安徽省滁州市全椒县马厂中学高一化学月考试卷含解析

安徽省滁州市全椒县马厂中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是（

）A.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O参考答案：DA、HClO为弱酸，写离子方程式时不能拆写成离子形式，且反应为可逆反应，正确的应为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A错误；B、铁和稀硫酸反应生成的是Fe2+而不是Fe3+，正确的应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B错误；C、醋酸为弱酸，不能拆写成离子形式，正确的应为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，C错误；D、Al(OH)3为沉淀，写离子方程式时仍写成分子形式，D正确。正确答案为D。2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是

（

）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略3.在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B

2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为

A．0.04mol/（L·s）

B．0.02mol/（L·s）

C．0.4mol/（L·s）

D．0.2mol/（L·s）参考答案：A4.某二价阳离子，具有18个电子，核内质子数是

A、20

B、16

C、19

D、18参考答案：A5.下列实验中均需要的仪器是（

）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗参考答案：C考点：溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验常用仪器及试剂．分析：根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器．①配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用玻璃棒引流；④蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．解答：解：①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅．以上操作都用到了玻璃棒．故选C．点评：本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累6.下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的()①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗

③分馏石油时控制温度所用的温度计④用乙醇制备乙烯时所用的温度计

⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管A.③⑤

B.②⑤

C.①②④

D.①②③④⑤参考答案：C试题分析：①应防止氢氧化亚铁被氧化，则胶头滴管插入液面以下，故①正确；②因为了防止气体漏出，制备氢气的简易装置中的长颈漏斗下端需插入液面以下，故②正确；③分馏时因测量的是蒸气的温度，馏石油时的温度计以不需插入液面以下，故③错误；④因测量的溶液的温度，用乙醇制取乙烯时的温度计下端需插入液面以下，故④正确；⑤向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸，胶头滴管悬空正放，不能深入液面以下，故⑤错误；综上所述：①②④正确；故选C。7.下列离子方程式中，正确的是A.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.硅酸钠和醋酸反应：SiO32-+2H+==H2SiO3↓D.碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O参考答案：DA、不符合物质的固定组成比，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，即A错误；B、铁与稀硫酸反应生成Fe2+和氢气，故B错误；C、醋酸为弱电解质，不能写为离子形式，则C错误；D、碳酸氢钠和氢氧化钠溶液发生复分解反应，故D正确。本题正确答案为D。8.A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A-+C2=2C-+A2

2C-+B2=2B-+C2，若X-能与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2有关说法中不正确的是（

）A.氧化性B2＞C2＞A2

B.还原性X-＞C-＞B-C.X2与B-能发生反应

D.B2与X-能发生反应参考答案：C分析2A-+C2=2C-+A2，该反应的氧化剂是C2，氧化产物是A2，所以氧化性C2＞A2；还原剂是A-，还原产物是C-，所以还原性A-＞C-。分析2C-+B2=2B-+C2，该反应的氧化剂是B2，氧化产物是C2，所以氧化性B2＞C2；还原剂是C-，还原产物是B-，所以还原性C-＞B-。若X-能与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2，则氧化性C2＞X2；还原性X-＞C-。，综上所述，氧化性B2＞C2＞A2、B2＞C2＞X2，还原性X-＞C-＞B-，所以B2与X-能发生反应，X2与B-不能发生反应，C不正确，本题选C。点睛：在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。较强的氧化剂可以制备较弱的氧化剂，较强的还原剂可以制备较弱的还原剂。9.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOH

B.Cl2

C.NaCl

D.NH3参考答案：DNH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨，一水合氨能够电离，是电解质，溶液导电，故D符合；故选D。10.下列现象或应用与胶体性质无关的是(

)A.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫,起到灭火作用B.冶金厂常用高压电除去烟尘C.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收D.向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解参考答案：A11.下列判断或叙述正确的是A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原液一定存在Cl?或CO32?B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42?C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗D．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32?参考答案：C略12.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡参考答案：A解析升温，正逆反应速率均增大，A项错；催化剂可同等程度地提高v正、v逆，B项对；平衡状态的标志之一是“定”——反应速率保持不变，C项对；单位时间内消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物质的量相等，再根据反应速率之比等于化学计量数之比，实质反映了同一物质的v正＝v逆，说明反应达平衡，D项对。13.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（

）

A．核外有13个电子，其中6个能参与成键

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：D14.关于焰色反应的说法正确的是(

)A．铜丝与盐酸不反应，可以用铜丝代替铂丝做焰色反应B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中是钠盐C．某溶液在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明原溶液中含有K+D．所有的金属及其化合物都有焰色反应参考答案：C【分析】A．铜的焰色反应为绿色；B．该溶液可能为氢氧化钠，不一定为盐溶液；C．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明溶液中说明该物质中一定含有钾元素；D．多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，但不是全部金属．【解答】解；A．铜的焰色反应为绿色，则不能用铜丝代替铂丝做焰色反应，故A错误；B．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，说明溶液中含有钠元素，可能为氢氧化钠，不一定为钠盐，故B错误；C．焰色反应是元素的性质，钾元素焰色反应的颜色为紫色，故某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，故C正确；D．许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，钠﹣﹣黄色；钙﹣﹣砖红色；钾﹣﹣紫色；但Mg、Al的焰色反应都是无色，故D错误；故选C．【点评】本题考查了焰色反应，解题的关键是熟记钠离子进行焰色反应时火焰的颜色以及观察K的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片观察，注意焰色反应是元素的性质，题目难度不大．15.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A.负极发生还原反应B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将电能转化为化学能D.铜片上发生的反应为Cu2+＋2e－=Cu参考答案：B试题分析：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A错误；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；C、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故C错误；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e-→H2↑，溶液中没有铜离子，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、电子流向等。原电池是化学能转化为电能的装置，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用胆矾（CuSO4?5H2O）配制480mL0.1mol·L—1

的

CuSO4溶液。根据题意填空：

（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是

（填字母），

配制上述溶液还需要的玻璃仪器有

（填仪器名称）。（2）配制该溶液应选用

mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行

。

（3）配制该溶液应用托盘天平称取

g胆矾。

（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

（填编号）。①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

③定容时，俯视容量瓶的刻度线

④转移溶液前容量瓶底有少量蒸馏水参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。

。参考答案：(1)过滤除去污泥，(2)滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3)过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4)将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5)过滤，分离出银，(6)将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7)过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。18.(18分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是

（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为

；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是

，原子半径最小的是

；（5）在⑦与⑩的单质中，化学性