河北省沧州市河间果子洼乡大渔庄中学2021年高一化学联考试卷含解析

河北省沧州市河间果子洼乡大渔庄中学2021年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol?L﹣1B．2.3g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NAC．常温常压下，11.2LH2所含的原子数目为NAD．28g氮气所含的原子数目为NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．分析：A、1molNaCl固体溶于1L水所得溶液体积大于1L；B、依据n=计算物质的量，结合钠失电子数计算；C、常温常压下，11.2LH2的物质的量不是0.5mol；D、依据n=计算物质的量，结合氮气分子式计算；解答：解：A、1molNaCl固体溶于1L水所得溶液体积大于1L，溶液中NaCl的物质的量浓度小于1mol?L﹣1，故A错误；B、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合钠失电子数计算转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA，故B正确；C、常温常压下，11.2LH2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D、依据n=计算物质的量==1mol，结合氮气分子式计算所含的原子数目为2NA，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目较简单2.新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》中，将“溴酸盐(BrO3－)”这种潜在致癌物质做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br－)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是（

）A．该过程中溴化物(Br－)得到电子B．该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3－)是还原剂C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应参考答案：D略3.2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。下列关于能源的描述正确的是A.水力、电力、风力属一次能源B.棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C.汽油、柴油、煤油都是纯净物D.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程参考答案：B详解：A.直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源为二次能源，电力属于二次能源，故错误；B.棉花、麻、蚕丝、羊毛在自然界中存在，是天然纤维，故正确；C.汽油、柴油、煤油等都是混合物，故错误；D.煤的气化是化学变化，是将煤转化为气体燃料，故错误。故选B。4.下列元素中原子半径最小的是A.C

B.N

C.O

D.F参考答案：D【解析】试题分析：C、N、O、F为于同周期，原子半径随核电荷数的增大而减小，所以原子半径最小的是F，答案选D。5.

等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（

）A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C6H14参考答案：A略6.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

()A．钢铁腐蚀B．食物腐败

C．塑料老化

D．工业合成氨参考答案：D略7.2008北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。从制作原料或成分上看：笔(主要是动物毛发)、墨(炭墨烟和动物胶)、纸(植物纤维)、砚(主要成分是硅酸盐)，下列说法中不正确的是（）A．纸的主要成分属于糖类B．笔和墨的原料中都存在蛋白质C．文房四宝中只有砚的成分中存在无机物D．笔墨纸中都存在可能发生水解反应的物质类别参考答案：C略8.下列说法正确的是()A．化学反应是放热还是吸热与反应条件有关B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小参考答案：D解析化学反应是放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物的总能量与生成物的总能量之差；凡经加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应，如可燃物的燃烧大部分需加热，但都是放热反应。9.关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体参考答案：A略10.下列化学用语正确的是A．CO2的电子式

B．次氯酸的电子式

C．CH4分子的比例模型：

D．Cl－的结构示意图

参考答案：D11.将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为()A．2∶1B．1∶3C．3∶1

D．1∶1参考答案：C解析：NO不溶于水，也不与水反应，NO2与水的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以混合气体中NO2的体积为(40mL－20mL)×3÷2＝30mL，NO的体积为40mL－30mL＝10mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比为3∶1，C正确。12.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol／L，c（CL-）为1.3mol／L。要将Mg2+全部转化为沉淀从溶液中分离出来，至少需要加入4mol／LNaOH溶液的体积为A.40mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL参考答案：C13.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是()A.净化后的空气；氧化镁

B.水和冰混合；澄清石灰水C.生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体

D.氯化钾；液氧参考答案：B试题分析：净化后的空气是混合物；氧化镁是纯净物，故A错误；水和冰混合是纯净物；澄清石灰水是混合物，故B正确；生锈的铁钉是混合物；高锰酸钾充分加热后的剩余固体是混合物，故C错误；氯化钾、液氧都是纯净物，故D错误。14.已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是A.该物质所有原子均可共面B.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D.该有机物苯环上的一溴代物有6种参考答案：C分析：该分子中含有苯环和甲基,苯分子中所有原子共平面、甲基呈四面体结构,根据苯和甲基的结构特点确定该分子中共平面碳原子个数,该分子结构对称,有5种氢原子,有几种氢原子其一溴代物就有几种,据此分析解答。详解：甲基与苯环平面结构通过单键相连,甲基的C原子处于苯的H原子位置,所以处于苯环这个平面,两个苯环相连,与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置,也处于另一个苯环这个平面，如图所示(已编号)

的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子,处于一条直线,共有6个原子共线,所以至少有11个碳原子共面，C正确，A、B均错误；该分子中含有5种氢原子,所以其一溴代物有5种，D错误；正确选项C。点睛：分子中原子共线、共面的问题，依据是乙烯的平面结构、乙炔的直线结构、甲烷的正面体结构进行分析，比如有机物能够共面的原子最多有17个，最少有8个。15.已知2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列有关该反应的说法正确的是（）A．H2SO4发生氧化反应B．NaClO3作还原剂C．Na2SO4是还原产物D．若反应中有1mol电子转移，则有1molClO2生成参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，据此分析解答．【解答】解：该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，A．硫酸在反应前后化合价不变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B．氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，故B错误；C．Na2SO3中硫元素化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，生成Na2SO4是氧化产物，故C错误；D．氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，所以反应中有1mol电子转移，则有1molClO2生成，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1

①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g实验2

①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g根据实验回答下列问题：

（1）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）_______________________________________________________（2）用方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：_________________________（3）若实验需要250mL0．1mol/LNaOH溶液①配制NaOH溶液除烧杯、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_____________、___________②下列有关配制过程中说法错误的是_________（填序号）。A.用托盘天平称量质量为1.0g的NaOH

B．将称量的NaOH放入烧杯中溶解，立即转移至容量瓶C．洗涤溶解NaOH的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

D．摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容E．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏低（4）该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为_________g参考答案：(1)2Fe3++Fe=3Fe2+

(2)Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3

(3)①玻璃棒

250mL容量瓶

②BD

(4)5.08解析：(1).Fe2+易被空气中的氧气氧化成Fe3+，向溶液中加入少量铁粉，可使被氧化生成的Fe3+重新转化为Fe2+，该反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；(2).Cl2可将FeCl2氧化成2FeCl3，反应方程式为：Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3，故答案为：Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3；(3).①.配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案为：玻璃棒；250mL容量瓶；②.A.托盘天平的精确度为0.1g，可以用托盘天平称量质量为1.0g的NaOH，故A正确；B．将称量的NaOH放入烧杯中溶解，待冷却至室温后再转移至容量瓶，故B错误；C．洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，故C正确；D．摇匀后发现液面低于刻度线，重新加水定容，会造成溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；E．定容时，仰视容量瓶刻度线，会使配制的NaOH溶液体积偏大，浓度偏低，故E正确；答案选BD；(4).设FeCl3和FeCl2的物质的量分别为amol、bmol，则根据氯原子守恒有：3amol+2bmol=28.7g÷143.5g/mol=0.2mol，根据铁原子守恒有：amol+bmol=6.4g÷160g/mol×2=0.08mol，解得a=0.04mol，b=0.04mol，FeCl2的质量为0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案为：5.08g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(18分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是

（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为

；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是

，原子半径最小的是

；（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是

，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式