山西省临汾市霍州赵家庄中学高一化学下学期期末试题含解析

山西省临汾市霍州赵家庄中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1.8g的NH4+离子中含有nA个电子B．标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子C．常温常压下，33.6LCl2中含有1.5nA个C12分子D．1mol·L-1Na2SO4溶液中有2nA个Na+

参考答案：A2.能用于鉴别CO2和SO2的试剂是(

)A．硝酸钡溶液

B．澄清石灰水

C．紫色石蕊试液

D．氯化钡溶液参考答案：AA、CO2和硝酸钡不反应，SO2通入到硝酸钡溶液中有白色沉淀和气体产生，因此可以鉴别，故A正确；B、两者都能使澄清石灰水变浑浊，因此不能鉴别，故B错误；C、两者都能使紫色石蕊变红，不能鉴别，故C错误；D、两者不与BaCl2反应，不能鉴别，故D错误。3.下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100nm）的是（

）。

A.Fe(OH)3胶体

B.Fe(OH)3沉淀C.FeCl3溶液

D.碘水与CCl4溶液振荡后的混合液参考答案：A略4.一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M（g）、N（g）的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是_____________________。（2）在图上所示的三个时刻中，

（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正

V逆（填＞、＜或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)=

。（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是

(填字母)A.容器中M与N的物质的量之比为1:1B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.单位时间内消耗2molN的同时生成1molME.混合气体的压强不随时间的变化而变化（4）下列措施能增大反应速率的是

（选填字母）

A．升高温度

B．降低压强

C．减小M的浓度

D．将反应容器体积缩小参考答案：略5.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是A．

B．

C．

D．参考答案：D氢氧化钠溶液属于腐蚀性药品，因此选项是D。6.列关于浓硫酸的性质叙述不正确的是

（）A、浓硫酸有吸水性，所以常用作干燥剂B、浓硫酸能够使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性C、用玻璃棒蘸着浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑D、清华学子用浓硫酸“伤熊”事件，利用了浓硫酸的脱水性参考答案：B略7.NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列说法正确的是A.气该反应的氧化剂为HIB.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：lD.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒参考答案：C试题分析：A、NaNO2转化为NO，N元素的化合价由+3价降低为+2价，所以氧化剂为NaNO2，错误；B、NaI不能使淀粉变蓝，错误；C、NaNO2为氧化剂，在方程式中的系数为2，HI为还原剂，化合价变化的HI的系数为2，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，正确；D、人误食亚硝酸钠中毒时，服用HI溶液产生有毒的NO，故D错误。8.过滤时不需要的玻璃仪器是（

）A．烧杯

B．玻璃棒

C．漏斗

D．试管参考答案：D略9.下列说法正确的是（

）A.图一可表示模拟铁的腐蚀B.图二可表示无催化剂(b)和有催化剂(a)时反应的能量变化C.图三可表示需加热的放热反应D.图四可表示中和热的测定参考答案：A【详解】分析：本题考查的是实验方案的设计和反应热的图像表示，根据实验目的和实验关键进行分析。详解：A.铁的腐蚀通常是在有碳做正极和有电解质溶液的条件下与氧气反应，本实验形成了原电池，可以模拟铁的腐蚀，现象为U型管左侧液面上升，右侧下降，表示试管中气体减少，故正确；B.使用催化剂能降低反应的活化能，不影响反应热，故b为使用催化剂，故错误；C.该铵盐为吸热反应，故错误；D.测定中和热的实验中温度计放在小烧杯中，故错误。故选A。10.原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是()A．非金属性强弱为X＞Y＞ZB．原子半径为X＜Y＜ZC．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ参考答案：C11.1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为A．a/28mol-1

B．amol-1

C．28amol-1

D．a/14mol-1参考答案：C略12.丙烯醇（CH2═CH﹣CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成

②氧化

③酯化

④加聚

⑤取代．A．只有①②③ B．只有①②③④ C．全部 D．只有①③④参考答案：C考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：CH2═CH﹣CH2OH中含有C=C和﹣OH官能团，可根据官能团的性质判断．解答：解：CH2═CH﹣CH2OH中含有C=C和﹣OH官能团，其中C=C可发生加成、氧化、加聚反应，﹣OH可发生氧化、酯化、取代反应，故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团的种类和性质．13.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2（同温、同压下），则加入的铝粉的质量为ks5uA．3.6g

B．2.7g

C．5.4g

D．1.8g参考答案：C略14.A、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是：A

两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于BB

A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C

A的金属性比B的金属性强

D

A的阴离子比B的阴离子还原性弱。参考答案：C略15.下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)B．0.1mol/LNH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.将大部分已经锈蚀（成分为Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4?7H2O），实验操作过程如下：

已知：杂质不溶于稀硫酸．请回答下列问题：（1）步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的方程式为

，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是

．（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为

．（3）检验溶液B中是否还存在Fe3+的方法是

．参考答案：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；过滤；（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则溶液中仍存在Fe3+，反之不含．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】由流程可知，Fe、Fe2O3均与硫酸反应，发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑，再加足量Fe粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液B蒸发浓缩、冷却结晶得到FeSO4?7H2O，以此来解答．【解答】解：（1）步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是过滤，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；过滤；（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）检验溶液B中是否还存在Fe3+的方法是取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则溶液中仍存在Fe3+，反之不含，故答案为：取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则溶液中仍存在Fe3+，反之不含．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X________，Y__________，Z________。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。(3)把X的单质放入水中，反应现象为____________________，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈________色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要________热量。(5)Y与Z形成化合物的化学式为________；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于________化合物。参考答案：(1)NaClAl

(2)―→Na＋[C]－(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄(