2022年高考化学满分专练专题05化学实验选择题(含解析)

千里之行，始于足下让知识带有温度。第第2页/共2页精品文档推荐2022年高考化学满分专练专题05化学实验选择题(含解析)专题05化学试验挑选题

1．试验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是

A．b中导管不能插入液面下，否则会妨碍产物的导出

B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐

C．乙酸乙酯与互为同分异构体

D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次削弱

【答案】B

【解析】A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会妨碍产物的导出，A正确；B.固体酒精制作办法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次削弱，D正确。

2．下列有关试验能达到相应试验目的的是

A．试验①用于试验室制备氯气B．试验②用于制备干燥的氨气

C．试验③用于石油分馏制备汽油D．试验④用于制备乙酸乙酯

【答案】C

【解析】A．试验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到试验目的，A项错误；B．NH3的密度小于空气，应当用向下排空气法收集，试验②达不到试验目的，B项错误；C．装置③为分馏装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C项正确；D．右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误。

3．已知：Ag++SCN－====AgSCN↓（白色），某学生探索AgSCN的溶解平衡及转化，举行以下试验。

下列说法中，不正确

．．．的是

A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度

B．②中现象产生的缘由是发生了反应Fe(SCN)3+3Ag+====3AgSCN↓+Fe3+

C．③中产生黄色沉淀的现象能证实AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D．④中黄色沉淀溶解的缘由可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应

【答案】C

【解析】A、AgNO3与KSCN恰好彻低反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，浮现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN－，即说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；B、按照②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3＋Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋，故B说法正确；C、前一个试验中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋过量，反应②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－与过量Ag＋反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，故C说法错误；

D、白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应，故D说法正确。

4．探索Na2O2与水的反应，试验如图：（已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-）下列分析不正确

．．．的是

A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产愤怒体的量也不同

D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2

【答案】D

【解析】A.试管①中过氧化钠与水反应终于生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确；B.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；C.②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量打算，因溶液时等分的，所以产愤怒体的量相同，C项正确；D.按照已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。试管③由于生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证实盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误。

5．用下列试验装置（部分夹持装置略去）举行相应的试验，能达到试验目的的是

A．加热装置Ⅰ中的烧杯分别I2和高锰酸钾固体

B．用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性

C．用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀

D．用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体

【答案】D

【解析】A项：加热时混合物中的碘升华、碘蒸气遇冷凝华，但高锰酸钾固体味分解，故装置I不能分别

I2和高锰酸钾固体，A项错误；B项：装置Ⅱ中锥形瓶内生成的二氧化硫能使烧杯内溴水褪色，这是二氧化硫的还原性而不是漂白性，B项错误；C项：装置Ⅲ中，右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气，氢气排出装置，硫酸亚铁溶液与左边试管内氢氧化钠溶液不能自动混合，不能制备氢氧化亚铁沉淀，C项错误；D项：装置Ⅳ中，氯化铵受热分解生成氨气、氯化氢的混合气体，P2O5汲取氨气，潮湿的蓝色石蕊试纸检验氯化氢。碱石灰汲取氯化氢，潮湿的酚酞试纸检验氨气，D项正确。

6．某小组利用下面的装置举行试验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。

资料：CaS遇水彻低水解

由上述试验得出的结论不正确

．．．的是

A．③中白色浑浊是CaCO3

B．②中溶液pH降低的缘由是：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+

C．试验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+S2?==CO32?+H2S

D．由试验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

【答案】C

【解析】A.按照上述分析，③中白色浑浊是CaCO3，不行能是CaS，由于CaS遇水彻低水解，故A正确；B.②中反应生成的硫化氢或过量的硫化氢与硫酸铜反应，H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，使得溶液的pH降低，故

B正确；C.CO2过量反应生成2HCO3?，发生的反应是：2CO2+2H2O+S2?=2HCO3?+H2S，故C错误；

D.按照试验Ⅰ、Ⅱ中现象：Ⅰ中通二氧化碳有H2S生成，Ⅱ中通H2S有二氧化碳生成，不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱，故D正确。

7．下列试验所得结论正确的是

A．①中溶液红色褪去的缘由是：CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH

B．②中溶液变红的缘由是：CH3COO－+H2OCH3COOH+H+

C．由试验①、②、③推想，①中红色褪去的缘由是乙酸乙酯萃取了酚酞

D．④中红色褪去证实右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸

【答案】C

【解析】A.因为产物CH3COONa水解可使溶液显碱性，不行能使溶液红色褪去，故A错误；B.②中溶液变红的缘由是：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-，故B错误；C.②中因为CH3COONa溶液水解显碱性，会使溶液变红，而③中滴加酚酞溶液变红，说明①中的下层溶液中没有酚酞，综合考虑①、②、③推想，①中红色褪去的缘由是乙酸乙酯萃取了酚酞，故C正确；D.溶液红色褪去的可能缘由：（1）乙酸与碳酸钠反应，同时乙酸过量；（2）乙酸乙酯萃取了酚酞，故D错误。

8．某探索活动小组按照侯德榜制碱原理，按下面设计的计划制备碳酸氢钠。试验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是

A．乙装置中盛放的是饱和食盐水

B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出

C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气

D．试验结束后，分别碳酸氢钠的操作是蒸发结晶

【答案】B

【解析】A.利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故B正确；C.试验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是汲取末反应的NH3，氨气极易溶于水，丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C错误；D.分别出NaHCO3晶体的操作是分别固体与液体，常采纳的试验操作是过滤操作，故D错误。

