2022-2023学年山东省济南市商河县第一中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年山东省济南市商河县第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

A．曲线A是向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量C．曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH

通入CO2至过量参考答案：D2.近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应

A．①②③④

B．①③④⑥

C．②③④⑤

D．②③⑤⑥参考答案：B3.2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面．“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测．“玉兔”号用作为热源材料．下列关于的说法正确的是（）A．与具有相同的最外层电子数B．与互为同素异形体C．与具有完全相同的化学性质D．与互为同位素参考答案：A【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；同素异形体．【分析】A．原子的核外电子数等于质子数；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．不同的元素化学性质不同；D．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素．【解答】解：A．Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故A正确；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；C．Pu与Pu质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu与Pu质子数不同，不是同位素，故D错误．故选A．4.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：HCO+Ba2++OH－==BaCO3↓+H2O

B．大理石跟稀盐酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．氢氧化镁跟稀硫酸反应：OH－+H+==H2O

D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH+OH－==NH3·H2O参考答案：B略5.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（

）A．至少存在4种离子

B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/LC．SO42－、NH4+一定存在

D．CO32－、Al3+、K+一定不存在参考答案：D【知识点】常见离子的检验

B1

J2【答案解析】D

解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，Fe3+与CO32-能反应，故一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少0.04mol/0.1L=0.4mol/L。A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，正确；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl-，正确；C、SO42－、NH4+一定存在，正确；D、Al3+无法判断是否存在，错误。【思路点拨】本题考查了离子共存知识，认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等。6.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是A．1molZ最多能与7molNaOH发生反应B．1molX最多能与2molBr2发生取代反应C．Y分子结构中有3个手性碳原子D．Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应参考答案：A试题分析：A、由于分子中部的酯基是酸酚酯基，可消耗2个NaOH，故1molZ最多能与8molNaOH发生反应，A错误；B、在苯环上酚—OH的邻对位氢只有两个，故1molX最多能与2molBr2发生取代反应，B正确；C、连接醇—OH的三个碳原子均为手性碳原子，C正确；D、其中的碳碳双键可加成反应，醇—OH可发生取代、氧化、消去反应，醇—OH与—COOH共同发生缩聚反应，D正确，答案选A。7.已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（

）A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1

C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－

D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)参考答案：C【知识点】氧化还原反应的反应顺序解析：A、因还原性I-＞Fe2+＞Br-，溴先氧化碘离子，故离子反应方程式为2I-+Br2=2Br－+I2。故A错误；B、若反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则发生反应方程式为4Fe2++8I-+5Br2=4I2+10Br-+2Fe2++2Fe3+，故只有当a/b=4/5时满c(Fe2+)=c(Fe3+)，故B错误；C、当a=1，b=2时，即溴足量，离子方程式正确；D、当a=2，b=2时，溶液中全部为Fe2+。当a=2，b=3时，溶液中有1/2Fe2+，故当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在且一定是c(Fe3+)＜c(Fe2+)，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的反应顺序，同种氧化剂总是先与还原性强的离子反应。8.已知Ba（AlO2）2可溶于水。右图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。下列有关叙述错误的是

（

）

A．a—b时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多

B．b—c时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多

C．a—d时沉淀的物质的量：Al（OH）3一定小于BaSO4

D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于AlO2-参考答案：A略9.现有三组溶液：①CCl4和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（

）

A．分液、萃取、蒸馏

B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、萃取、分液

D．萃取、蒸馏、分液参考答案：B略10.生活中的一些问题涉及化学知识，下列叙述不正确的是

A．糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒

B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不能用来消毒饮用水

C．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气参考答案：A略11.下列试验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：BD略12.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：下列说法正确的是（）A．丙中一定含有羧基B．甲不可以与HBr发生取代反应C．甲、乙、丙都能发生氧化反应D．可以用溴水检验乙中的碳碳双键参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】甲中含有碳碳双键和醇羟基，乙中含有碳碳双键和醛基，丙能在稀硫酸中水解，说明丙中有碳碳不饱和键和酯基，则丙的结构简式为，结合烯烃、醇、醛、酯的性质来解答．【解答】解：A．由丙可水解可知，含﹣COOC﹣，故A错误；B．甲含碳碳双键，与HBr发生加成反应，故B错误；C．均含碳碳双键，可发生氧化反应，故C正确；D．乙中含有碳碳双键和醛基，均与溴水反应，则不能用溴水检验乙中的碳碳双键，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酯、醛的性质，题目难度不大．13.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，下列说法不正确的是()A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：B略14.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法不正确的是A.工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C.负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD.在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化参考答案：B略15.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（

）①滴有石蕊的H2SO4溶液；

②滴有酚酞的氨水溶液；③滴有酚酞的氢氧化钠溶液；④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液；⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液；⑥溶有SO2的品红溶液。A．②⑥

B．②④

C．①③⑤

D．②④⑥参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（19分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0－①－－－NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4－NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①＞35℃NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则

，若低于30℃，则

；为控制此温度范围，采取的加热方法为

。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是

。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是

。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去

杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有

（以化学式表示），需加入

，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝

参考答案：答案：（1）NH4HCO3分解

反应速率降低

水浴加热

（2）使反应充分进行

NaHCO3的溶解度最小

NaCl

NH4Cl

NH4HCO3

（3）NaHCO3

NaCl

NH4Cl

NH4HCO3

HCl

（4）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（

）A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol D．0.14mol参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL

4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，标准状况2.688L

NO的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol．故答案选C【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。18.（15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：

。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：

。（3）电解氯化镁的阴极反应式为：

，可循环利用的物质为：

（填化学式）。（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：