高中化学-化学反应速率教学设计学情分析教材分析课后反思

课标分析：该节为人教版《普通高中课程标准实验教科书》化学（必修2）第二章第三节的内容。本节着重探讨人类面对化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应限度的影响。人类要利用和控制化学反应，如提高燃料的利用率，必须了解这些问题。本节内容为前两节“化学反应与能量变化”的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入，更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。高中化学课程标准对该节内容的要求是：通过实验认识化学反应的速率及其影响因素，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。在教学过程中，不宜针对化学反应的速率进行过多过细的考察和评价。教材分析：本章内容是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题。本节内容是对前两节内容的拓展和完善。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。本节从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素，但不涉及对反应速率进行定量计算或同一反应中不同物质间反应速率的相互换算。同时本章在选材上尽量将化学原理与实验、实例相结合，对化学概念或术语（如化学能、化学电池、催化剂、反应限度等）采用直接使用或叙述含义而不下定义的方式出现，以降低学习的难度。学情分析：1、学生现有的基础：⑴日常生活中对常见的一些化学反应的快慢有感性的认识，如橡胶的老化，食品的变质，金属的腐蚀等。但仅是从生活的角度去理解而未上升到学科知识的高度，即未能从化学学科的角度去理解和分析这些现象。⑵通过对初中化学的学习，学生已有了定性判断化学反应快慢的零碎的知识基础，在生活经验和初中化学学习的基础上，学生会对该节课的主要内容化学反应速率产生浓厚的学习兴趣。由于该节课要用实验探究的方法使学生认识外界因素对化学反应速率的影响，因此，学生会在控制反应条件设计对比实验以及实验操作等方面产生学习障碍，这就需要教师适时进行点拨，从而引起学生的深层次的思考并达到降低学习的难度的目的。2、该班学生的现状：处于高中学段学生的中等水平，但班级学习气氛浓厚，上课回答问题积极性高，课堂上与老师配合较好，因而教师在课堂上只需恰当地引导，把更多的时间留给学生，让他们在自主、合作、探究的学习过程完成本节课的学习任务。人教版高中化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度（第一课时）教学设计教学目标：知识与技能理解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应速率的大小受反应物本身的性质、浓度、温度、、催化剂、固体的表面积等条件的影响。认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。过程与方法学习实验探究的基本方法，能够在猜想、探究、实验中完成外界因素对化学反应速率影响的探究，提高观察和动手实验以及语言表述的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。2、通过有关知识的学习，逐步熟悉由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。情感、态度与价值观通过活动探究，体验成功的快乐，激发学习化学的兴趣，增强学生合作、求实精神。培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。3、通过影响化学反应快慢规律的发现过程，培养学生严谨认真的科学态度和精神。教学重点、难点教学重点化学反应速率的概念和影响因素教学难点1、影响化学反应速率的因素2、实验方案的设计3、运用探究方式，认识外界条件对化学反应速率的影响。.教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境引入新课图片展示和变化描述观察图片、思考通过观察图片，让学生认识到化学反应有快慢之分，激发学生兴趣并引入本节课的学习内容。讨论：定性判断反应进行快慢的方法给出典型的反应，引导学生从反应现象的角度进行思考并得出判断比较反应快慢的方法。回答并得出结论①冒气泡的快慢②颜色的变化③固体量的减少④浑浊程度⑤温度变化等讲解交流：引入定量研究问题的必要性指出上述方法仅是一些定性的判断，再结合生活实例说明在科学研究和实际应用中需要对化学反应的快慢进行定量的描述和比较，从而引入化学反应速率的概念。倾听、感受、交流引导学生从定性认识问题的科学常识过渡到定量思考问题的科学素养。学生自主学习指导学生自主学习化学反应速率的基本概念：定义、表达式和单位。板书并讲解培养学生通过自主学习获取知识的能力练习反馈化学反应速率的简单计算练习、回答并讲解进一步理解化学反应速率的概念并会简单应用过渡结合生产、生活中化学反应快慢的例子勾勒出师生的美好愿望并进一步设疑：如何将我们的愿望变成现实呢？从而过渡到化学反应速率影响因素的教学。与老师一起提出自己美好的愿望培养学生用化学的眼光去观察社会并思考解决问题的社会责任感。讨论交流列举生活中控制反应速率的例子让学生从中分析猜想影响反应速率的因素思考并用简洁的语言解释这些生活现象锻炼学生从化学的视角分析和解释生活现象的能力。探究一：猜想结合上述现象引导学生大胆猜想影响化学反应速率的因素有哪些？猜想、描述培养学生给定条件下的合理猜想能力探究二：设计实验方案引导学生从温度、浓度、催化剂、固体表面积等影响因素对实验方案进行设计讨论、交流、汇报培养学生设计实验的能力探究三：实施实验方案指导学生实验并引导学生对实验过程和现象进行准确的描述，并进行评价合作完成实验，学生代表对实验过程及现象进行简要的语言描述。