9．按如图装置举行试验，下列判断正确的是()

【答案】C

【解析】A.氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，离开热源，氨气和氯化氢又会重新化合生成氯化铵，生成的氯化铵附着在试管口附近，所以酚酞溶液不变红色，A项错误；B.品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，硫元素的化合价由+6价降低到+4价，则铁元素的化合价需由+2价上升到+3价，即硫酸亚铁受热分解生成氧化铁和二氧化硫，B项错误；C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明有还原性物质生成，所以加热石蜡油生成了具有还原性的物质，发生了化学变化，C项正确；D.气体具有热胀冷缩的性质，若加热试管Ⅰ中的空气，肥皂水也会冒泡，D项错误。

10．如图①、②、③、④、⑤五组仪器（可重复使用），挑选合适的装置和药品能完成的试验是（）

【答案】B

【解析】分离为固液加热型气体发生装置、固

液不加热型气体发生装置、洗气瓶、集气瓶和尾气汲取装置。A.试验室用NaCl和75的浓硫酸加热制备HCl，再用向上排气法收集HCl，所选的装置为①④，故A错误；B.试验室用MnO2、浓盐酸加热制氯气，用饱和食盐水除杂质HCl,再通入溴化钾溶液，溶液变黄，说明氯的氧化性比溴强；装置组合为①③⑤，故B正确；C.试验室用无水乙醇、浓硫酸加热制取乙烯，因浓硫酸有强氧化性和脱水性，会有副反应发生产生具有还原性的SO2，干扰乙烯的检验，没有除杂装置，故C错误；D.硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，不会产生SO2,故D错误。

11．下列有关试验的讲述正确的是

A．向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸，开头无显然现象，片刻后溶液变蓝，则证实氧化性：H2SO4>I2B．图甲用于除去乙烯中的SO2

C．用图乙装置蒸干明矾溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶体

D．滴定临近尽头时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

【答案】D

【解析】A．KI与稀硫酸不反应，不能生成碘，因此加入淀粉溶液无显然现象，片刻后溶液变蓝，是由于碘离子被空气中的氧气氧化生成单质碘，故A错误；B．乙烯、二氧化硫均能使溴水褪色，不能用溴水除去乙烯中的SO2，应当选用氢氧化钠溶液，故B错误；C.蒸发明矾溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶体，不能将溶液蒸

干，应当蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，故C错误；D．滴定临近尽头时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故D正确。

12．下列有关从海带中提取碘的试验原理和装置能达到试验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2

D．用装置丁汲取氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气

【答案】B

【解析】A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；B、海带灰的浸泡液用过滤法分别，以获得含I-的溶液，B正确；

C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误；D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液汲取尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液汲取，D错误。

13．由下列试验操作得出的试验现象和试验结论均正确的是

【答案】C

【解析】A.石灰石和盐酸反应产生的CO2气体，因为HCl具有挥发性，所以将气体直接通入硅酸钠溶液中，会发生反应：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2Na2CO3，因此不行以证实碳酸的酸性

比硅酸强，A错误；B.向FeCl3溶液中通入足量的H2S，会发生反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl，只能形成S单质一种沉淀，可以证实Fe3+的氧化性强于S，B错误；C.向某无色溶液中滴加少量新制氯水，加入淀粉后溶液变成蓝色，说明反应后的溶液中含有I2，则加入氯水前溶液中含有I-，发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，C正确；D.同类型的难溶电解质，Ksp小的先沉淀，而AgCl、Ag2CrO4的类型不同，不能由现象直接比较Ksp，D错误。

14．用下列试验计划及所选玻璃仪器(非玻璃任选)，就能实现相应试验目的的是()

【答案】D

【解析】A、过滤需要漏斗，故不选A；B、NaClO水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，故不选B；C、检验蔗糖是否水解，应当向水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和酸，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，故不选C；D、1L1.6%的硫酸铜溶液中溶质的物质的量为0.1mol，将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中，溶液质量为1000g，25gCuSO4·5H2O中n(CuSO4)=0.1mol，故选D。

15．某爱好小组举行电解原理的试验探索，试验如下：一定温度下，以铜为电极，按如图所示装置电解饱和食盐水，通电2min。试验现象：接通电源30s内，阳极附近浮现白色浑浊，之后变为橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。结束后(温度不变)，试管底部聚拢大量红色沉淀，溶液仍为无色。

查阅资料：

下列说法错误的是（）

A．反应结束后，终于溶液一定呈碱性

B．反应过程中发生了沉淀转化，说明Ksp(CuOH)H2S，而元素的非金属性的强弱，可以通过元素的最高价含氧酸的酸性强弱或氢化物的稳定性来比较，因此不能证实氯的非金属性比硫强，故C错误；D.按照溶解度大的物质易转化为溶解度小的物质可知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故D正确。

18．试验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取C12并将Cl2通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分试验操作的装置如下图所示：

下列讲述正确的是

A．用装置甲分别Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌

B．用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag

C．用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2

D．用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层

【答案】C

【解析】A.用装置甲可分别Ag2S不溶物，但不能用玻璃棒不断搅拌，否者可能会使滤纸破损而影响试验操作