2023学年完整公开课版差量法_第1页
2023学年完整公开课版差量法_第2页
2023学年完整公开课版差量法_第3页
2023学年完整公开课版差量法_第4页
2023学年完整公开课版差量法_第5页
已阅读5页，还剩3页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

差量法求解化学计算题

在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的量，而是反应前后物质的量的差值。

此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。一、固体差量

例1．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。分析：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

56

64△m64-56=8g100.8-100=0.8gx

x=5.6g答：有5.6克铁参加了反应.二、液体差量例2．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，求此铁的纯度。解：设此铁的质量为x。Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑56

2

答：此铁的纯度为56%。△m56-2=5455.4g-50=5.4gx

三、气体差量例3．在标准状况下将10ml氢气和40ml氮气，充入一体积可变的容器中反应，当反应一段时间后容器的体积变为46ml，问此时生成了氨气多少毫升？参加反应的氮气是多少毫升？答：此时生成了氨气4ml，参加反应的氮气是2ml解：N2+3H22NH3△V1ml3ml2ml1+3-2=210+40-46=4V1V2

V1=4mlV2=2ml练习：1、将铁棒放入500mlCuSO4溶液中，充分反应后取出，经洗净、烘干测得铁棒质量增重0.8克，求反应后所得FeSO4的物质的量浓度是多少？（溶液的体积变化忽略）解：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu△m56g64g8g1mol0.8gx

答：FeSO4的物质的量浓度是0.2mol/L2、把一块重5.6克的铁片浸入CuSO4溶液中，反应后取出干燥，测出附有铜的铁片质量为6.0克。求：①铁片上有多少摩尔铜？②铁片有多少摩尔的电子转移给了铜？△m856646.0-5.6=0.4gx

x=0.05molCu+2→02e-

1mol2mol0.05molnn=0.1mol答：略答：略1mol②作业：1、把4克赤铁矿（主要成分是Fe2O3）样品放入玻璃管中，在加热的条件下用CO充分还原。冷却后称得残余固体3.04克。求①生成铁的物质的量是多少？②赤铁矿中Fe2O3的质量分数是多少？2

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 辅导培训

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论