锻炼学生的实验操作、小组合作和语言表达能力探究四：得出结论回答培养学生的归纳总结能力。思考交流给出一些典型的实验事实分析影响因素讨论回答讲解影响化学反应速率的外界条件还有压强（对一些有气态物质参加的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂等。使学生了解到影响化学反应速率的因素还有很多。师生互动举出生活中你所熟悉的改变条件控制反应速率的事例。引导学生回忆，进行适当的补充，纠正使学生产生化学与生活紧密联系的感觉，化学学科的学习目的得以体现————回归生活，服务社会。练习反馈3道抢答题并在学生回答后，及时进行纠正和评价。抢答1、检查学生对概念的理解情况2、培养学生将化学学科知识与生活实践相结合的能力小结思考，回答形成知识网清楚该节知识之间的联系，形成知识网布置作业在一个容积为3L的密闭容器内发生合成氨的反应开始，n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol；2min后n(H2)=0.8mol。试分别用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，①你能否归纳出用反应体系中不同物质表示的该反应的速率与化学计量数的关系？②上述在合成氨反应中，温度和压强是否越高越好？学生通过课后计算，思考，讨论后，得出结论，使所学知识得到自然延伸。附：板书设计第三节化学反应速率和限度一、化学反应速率1、概念2、表示方法3、表达式：v（B）=△c（B）/△t4、单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)5、简单计算二、影响化学反应速率的因素1、内因：参加反应的物质本身的性质2、外因：（1）温度的影响（2）催化剂的影响（3）浓度的影响（4）其它因素：固体表面积、反应物的状态、气体的压强等评测练习：基础强化1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2．在恒温恒容条件下，能使CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应速率增大的措施是()A．减小CO或H2的浓度 B．充入Ar气C．降低温度 D．增大CO的浓度3．决定化学反应速率的主要因素是()A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面积D．反应物的浓度4．下列关于化学反应速率的说法中正确的是()A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率5．在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10s后容器中N2的物质的量是()A．1.6mol B．2.8molC．3.2mol D．3.6mol6．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A．v(NH3)＝0.0100mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－17．已知可逆反应mA(g)＋nB(g)xC(g)在某一时刻的反应速率为v(A)＝amol·(L·s)－1、v(B)＝bmol·(L·s)－1、v(C)＝cmol·(L·s)－1。则x的值为()A．bc/n B．nc/bC．ma/c D．ac/m8．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.3mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.03mol·L－1·s－1，则这段时间为()A．0.1s B．2.5sC．5s D．10s9．下列措施对减小化学反应速率明显有效的是()A．锌粒与硫酸铜溶液反应时，减少锌的用量B．金属与稀硫酸反应制取H2时，选用不活泼金属铜C．在KCl与AgNO3两溶液反应时，将试管换为烧杯D．Al与NaOH溶液反应时，将铝粉换为铝块10．盐酸倒在碳酸钙粉末上，能使反应的最初速率加快的是()A．增加碳酸钙的用量B．盐酸浓度不变，使用量增加一倍C．盐酸浓度增加一倍，使用量减半D．盐酸浓度不变，使用量减半11．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉12．通过控制或改变反应条件可以加快或减缓甚至阻止反应的进行,使化学反应向有利于人类生存和提高生活质量的方向进行。下列各图所示的措施中,能加快化学反应速率的是()13．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)＋B(g)2C(g)。反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，则vA＝________，vB＝________，vC＝________；反应前A有________mol，反应前B有________mol。14．(1)在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。(2)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________。(3)将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L－1·s－1，则在2s时，容器中有________molA，此时C的物质的量浓度为________。能力提升1．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是()A．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小C．反应在2～4min内平均反应速率最大D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1mol·L－1·min－12．