第31讲 卤族元素（学生版）-高一化学必修第一册同步讲义

第31讲卤族元素第31讲卤族元素知识导航知识导航知识精讲知识精讲一、卤族元素概述1.定义卤族元素为第VIIA族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。2.原子结构族元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径卤族元素氟随着核电荷数的增加，原子半径逐渐______氯溴碘3.相似性与递变性①相似性：最外层电子数都是_____，容易______一个电子。②递变性：随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________。二、卤素的物理性质卤素单质颜色和状态密度熔点/℃沸点/℃F2淡黄绿色气体1.69g/L(15℃)－219.6－188.1Cl2黄绿色气体3.214g/L(0℃)－101－34.6Br2深红棕色液体3.119g/cm3(20℃)－7.258.78I2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.41.相似性都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。2.递变性随着核电荷数逐渐增大，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐______，密度逐渐______。三、卤素单质的化学性质1.与氢气反应卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2暗处（爆炸）H2＋F2=2HF很稳定Cl2光照或点燃H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或点燃))2HCl较稳定Br2加热H2＋Br2eq\o(=,\s\up7(△))2HBr不如氯化氢稳定I2不断加热H2＋I22HI不稳定结论 ①与氢气反应的难易程度：_________________②与氢气反应的剧烈程度：_________________③生成的氢化物的稳定性：_________________④卤素的非金属性强弱：___________________2.卤素单质间的置换反应实验操作实验现象实验原理（化学方程式）将少量氯水滴入盛有KBr溶液的试管中，用力振荡试管无色变_____色将少量氯水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管无色变_____色将少量溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管无色变_____色实验结论①卤素单质的氧化性顺序由强到弱依次是：____________________②卤素离子的还原性顺序由强到弱依次是：____________________3.卤素单质与水反应①卤素单质与水发生的反应可用通式表示：X2+H2O=HX+HXO（X表示Cl、Br、I）②F2与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2四、卤素化学性质递变性的微观解释核电荷数减少→电子层数减少→对电子引力增强→越容易得到电子→元素的非金属性增强→单质的氧化性增强。五、元素非金属性强弱的判断方法1.与H2化合越_______，非金属性越强。2.与H2生成的气态氢化物越_______，非金属性越强。3._______氧化物对应水化物的酸性越_____，非金属性越强。4.单质氧化性越______或阴离子还原性越______，非金属性越强。对点训练对点训练题型一：卤素单质的结构与性质【例1】(2021·莎车县第一中学高一期中)氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是()A．单质均有颜色 B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7 D．均为非金属元素题型二：卤素单质及化合物的性质【例4】（2021·广东华侨中学高一期中）已知卤素单质的氧化性强弱为F2＞Cl2＞Br2＞I2，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。下列说法或化学方程式不成立的是A．Cl2与I-在水溶液中不能大量共存B．2NaF+I2=2NaI+F2C．还原性：Cl-＜Br-＜I-D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I-【例5】某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．氯水，发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是___________________________________________________(2)写出①→②的离子反应方程式：_____________________________________________(3)写出③→④的化学反应方程式：_____________________________________________题型三：类卤化合物/拟卤素的性质【变6-2】（2021·全国·高三专题练习）BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，也能与水或碱溶液反应。下列说法正确的是A．BrCl与水反应生成HBrO和HCl，该反应属于氧化还原反应B．1molBrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1molC．BrCl可与Cl2反应得到Br2D．BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaClO【变7-1】（2021·全国·高三专题练习）(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类卤素”。已知卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列叙述正确的是（）A．反应I22SCN-2I-(SCN)2能自发进行B．反应Cl22CN-2Cl-(CN)2不能自发进行C．还原性：F-OCN-Br-SCN-D．“类卤素”在碱性溶液中不能发生自身的氧化还原反应题型四：元素非金属性强弱的判断【变8-1】（2021·安徽省蚌埠第三中学高一月考）下列有关叙述中，能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A．非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质MB．M原子比N原子容易得到电子C．气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnND．氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy【变8-2】（2021·全国·高一课时练习）下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N，能说明M比N的非金属性强的是()A．①②③ B．②⑤C．①②③④⑤ D．全部题型五：卤素的综合实验【例10】某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：____________________________________________________。(2)实验用品：仪器：①________；②________(请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容：序号实验方案实验现象①将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；加入氯水后，溶液由无色变为橙色②将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；加入溴水后，溶液由无色变为褐色(4)实验结论：__________________________________________。(5)问题和讨论：同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径________，原子核对最外层电子的吸引力逐渐________。提分特训提分特训【题1】（2020·云南·陇川县民族中学高二期末）下列化学方程式或离子方程式书写有误的是（）A．Cl2＋2I－===I2＋2CI－ B．I2＋2Br－===Br2＋2I－C．Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ D．Br2＋H2O===HBr＋HBrO【题2】(2021·甘肃省武威市民勤县第四中学高一期中)下列不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是()A．氯化钾 B．溴水 C．碘酒 D．氯气【题3】（2020·全国·高三专题练习）氰的化学性质与卤素很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于和之间，下列有关反应方程式正确的是A．和KCN溶液之间不发生反应B．向KCN溶液中加入碘水：

C．和HCN反应：浓D．在NaI和KCl混合溶液中通入少量：【题4】(2021·黔西南州同源中学高一期末)砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是()A．与H2化合的能力：At2<I2 B．砹在常温下为白色固体C．砹难溶于水，易于四氯化碳 D．砹原子的最外层有7个电子【题5】（2020·福建福州·高三期中）下列离子方程式中表达正确的是（）A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS－+Cu2+＝CuS↓+H2S↑B．将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：2+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OC．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－＝I－+ClO－+H2OD．1.5mol·L−1100mL的FeBr2溶液中通入3.36L（标准状况）Cl2：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－【题6】（2021·甘肃·永昌县第一高级中学高一期末）关于卤素(用X表示)的下列叙述不正确的是A．卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示B．虽然Cl的非金属性比Br的强，但盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱C．卤素单质的密度从F2→I2，随相对分子质量增大而增大D．卤素原子半径越小，对应的氢化物越稳定提分作业提分作业【练1】（2021·全国·高一期末）卤族元素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是A．从上到下卤素单质的氧化性增强B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合的难易程度为F2<Cl2<Br2<I2【练2】（2021·江西·宜春九中高一月考）关于卤素X(依次为Cl、Br、I)的下列叙述不正确的是A．上述卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示B．相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的卤化物溶液里置换出来C．卤素单质的颜色随相对分子质量增大而加深D．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强【练3】（2021·广西·平桂高中高一月考）下列关于卤化氢的说法中，不正确的是A．卤化氢中HF最稳定B．卤素原子序数越大，卤素单质越难与氢气反应C．卤素原子序数越大，其氢化物越稳定D．卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定【练4】（2021·全国·高一课时练习）溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2相似，下列有关溴化碘的叙述中，错误的是A．溴化碘通常作氧化剂B．溴化碘跟水的反应属于氧化还原反应C．溴化碘跟NaOH溶液反应后生成NaBr、NaIO和水D．溴化碘能跟多数金属反应生成溴化物及碘化物【练5】（2020·安徽·六安一中高一期末）氰，硫氰等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是