高中化学-高中化学 必修2第二章第一节 化学键与化学反应教学课件设计

第2章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第1课时化学键及其类型学习目标1、掌握化学键、离子键、共价键的含义2、掌握化学反应的实质3、能够判断物质中含有化学键的种类4、能够判断共价化合物和离子化合物合作探究一、化学键的概念辨析1、请在下图中标出化学键NaCl晶体结构模型2、是不是所有的物质中都有化学键？结论：不是所有的物质中都有化学键，如：稀有气体分子中不存在化学键。化学键：相邻原子间的强相互作用①是直接相邻的原子③是强的相互作用④相互作用既包括吸引力也包括排斥力②原子指广义原子，包括中性原子、阴阳离子说明：1.化学反应是原子的重新组合；2.从化学健的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。旧的化学键断裂（氢氧键H-O)，新的化学键生成(氢氢键H-H、氧氧键O-O)化学反应的实质H2OH2OH2H2O23、化学反应的实质：氢氢键、氧氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氯键氮氮键、氢氢键氮氢键1、写出HCl的电离方程式，思考物质的电离是不是化学变化？物质的电离只有旧键的断裂，没有新键的形成，即无新物质生成，所以不是化学变化。【课堂练习】2、根据化学反应的实质是旧键断裂，新键生成这一事实，判断下列变化哪些是化学变化，并说出理由。1、石墨在高温下转化为金刚石；2、碘升华；3、氯气加压变成液氯；4、氯化钠的融化结论：只有旧键断裂，无有新键生成，也就是说没有新物质生成，就不是化学变化。H2+Cl2===2HCl点燃HeeeeeCleee+17782+11【动画模拟】合作探究二、化学键的类型（一）、共价键分析氯化氢的形成过程

★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。通过共用电子对H2+Cl2===2HCl点燃222合作探究二、化学键的类型（一）、共价键4.哪些元素的原子之间可能形成共价键

？1.共价键的形成原因是什么？3.共价键的成键本质是什么?2.形成共价键的微粒是什么？答：是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,通过共用电子对形成稳定结构。

答：原子答:共用电子对与原子间的静电作用（静电引力和斥力）。答：多数同种或不同种非金属元素之间容易形成。。(AlCl3中Al-Cl键为共价键。FeCl3中Fe-Cl键为共价键，铵盐中铵根离子和酸根离子间为离子键）合作探究二、化学键的类型（一）、共价键1、判断下列哪些物质中存在共价键？NaFCH4H2OCaO

H2MgCl2O2CO2

【课堂练习】原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用离子结构示意图表示NaCl+11812+17872得到一个电子氯化钠的形成探究2失去一个电子（2Na+Cl2==2NaCl

）点燃合作探究（二）离子键氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-失e-得e-静电作用Na+Cl-★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。合作探究（二）离子键失e-得e-失e-失e-得e-失e-得e-失e-得e-失e-得e-失e-得e-失e-得e-失e-失e-得e-失e-得e-失e-得e-失e-失e-失e-失e-失e-失e-失e-4.哪些元素的原子之间可能形成离子键

？1.离子键的形成原因是什么？3.离子键的成键本质是什么?2.形成离子键的微粒是什么？答：是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。

答：是阴、阳离子。答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。(AlCl3中Al-Cl键为共价键。FeCl3中Fe-Cl键为共价键，铵盐中铵根离子和酸根离子间为离子键）。合作探究（二）离子键共价键离子键成键微粒原子阴、阳离子微粒间的作用成键元素范围成键原因原子间通过共用电子对相互作用（静电作用）阴、阳离子间静电作用微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。归纳非金属元素之间AlCl3中Al-Cl键为共价键。FeCl3中Fe-Cl键为共价键，铵盐中铵根离子和酸根离子间为离子键金属元素和非金属元素之间AlCl3中Al-Cl键为共价键。FeCl3中Fe-Cl键为共价键，铵盐中铵根离子和酸根离子间为离子键课堂练习1、判断下列说法的正误并加以解释：（1）.单质中不存在离子键（2）.形成离子键的过程必然是氧化还原反应（3）.分子中一定含有化学键（4）.金属原子只能形成离子键，含有金属元素的离子一定是阳离子（5）.液态水中的H与O之间都存在共价键（6）.非金属元素不能形成离子键对错错错错错2、判断下列哪些物质中存在离子键？NaFCH4H2OCaO

H2MgCl2O2CO2

【课堂练习】NaF

CaOMgCl2小结化学键