2022年黑龙江省绥化市中考三模化学试题（解析版）

第二部分化学

可能用到的相对原子质量：0-16H-lC-12N-14

Cl-35.5Na-23Fe-56Zn-65

一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1—10题每题各有一个

正确选项：11—12题每题各有一个或两个正确选项，选项不全得1分，有错误

选项不得分）

1.下列实验基本操作错误的是

【答案】C

【解析】

【详解】A.往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把

盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。

图中操作正确，不符合题意。

B.检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气

泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；

C.测溶液pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后

与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染溶液，符合题意；

D.稀释浓硫酸:将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，

不能将水注入浓硫酸中，不符合题意。

故选Co

2.“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法不符合该理念的是

A.生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化

B.工业废水经过处理达标后排放

C.施用大量农药减少植物病虫害

D.使用太阳能路灯，既节能又环保

【答案】C

【解析】

【详解】A.生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化，资源循环利用，减少环境污染，符合理念，

故A正确；

B.工业废水经过处理达标后排放，可以减少水体污染，符合理念，故B正确；

C.施用大量农药减少植物病虫害，会造成环境污染，不符合理念，故C不正确；

D.使用太阳能路灯，既节能又环保，不会产生污染，符合理念，故D正确。故选C。

3.下列现象或应用不属于化学变化的是

A.鲜花遇酸溶液变色B.蜡烛熄灭后冒出白烟

C.用浓硫酸在白纸上写字D.用烧碱溶液清洗炉具上的油污

【答案】B

【解析】

【详解】A.鲜花中含有色素，遇到酸会变色，是化学变化，故A不符合题意；

B.蜡烛产生的白烟是蜡烛的颗粒，气态变成固态不是化学变化，故B符合题意；

C.浓硫酸具有脱水性，生成黑色的碳，是化学变化，故C不符合题意；

D.氢氧化钠可以和油污反应，是化学变化，故D不符合题意；

故选B。

4.下列有关实验现象的描述正确的是

A.将肥皂水滴在pH试纸上，试纸呈现红色

B.羊毛线在空气中燃烧，闻到烧纸的气味

C.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体

D.打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白色烟雾

【答案】C

【解析】

【详解】A.肥皂水显碱性，滴在pH试纸上，试纸呈现蓝色，选项错误；

B.羊毛线在空气中燃烧，闻到羽毛烧焦味，选项错误；

C.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，选项正确；

D.打开浓盐酸的瓶塞，由于浓盐酸具有挥发性，瓶口出现白雾，不是烟，选项错误；

答案为：C。

5.下列有关物质性质与用途的说法错误的是

A.烧碱能中和盐酸，可用于治疗胃酸过多B.酚醛塑料有热固性，可制成炒锅手

柄

C.金具有很好的延展性，可压成很薄的片D.铝熔点很高，可用于制造灯泡中的

灯丝

【答案】A

【解析】

【详解】A.烧碱能中和盐酸，但烧碱具有很轻的腐蚀性不可用于治疗胃酸过多，选项错误；

B.酚醛塑料有热固性，一经固化后，就不能再用加热的方法使之软化的塑料常用于制作插座、

炒锅手柄等，选项正确；

C.金具有很好的延展性，可拉丝也可压成很薄的片，选项正确；

D.铝熔点很高，通电时不会很容易熔化，故可用于制造灯泡中的灯丝，选项正确；

答案为：A。

6.中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式为CMHHOQ,能增强人体免疫力。下列关

于紫花前胡醇叙述错误的是

A.紫花前胡醇是一种有机物

B.紫花前胡醇由三种元素组成

C.紫花前胡醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为84：7：32

D.紫花前胡醉中氢元素质量分数最高

【答案】D

【解析】

【详解】A.有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外含碳的化合物；由化学式可

知，紫花前胡醇含碳元素，属于有机物，正确；

B.由化学式可知，紫花前胡醇由C.H、O三种元素组成，正确；

C.紫花前胡醇中C.H、0元素的质量比为(12x14)：14：(16x4)=84:7:32,正确；

D.由C分析可知，紫花前胡醇中碳元素占比最高，所以碳元素质量分数最高，错误。

故选D1,

7.在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的离子是

A.Na\Cu2\Cl\NO；B.K\NH：、SO：、CO：

C.K\Na+、NO：、SO；D.Fe3\Mg2\Cl\SO；-

【答案】C

【解析】

【详解】A.碱性溶液中含有氢氧根离子，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀而不能共

存，不符合题意；

B.酸性溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子会生成二氧化碳和水而不能共存，碱性溶液

中含有氢氧根离子，氢氧根离子和钱根离子会生成氨气和水而不能共存，不符合题意；

