最高价氧化物对应的水化物是最强酸5、国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是（）A、只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B、第14列元素形成的化合物种类最多C、第3列元素种类最多 D、第17列元素都是非金属元素6、根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A、K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C、L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D、M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等7、同种元素的不同微粒，它们的(

)A、核外电子数一定相等B、中子数一定相等C、质子数一定相等D、化学性质一定相同8、下列微粒半径的大小顺序不正确的是(

)A、H＜F＜N

B、Fe＞Fe2+＞Fe3+

C、S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+

D、F->O2->S2-9、具有相同电子层结构的五种微粒：X+、Y2+

、W、Z2-、Rˉ，下列分析不正确的是(

)A、原子序数：Y＞X＞W＞R＞Z

B、微粒半径：X+＞Y2+＞Z2-＞RˉC、W一定是稀有气体元素的原子

D、原子半径：X＞Y＞Z＞R10、下列微粒结构示意图中，不正确的是()11、下列原子中，易得电子或失电子形成像Ne原子一样的电子层结构的粒子是()A、LiB、Na