高考化一轮复习填空题(4)及答案

学校：年级：班级：姓名：PAGE6用心用情服务教育基础课程教学资料2019高考化学（人教）一轮优编选：填空题（4）及答案1．已知：①H2的热值为142.9kJ·g－1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)；②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋133kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：________________________________________________________________________。答案4H2(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1100.2kJ·mol－1解析已知：①H2的热值为142.9kJ·g－1，则H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ·mol－1；②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH2＝＋133kJ·mol－1；③H2O(g)=H2O(l)ΔH3＝－44kJ·mol－1；根据盖斯定律由①×4－②－③×4可得4H2(g)＋2NO2(g)=4H2O(g)＋N2(g)ΔH＝(－285.8kJ·mol－1)×4－(＋133kJ·mol－1)－(－44kJ·mol－1)×4＝－1100.2kJ·mol－1，故此反应的热化学方程式为4H2(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1100.2kJ·mol－1。2．甲醇(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10L的恒容密闭容器中通入1molCO和3molH2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)ΔH<0，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。温度T1、T2、T3由小到大的顺序为________________，a、b、c三点对应的混合气体的平均摩尔质量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的顺序为________________。答案T1<T2<T3M(a)>M(b)>M(c)解析该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1<T2<T3；CO的转化率越大，n越小，混合气体的平均摩尔质量越大，则M(a)＞M(b)＞M(c)。3．850℃时在体积为5L的反应器中发生反应：CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1CO和H2O(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数__________________。答案K＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝eq\f(0.12×0.12,0.18×0.08)＝1解析CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)起始浓度/mol·L－10.200.3000变化浓度/mol·L－10.120.120.120.12平衡浓度/mol·L－10.080.180.120.12平衡常数K＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝eq\f(0.12×0.12,0.18×0.08)＝1。4．将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙(CaWO4)，已知温度为T时Ksp(CaWO4)＝1×10－10，Ksp[Ca(OH)2]＝4×10－7，当溶液中WOeq\o\al(2－,4)恰好沉淀完全(离子浓度等于10－5mol·L－1)时，溶液中eq\f(cWO\o\al(2－,4),cOH－)等于________________。答案5×10－5解析当溶液中WOeq\o\al(2－,4)恰好沉淀完全，其离子浓度等于10－5mol·L－1，根据Ksp(CaWO4)＝c(Ca2＋)×c(WOeq\o\al(2－,4))＝1×10－10，则溶液中c(Ca2＋)＝1×10－5mol·L－1，再根据Ksp[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×c2(OH－)＝4×10－7，可知c(OH－)＝0.2mol·L－1，则溶液中eq\f(cWO\o\al(2－,4),cOH－)＝eq\f(10－5,0.2)＝5×10－5。5．电化学在生产生活中有广泛的应用。(1)高铁电池因其储电容量大而开始应用于电动汽车。已知该电池放电时的总反应为2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，则电解质溶液可能为________(填字母)。A．KOH溶液B．H2SO4C．稀HNO3(2)甲醇燃料电池能大幅度地提高甲醇的利用率，其工作原理如图1所示，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它能传导O2－。工作时O2－向________(填“正极”或“负极”)移动，负极的电极反应式为________________。(1)中间室的Cl－移向________(填“左室”或“右室”)，处理后的含硝酸根废水的pH________(填“降低”或“升高”)。(2)若图中有机废水中有机物用C6H12O6表示，请写出左室发生反应的电极反应式：________________。答案(1)左室升高(2)C6H12O6－24e－＋6H2O=6CO2↑＋24H＋解析由图可知，左室中有机物被氧化为二氧化碳气体，所以左室为燃料电池的负极区；右室中硝酸根被还原为氮气，右室为正极区，电池工作时，中间室海水中的阴离子(主要为氯离子)向负极区移动，阳离子(主要为钠离子)向正极区移动，实现了海水的淡化。(1)中间室的Cl－移向左室，正极的电极反应为2NOeq\o\al(－,3)＋10e－＋6H2O=N2＋12OH－，所以处理后的含硝酸根废水的pH升高。(2)有机废水中有机物用C6H12O6表示，左室发生反应的电极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O=6CO2↑＋24H＋。12．溴化锂是一种高效的水汽吸收剂和空气湿度调节剂。工业上以碳酸锂为原料制备LiBr·H2O的流程如下：溴、氨水试剂X硫脲活性炭↓↓↓↓碳酸锂→eq\x(合成)→eq\x(调pH)→eq\x(除杂)→eq\x(脱色)→…→LiBr·H2O↓气体已知脱色后的混合液中还含有少量的COeq\o\al(2－,3)。溴化锂溶液的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补充完整脱色后得到的溶液制备LiBr·H2O的实验方案：加入活性炭脱色后，_________________________________________________________________