C.钾离子、钠离子、硝酸根离子、硫酸根离子在酸性溶液或碱性溶液中都不会反应生成水、

气体和沉淀，能大量共存，符合题意；

D.碱性溶液中含有氢氧根离子，铁离子和氢氧根离子会反应生成氢氧化铁沉淀而不能共存,

镁离子和氢氧根离子会反应生成氢氧化镁沉淀而不能共存，不符合题意。

故选C。

8.如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是

氮

元

的

素

合

化

价

A.a点物质在空气中体积分数最高

B.b点物质属于大气污染物

C.c点物质的名称为硝酸

D.d点物质可能是复合肥料

【答案】C

【解析】

【详解】A.由图可得a点化合价为零，其单质形态，是氮气，在空气中体积分数含量最大,

故A不符合题意；

B.由图可得b点氮元素化合价为+4价且是氧化物，因此其化学式为NCh,是大气污染物,

故B不符合题意；

C.由图可得c点氮元素化合价为+3价且是酸，因此c点物质为亚硝酸，故C选项说法错误，

该选项符合题意；

D.由图可得d点氮元素化合价为+5价且是盐，因此d点物质为硝酸盐，可能为复合肥料硝

酸钾，故D不符合题意；

故该题选C。

9.推理是化学学习的一种重要思维方法。以下推理合理的是（）

A.分子是由原子构成的，所以分子一定比构成该分子的原子大

B.金属元素在化合物中显正价，所以非金属元素在化合物中一定显负价

C.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质质量分数一定减小

D.置换反应中一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

【答案】A

【解析】

【详解】A.分子是由原子构成的，所以分子一定比构成该分子的原子大，正确，符合题意;

B.在同一化合物中金属元素显正价，但非金属元素不一定都显负价，例如碳酸钠中碳元素的

化合价为+4价，错误，不符合题意；

C.溶液中有晶体析出时，溶质质量一定减小，但溶质的质量分数不一定减小，当只改变温度

析出晶体时，溶液的溶质质量分数改变，当恒温蒸发析出晶体时，溶质的质量分数不变，错

误，不符合题意；

D.置换反应中一定有单质生成，所以有单质生成的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分

解生成氧气单质是分解反应，错误，不符合题意。

故选Ao

10.如图是A.B.c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

溶

解

度

g

50

A.三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c

B.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

C.t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中含溶剂质量c>b>a

D.t「C时，将15gc物质加入到50g水中充分搅拌，得到65gc的饱和溶液

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.未指明温度，物质溶解度的大小无法比较，选项错误：

B.c的溶解度随温度升高而降低，c的饱和溶液进行升温后依然是饱和溶液，质量分数会减

小，不能变成不饱和溶液，选项错误；

C.t2°C时，A.B.c三种物质的溶解度大小为a>b>c,等质量的三种物质的饱和溶液中，所含

溶质的质量大小为a>b>c,则溶剂的质量为c>b>a,选项正确；

D.tJC时，c的溶解度是20g,将15g的c物质加入到50g水中,最多能溶解10g,则得到

50g+10g=60g的饱和溶液，选项错误。

故选Co

【点睛】物质的溶解度必须指定温度才能比较大小。

11.在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计合理的是

选项物质杂质实验设计

通过灼热的足量铜丝网，充分反应

AN202

加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥

BCaOCaCl2

溶解、加过量铜粉、充分反应后过滤，蒸发滤液

CCuCl2AgCl

溶于水，加入稍过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，

DMgChNaCl

向滤渣中加适量稀盐酸，蒸发结晶

A.AB.BC.CD.D

【答案】AD

【解析】

【分析】本题考查除杂。

【详解】A.铜和氧气反应生成氧化铜，氮气和铜不反应，因此可以除去氧气，故A符合题

是、；

B.氧化钙和水反应，除去了保留的物质不符合除杂要求，故B不符合题意；

C.铜和氯化银不反应，因此不能除去氯化银杂质，故C不符合题意；

D.氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，再通过过滤将氢氧化镁和氯化钠分离开，向滤

渣中加适量稀盐酸，使氢氧化镁生成氯化镁，最后蒸发结晶得到氯化镁固体，故D符合题

忌击3；

故选AD.,

【点睛】难度不大，结合除杂要求处理。

12.识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是

气

体

体

积电解水一段时间（忽略气体的溶解）

ZL

分别向相同的CuSO4溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁

粉

【答案】BC

【解析】

【详解】A.电解水生成氢气和氧气体积比为2:1,不符合题意；

B.分别向相同的CuSO4溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉，锌和硫酸铜反应生成

硫酸锌和铜，化学反应方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,反应中硫酸铜和硫酸锌的质量比

为：160：161,溶质由硫酸铜变为硫酸锌，故溶液质量增加，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁

