四川省宜宾市江安第二中学高一化学下学期期末试题含解析

四川省宜宾市江安第二中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1和0.1mol·L－1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是()A．0.15mol·L－1 B．0.225mol·L－1C．0.35mol·L－1 D．0.45mol·L－1参考答案：B解析：由于Cu与稀HNO3反应而不与稀H2SO4反应，所以很容易出现以下错误的解题思路：由题意，n(HNO3)＝0.1L×0.4mol·L－1＝0.04mol，n(Cu)＝＝0.03mol，由3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3

80.03mol0.04mol可知，与0.04molHNO3恰好反应的Cu为0.015mol，生成的Cu2＋为0.015mol(剩余的Cu为0.015mol)，所以c(Cu2＋)＝＝0.15mol·L－1，答案为A。但以上解析是错误的，这是因为Cu与HNO3反应生成了硝酸盐，而溶液中还存在由H2SO4提供的H＋，因此，H＋、NO会继续将Cu氧化直至Cu耗完或H＋、NO3－中的一种离子耗完。(对“Cu＋HNO3＋H2SO4”型的计算应以离子方程式为依据。)正确的解题思路如下：在溶液中，n(NO3－)＝0.04mol，n(H＋)＝0.06mol，n(Cu)＝0.03mol，3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3

8

20.03mol

0.08mol0.02mol经分析可知，Cu和NO3－过量，H＋完全反应，由H＋的物质的量计算得n(Cu2＋)＝0.0225mol，c(Cu2＋)＝0.225mol·L－1。2.由CO和NO组成的混合气体对氦气的相对密度为7.125，则混合气体中C和N的原子个数比为A.1∶1

B.1∶2

C.3∶1

D.2∶3参考答案：C【分析】依据阿伏加德罗推论中相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，进行判断。【详解】根据阿伏加德罗推论，相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，即混合气体的平均摩尔质量为7.125×4g·mol－1=28.5g·mol－1，令CO的物质的量为xmol，NO的物质的量为ymol，有(28x＋30y)/(x＋y)=28.5，解得x:y=3:1，则混合气体中C和N的原子个数之比为3：1，故选项C正确。3.下列实验中，没有颜色变化的是A.葡萄糖溶液与新制的Cu[OH)2悬浊液混合加热B.淀粉溶液中加入碘酒C.淀粉溶液中加入稀硫酸并加热D.鸡蛋清中加入浓硝酸参考答案：CA．葡萄糖溶液与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热，产生红色沉淀，故A错误；B.淀粉溶液中加入碘酒变蓝色，故B错误；C.淀粉与稀硫酸不反应，没有颜色变化，故C正确；D.鸡蛋清中加入浓硝酸，鸡蛋清变黄，发生颜色反应，故D错误。4.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为＋7价D．X的单质的熔点比Z的低参考答案：D略5.下列离子方程式中，正确的是(

)A、氨气通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋B、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH－=HCO3－C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑参考答案：A6.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是

（

）A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④参考答案：A略7.为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下表，能根据下列各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案共有方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分別在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上产生气泡，铜片上不产生气泡⑤将铁片和铜片同时插人盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

A.2个

B.3个

C.4个

D.5个参考答案：B①将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明铁置换出了铜，可以证明金属铁的活泼性强于金属铜，①正确；②氯气和金属反应时，氯气将金属氧化到最高价态，不能证明金属的活泼性，②错误；③浓硫酸具有氧化性，可以将变价金属氧化到最高价，不能证明金属的活泼性，③错误；④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中，铁片上产生气泡，铜片上不产生气泡，说明铁能置换出氢气，因此可以证明金属铁的活泼性强于金属铜，④正确；⑤在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，可以证明金属铁的活泼性强于金属铜，⑤正确；答案选B。点睛：常见判断金属活泼性的方法：1.利用金属活动性顺序表判断：排在前面的活泼；2.在周期表中的位置左下角的活泼性强；3.金属单质和水或酸反应的难易程度来判断，越容易反应，反应更剧烈的活泼性强；4.根据最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性越强，越活泼；5.根据金属之间的置换反应判断，强的能把弱的从它的盐溶液中置换出来；6.根据金属阳离子的氧化性判断：金属阳离子的氧化越弱，金属单质的还原性越强,越活泼。7、利用原电池和电解池的电极反应判断。...8.向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图得出的结论不正确的是A.反应过程中压强始终不变B.反应物浓度：a点大于b点C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.时，的转化率：段小于段参考答案：A【详解】A.根据图像可知，该反应为气体体积不变的反应，该容器为绝热容器，温度升高，压强增大，故A错误；B.随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，所以a点反应物浓度大于b点的，故B正确；C.反应初始阶段，随着反应的进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D.两段的时间相同，而后段反应速率大，消耗的二氧化硫多，所以b～c段的转化率大于a～b段，故D正确；故选A。