在2L的密闭容器中进行如下反应：mX(g)pZ(g)＋qQ(g)在2秒钟内用X表示的平均反应速率为eq\f(0.3m,p)mol/(L·s)，则2秒钟内Q物质的量增加了()A.eq\f(0.6q,p)mol B.eq\f(1.2p,m)molC.eq\f(1.2p,q)mol D.eq\f(1.2q,p)mol3．对于反应M＋N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增加了3倍；在10℃时完成该反应的10%需要81min，若将温度升高到30℃，完成该反应的10%需要时间为()A．9min B．27minC．13.5min D．3min4．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的是()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①③D．②③5．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是()A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B．将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，前者反应速率大于后者C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快6．Ⅰ.试写出中学阶段常见的两种常温制取O2的化学方程式：____________________；_____________________________。Ⅱ.实验室通常用MnO2作催化剂分解H2O2，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：(1)实验过程：在一支试管中加入3mL5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。实验现象：_________________________________________。实验结论：FeCl3溶液可以催化H2O2分解。(2)已知FeCl3在水中可电离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：促进H2O2分解的微粒甲同学H2O乙同学Fe3＋丙同学Cl－你认为最不可能的是________同学的猜想，理由是___________________________________。(3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填表：实验过程实验现象结论向盛有3mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，把带火星的木条伸入试管向盛有3mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2(SO4)3溶液，把带火星的木条伸入试管效果分析：

本节课的教学能够立足于课程标准，深入地学习研究课程标准，在课堂教学设计和组织中较好地落实课程标准中的学习目标，基本做到“基于课程标准进行教学设计和组织”。具体表现如下：1、能从学生的实际出发，参照教科书给出的教学内容和教学范例解读学习标准、分解学习标准，制定出具体的教学目标。2、能做到以目标统领教学，选择教学素材，创设学习情景、营造学习氛围，在各个教学环节中体现与落实三维学习目标。3、教学过程中注意激发学生主动学习的愿望、帮助学生养成主动学习的习惯，在学习总体方向和关键点上给予及时的指导，帮助学生学会学习，使他们能尽快地摆脱教师，自己学会学习。有待提高的地方：课堂教学的设计和组织缺乏创新和个性，教师教学风格的独特性没有得到较好地展示。观后记录：高一化学备课组观课记录如下：一、需要改进的地方：1．图片引入要慢一些，让学生对反应快慢的认识有一个缓冲。2．学生自主梳理完概念后要有一个交流理解的过程，设置一些小问题加深学生对概念的理解。3．对于速率的表示方法，注意区别v（N）和v（N2）。4．对于拓展内容化学反应速率的快慢比较这一知识点，不必在课堂上介绍，不好把握，可以以一道练习的形式抛给学生让他们在课下进行思考，有兴趣的同学应该很快找出规律，这样既让拓展了他们的知识，有培养了他们独立思考的能力。注意结论一定要严密。强调在同一化学反应中、同一时间内，用不同物质表示反应速率时，各物质的反应速率之比等于化学方程式各物质的化学计量数之比。5．实验过程中提醒学生注意实验的细节。6．应多给学生一些实验探究后交流讨论的时间。7．学生实验后引导学生从操作、现象、结论的步骤回答实验结果8．强调FeCl3为新增催化剂，并与MnO2的催化效果进行对比：不同催化剂，催化效果不同。二、值得肯定的地方：1．课堂设计合理，每个问题、每个活动均具有一定的目的性和价值性。2．教学过程也非常顺畅，课堂实施过程中教师能够以倾听、欣赏、微笑、等待等方式适时与学生交流。3．课堂组织较好，语言简练，学生的表达机会多，活动丰富。4．能够关注学生个体差异，不同层次的学生回答不同难度的问题。5．以和反应速率有关的几幅图片引入很好，让学生知道化学反应速率有快慢之分，同时又和实际生活相联系，从而激发学生的求知欲。6．补充的两个实验非常好，让学生从多个角度体会化学反应速率的影响因素。教学反思：对于本节课的教学反思以下几点：1、教学设计。本节课的内容是人教版《必修2》第二章第三节化学反应速率第一课时，主要了解化学反应速率的概念及影响因素。根据学生的知识水平与生活经验，结合教学内容特点及地位作用，我将教学内容分为两方面：一是知识内容，包括概念教学，了解其影响因素等；二是学习方法，如对照实验，成果分享，感受研究化学问题的一般程序与方法等。以此为教学目标，使我在教学设计方面会更具有目的性。2、教学内容的实施。（1）概念教学。概念教学要注重概念的形成。在课堂导入时，先是