和铜，化学反应方程式为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,反应中硫酸铜和硫酸亚铁质量比为：160:152,

溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，故溶液质量减小，因金属活动性锌比铁活泼，故反应时间少，

符合题意；

C.向稀盐酸中滴加NaOH溶液，开始溶液显酸性溶液pH<7,氢氧化钠和盐酸反应，酸性减

弱，溶液pH增加，当氢氧化钠过量溶液pH>7,符合题意；

D.因大理石是等质量的，故产生的二氧化碳气体质量相等，粉末状大理石比块状大理石反应

速度点快，需要的时间少，说法不正确，不符合题意。

故选BCo

二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共17分）

13.化学气人类生产、生活息息相关，请回答下列问题。

（1）体温计中的金属是o（写化学式）

（2）沼气的主要成分是。（填名称）

（3）某天，妈妈准备午餐如下：米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。从营养均衡的角度看，

这份午餐还缺少的营养素是（填字母）。

A.糖类B.蛋白质C.油脂D.维生素

（4）液氯（CE）是自来水厂对天然水进行杀菌消毒的常用物质。在实验室制取氯气的化学方

程式为：MnO2+4HCI（浓）2MnCL+Cl?T+2R。则R的化学式为。

（填字母）

A.H2OB.H2O2C.H2D.C102

【答案】（DHg（2）甲烷（3）D（4）A

【解析】

【小问1详解】

汞是唯一常温下呈液态的金属，所以体温计中的金属是汞，化学式为Hg,故填：Hg0

【小问2详解】

沼气的主要成分是甲烷，故填：甲烷。

【小问3详解】

米饭富含糖类，红烧肉富含油脂、蛋白质和无机盐，排骨汤富含水、蛋白质和无机盐，炸鸡

腿富含蛋白质和油脂，从营养均衡的角度看，这份午餐还缺少的营养素是维生素，故填：Do

【小问4详解】

根据质量守恒定律知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个镒原子、2个氧

原子、4个氢原子、4个氯原子；反应后已有1个镐原子、4个氯原子，则2R中含有4个氢

原子和2个氧原子，R的化学式为H2O,故填：A。

【点睛】本题难度不大，结合所学知识认真分析、用心解答即可。

14.运用所学知识回答问题

（1）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力之花''的类誉。图1为碘在元素周期表中的相

关信息及原子结构示意图。

RIm

①图1中：碘元素的相对原子质量为,由碘原子的结构示意图可知，碘元素应

位于元素周期表中的第周期。

②图2中:A.B.C.D所示粒子中（填字母）的化学性质与碘元素的化学性质相似。

碘与某粒子所形成的化合物的化学式为。

（2）下图为某反应的微观示意图。关于该反应说法正确的是。（填字母）

A.甲的化学式为CHCh

B.该反应涉及3种氧化物

C.反应前后分子种类不变

D.生成物丙和丁的化学计量数之比为1:1

【答案】（1）126.9②.五③.D④.MgL（2）D

【解析】

【小问1详解】

①元素周期表中，方格中下面是相对原子质量,所以图1中：碘元素的相对原子质量为126.9,

由碘原子的结构示意图可知，碘元素应位于元素周期表中的第五周期，因为元素周期数=核

外电子层数。

②元素的化学性质取决于原子的最外层电子数，所以图2中：A.B.C.D所示粒子中D的化学

性质与碘元素的化学性质相似，因为核外最外层电子数均为7。碘原子最外层电子数为7,

容易得到1个电子，显-1价；A容易得到2个电子显-2价；B容易失去2个电子显+2价；D

容易得到1个电子显-1价，所以碘元素会与显+2价的镁元素形成碘化镁，对应的化合物的

化学式为MgL。

【小问2详解】

A.甲的化学式为CH2O,选项错误。

B.该反应涉及2种氧化物（由两种元素组成，其中一种为氧元素）：丙为二氧化碳，丁为水，

选项错误。

C.反应前后分子种类改变，选项错误。

催化剂

D.由微观示意图可知，该反应为CH2O+o2^—CO2+H2O,所以生成物丙和丁的化学

计量数之比为1:1,正确。

故选：D。

15.2020年11月我国用长征五号遥五运载火箭成功将嫦娥五号探测器送入太空，并成功从

月球带回1731g月壤，彰显了我国在航天领域的科技实力。

（1）硅单质制作的太阳能电池为探测器提供能源，已知硅的结构与金刚石相似，则硅单质

由（填“分子”“原子”或“离子”）构成。

（2）长征五号遥五运载火箭使用的燃料为液氢，其主要优点之一是。MgH?可与水

反应得到氢气和一种碱，其化学方程式为。

【答案】⑴原子（2）①.热值高②.MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2T

【解析】