9.下列叙述正确的是

A．在化学反应中反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和B．在化学反应中反应前各分子的物质的量之和一定等于反应后各分子的物质的量之和C．溶液稀释前溶质的物质的量一定等于溶液稀释后溶质的物质的量D．在化学反应中在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和参考答案：C略10.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(

)

A．Al(OH)3→Al2O3

B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2-

D．Al3+→Al(OH)3[参考答案：B略11.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（

）A．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药中的某些成分B．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中必须控制油脂的摄入量参考答案：B略12.有一粗硅，含铁和硅两种成分，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是①物质的量之比为1∶1②物质的量之比为2∶1③质量之比为4∶1④质量之比为2∶1A.①③

B.①④

C.②③

D.②④参考答案：C13.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．铁、四氧化三铁、冰水混合物 B．金属钙、生石灰、碱石灰C．水银、空气、干冰 D．二氧化硫、水蒸气、天然气参考答案：B考点：单质和化合物；混合物和纯净物．

专题：物质的分类专题．分析：由同一种元素组成的纯净物是单质；化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质．解答：解：A．铁是金属单质；四氧化三铁是化合物；冰水混合物是纯净物，故A错误；B．金属钙是金属单质；生石灰是氧化钙，是化合物；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，故B正确；C．水银是金属单质；空气的主要成分是氮气和氧气，是混合物；干冰是固体二氧化碳，是纯净物，故C错误；D．二氧化硫是化合物；水蒸气是化合物；天然气的主要成分是甲烷，是混合物，故D错误；故选B．点评：本题考查单质、化合物、纯净物和混合物的判断，难度不大．要注意基础概念的准确掌握．14.对于化学反应中的能量变化，表述正确的是

（

）A、中和反应是吸热反应

B、燃烧属于放热反应C、断开化学键的过程会放出能量

D、加热才能发生的反应一定是吸热反应参考答案：B略15.在下列反应中，水只作氧化剂的是（）A．2Fe2+2H2O═4HF+O2 B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2H2O2H2↑+O2↑参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】H2O中H元素化合价为+1价，如在反应中化合价降低，则为氧化剂，O元素化合价为﹣2价，如在反应中元素化合价升高，被氧化，则水为还原剂，以此解答该题．【解答】解：A.2F2+2H2O═4HF+O2反应中，水中O元素失电子化合价升高，所以水仅作还原剂，故A错误；B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑反应中钠失电子化合价升高，水中氢元素得电子化合价降低，所以水仅作氧化剂，故B正确；C．CaO+H2O═Ca（OH）2反应中水中的H和O元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；D.2H2O═2H2↑+O2↑该反应中，水中的H元素得电子化合价降低，水中的O元素失电子化合价升高，所以水既是氧化剂又是还原剂，故D错误；故选：B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为：

。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入

。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用

的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4

溶液液面下再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是

。(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是

，现象是

。(5)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）Zn(OH)2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反应的方程式。参考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O18.（7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出X与水反应的化学方程式。参考答案：(7分)（1）Z=20

A=40

（2）X是钙元素，第四周期、第ⅡA族(3)Ca＋2H2O===

Ca(OH)2＋H2↑略19.(9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负