【详解】（1）由原子直接构成物质有：金属（FE.Mg）,稀有气体（HE.Ne）、非金属固态单

质（C.P、Si）,硅单质属于非金属固态单质，由原子构成，故填：原子；

（2）①氢能的优点主要有三个：无污染、热值高、来源广。由于火箭携带的燃料质量一定，

所以相同质量的燃料释放的热量要尽量的多一些，故填：热值高；

②MgH2可与水反应得到氢气和一种碱，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，

这种碱只能由镁、氢、氧三种元素组成，只能是Mg(0H)2,化学方程式为：MgH2+2H2O-

Mg(OH)2+2H2t,故填：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2t»

16.向盛有硝酸铜、硝酸银混合溶液的试管中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈

蓝色。根据上述现象推知，滤液中一定含有的阳离子是(填离子符号)，滤渣

中不能确定是否含有的金属是•

【答案】Cu2\Zn2+②.铜##Cu

【解析】

【分析】锌活动性排在铜和银前，故锌会先于硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应

后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，根据充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明溶液中有

硝酸铜，说明硝酸铜或未发生反应或未完全反应，而硝酸银可能未完全反应或完全反应，则

溶液中一定有的金属阳离子是锌离子、铜离子，可能含有银离子，据此分析。

【详解】根据分析可知，滤液中一定含有的阳离子是Zl+和Q产；

滤液呈蓝色，说明溶液中有硝酸铜，说明硝酸铜或未发生反应或未完全反应，故滤渣中不能

确定是否含有的金属是铜。

17.A-F是初中化学中常见的六种物质，其中B.C组成元素相同，C.D.E.F是不同类别的化

合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料。它们相互间的关系如图所示，(图中

“一”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“一”表示由某一物质转化为另一物质，部

分反应物、生成物及反应条件己略去)。请回答：

(1)E的化学式；C的化学式。

(2)写出反应②的化学方程式：。

【答案】⑴0.Ca(OH)2C02

(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

【解析】

【分析】C.D.E.F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，则

E是Ca(0H)2,D显碱性又能与强氧化钙反应，是Na2co3；物质D与物质C能够互相转化，

则C是CO2,由于B.C组成元素相同，则B是CO,A是C,F可以是酸，如盐酸，将推出

的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。

【小问1详解】

根据分析可知，物质E是氢氧化钙，化学式为Ca（0H）2；物质C是二氧化碳，化学式为CO2:

小问2详解】

物质E为氢氧化钙，物质D为碳酸钠，反应②是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和

氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO,+2NaOHo

三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共22分）

18.实验室现有药品石灰石、氯酸钾、二氧化锦、稀硫酸、稀盐酸、碳酸钙、碳酸钠、澄清

石灰水及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题。

（1）仪器a的名称为。

（2）若用上述药品制取较纯净的氧气，发生反应的化学方程式为，选择的装置组合

是（填字母）。在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是

先把，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

（3）若用上述药品制取二氧化碳，选用药品的名称是,选择装置的组合是

（填字母），实验中发现二氧化碳始终没有收集满，可能的原因是。若制取干

燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之何连接（填字母）装置，该装置中的药品

名称是。

MnO2

【答案】⑴铁架台⑵2KC10,2KC1+3O.t②.B.E③.玻

A

璃管口用水润湿

（3）①.石灰石和稀盐酸②.A.C③.装置气密性不好（或药品量不足等）④.

G⑤.浓硫酸

【解析】

【小问1详解】

由图可知，仪器a的名称为铁架台；

【小问2详解】

根据所给药品，应选择氯酸钾和二氧化镒加热制取氧气，氯酸钾在二氧化镒的催化下受热分

MnO2

解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KC1O3—2KC1+3O.T；

A

该反应属于固体加热反应，发生装置可选B,氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法

或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E,故填：BE；

在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把玻璃管口用水润

湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；

【小问3详解】

实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；该反应属于固液不加热反应，发生装置可

选A,二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C,故填：

AC；

实验中二氧化碳始终没有集满，可能是装置气密性不好，或药品量不足导致生成二氧化碳量

少，或长颈漏斗下端未液封导致气体逸出，故填：装置气密性不好(或药品量不足、长颈漏

斗未液封)；

制取干燥二氧化碳需要除去二氧化碳中的水，需要气体与干燥剂接触，可在发生装置和收

集装置之何连接G装置；浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧

化碳。

19.某化学实验小组在做“从NaCl和Na2cCh的混合物中提纯NaCl”的实验。同学们经过

讨论认为利用两种物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯。

固体

(1)如图X化学式为。由于BaCL溶液的用量不易控制，会使溶液Y的溶

质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。

实验结束后同学们对溶液Y的溶质成分进行探究。

【作出猜想】

(2)猜想一：NaCKBaCho猜想二：NaCL猜想三：。

【设计方案】

(3)经讨论，大家认为只用一种试剂就能作出判断。取少量溶液Y于试管中，向其中加入

即可验证上述猜想。如果猜想一正确，则加入上述试剂发生反应的化学方

程式为;如果猜想三正确，则加入上述试剂发生反应的现象为。

【拓展提升】

(4)老师说，如果选用试剂合理，用化学方法从NaCl和Na2cCh的混合物中提纯NaCl将

变得更简单可控，方法是向混合物中加入稍过量的，充分反应后，经蒸发结

晶就能得到NaCL

【答案】①.BaCO3②.NaCl、Na2CO3③.稀硫酸④.

BaCl2+H2SO4=BaSO4^+2HC1⑤.有气泡产生⑥.稀盐酸

【解析】

【详解】(1)碳酸钠和氯化钏生成碳酸钢沉淀，故X为碳酸钢BaCO.3；

(2)碳酸钠和氯化钢反应可能恰好进行、可能碳酸钠过量、可能氯化专贝过量；结合猜想一

二可知，猜想三为：NaCkNa2co3；

(3)硫酸和氯化钢生成硫酸钢沉淀、和碳酸钠生成二氧化碳气体，故只用一种试剂，取少

量溶液Y于试管中，向其中加入稀硫酸溶液，即可验证上述猜想。如果猜想一正确，则加

入上述试剂发生反应为硫酸和氯化钢生成硫酸钢沉淀和盐酸，

BaJ+H2so4=BaSON+2HCl；如果猜想三正确，则加入上述试剂发生反应的现象为

有气泡产生；

(4)碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水、二氧化碳，盐酸具有挥发性，过量盐酸蒸发过程中

会挥发掉，故经蒸发结晶就能得到NaCl。

20.某化学外组模拟工业生产制取HNO3,设计如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空

气的橡皮球。请回答下列问题。

已知：①N%与02在催化剂和加热条件下，生成NO气体和水。

②NO?与液态水反应生成HNCh溶液和NO气体。

③NO气体在空气中易被氧化为NO2»

(1)写出装置A中主要反应的化学方程式。

(2)装置B鼓入空气的作用是。

(3)装置C中浓H2s04的作用是。

(4)装置E中主要反应的化学方程式。

(5)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3,某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设

计右图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下：

傅的■修

—

ML.AM

*■化8

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是。由此,

该同学得出结论：不能用CaCb代替碱石灰。

(6)该小组拟利用所得HNCh制取CU(NC)3)2,他们设计了两个方案：

方案一：直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜；

反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)9+2NOT+4H2O

方案二：先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。

通过小组讨论，一致认为(填“方案一”或“方案二”)更好，另一个方案的缺点是

。(写一点)

【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH),=CaCl2+2NH3T+2H2O

(2)为反应提供氧气(3)干燥气体，吸收多余的NE

(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(5)气球膨胀(6)①.方案二②.硝酸的利用率低(或产生污染气体)

【解析】

【小问1详解】

装置A中主要反应为氯化镀和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，故反应的化学方程式

为2NH4Cl+Ca(OH),=CaC12+2NH3T+2H2O。

【小问2详解】

NH3与02在催化剂和加热条件下，生成NO气体和水，则装置B鼓入空气的作用是为反应

提供氧气。

【小问3详解】

浓硫酸具有吸水性，和碱性气体能反应，故装置C中浓H2sCh的作用是干燥气体，吸收多

余的NH3。

【小问4详解】

装置E中主要反应为N02与水反应生成HNCh和NO气体，故反应的化学方程式为

3NO2+H2O=2HNO3+NO。

【小问5详解】

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，氨气被无水氯化钙吸收，压强变小，

外界压强较大，故可以观察到的现象是气球膨胀。

【小问6详解】

方案二中铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，反应的化学方程

式为©11"2耿03=©11（1^03）2+21120,反应不产生污染物，方案一生成一氧化氮，有毒，

并且方案一硝酸的利用率低，故方案二更好，另一个方案的缺点是硝酸的利用率低（或产生

污染气体）.

四、计算题（本题共1个小题，每空1分，共7分）

21.按要求回答下列问题。

（1）生活中