2022年江西省鹰潭市潢溪中学高三化学上学期期末试题含解析

2022年江西省鹰潭市潢溪中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）6.关于酶的叙述，错误的是

A.同一种酶可存在于分化程度不同的适细胞中B.低温能降低酶活性的原因是其破坏了酶的空间结构C.酶通过降低化学反应的活化能来提高化学反应速度D.酶既可以作为催化剂，也可以作为另一个反应的底物参考答案：B2.下列有关化学用语表示正确的是

A．甲酸甲酯的结构简式：CH2O

B．Na+的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：

D．CO2的电子式：参考答案：C略3.下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

②用酒精洗涤粘有硫粉的试管③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体

④实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血

⑤用瓷坩埚熔融NaOH

⑥用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2A．①②③④

B．③④⑥

C．③④⑤

D．③⑤⑥参考答案：B试题分析：①用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，量筒的量程太大，不能准确量取，错误；②由于S微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤粘有硫粉的试管，错误；③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体，正确；④实验中不慎将手指划破，血液是胶体，遇到电解质FeCl3溶液会发生聚沉，从而起到止血作用，正确；⑤瓷坩埚的成分中含有SiO2，能够与NaOH发生反应，所以不能用瓷坩埚熔融NaOH，错误；⑥由于酸性：H2SO3>H2CO3，所以用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2，正确。4.下列说法不正确的是A.水玻璃可用作木材防火剂 B.硅是制造光导纤维的材料C.硅是制造太阳能电池的常用材料 D.硅是构成一些岩石和矿物的基本元素参考答案：【知识点】硅及其化合物的性质D1【答案解析】B

解析：A、水玻璃不能燃烧可用作木材防火剂，故A正确；B、二氧化硅是制造光导纤维的材料，故B错误；根据硅的用途C、D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了硅及其化合物的性质，记住二氧化硅是制造光导纤维的材料。5.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1molNa2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA参考答案：C略6.下列关于有机物的说法正确的是()A．乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法将三者分离C．煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应参考答案：C略7.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（

）A.①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①③④⑦参考答案：D①正确；②沼气属于可再生资源，水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，均既是纯净物又是化合物，正确；④正确；⑤盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱，错误；⑦豆浆和雾均属于胶体，正确。综上所述，选D。8.某溶液中可能含有Br－、NH4+、Cu2+、SO32—，向该溶液中加入少量氯水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（

）。①肯定不含Br－；

②肯定不含Cu2+；③肯定含有SO32－；④可能含有Br－

A.①③

B.①②③

C.①②

D.②③④参考答案：D9.于密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右下图所示。则符合图示的正确判断是

A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0

D．T1＜T2，ΔH＜0参考答案：D略10.利用下列实验装置能完成相应实验的是A．装置①测定化学反应速率

B．装置②制取并吸收HClC．装置③量取8.5mL的稀硫酸

D．装置④模拟铁的腐蚀参考答案：D略11.请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A

几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B

用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C

一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D

一定条件下，水在20℃时能凝固成固体参考答案：B本题是化学知识判断题。A项因为原子是化学变化的最小微粒，原子不会变化，A项正确，B项错误。金属导电是自由电子在外电场的作用下，定向移动，一定条件下金属钠自由电子可不移动。物质的熔点与物质的结构和外部条件有关，水在20℃一定压强下可成为固体。12.将0.2molMn02和50mLl2mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）A.等于0.3mol

B.小于0.3molC.大于0.3mol、小于0.6mol

D.以上结论都不正确参考答案：C略13.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A解析：从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。A选项正确。

14.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2OB．Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2OC．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3（胶体）D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋参考答案：B略15.对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是（

）

A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物

B．氧气是氧化产物C．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1D．过氧化钠只做氧化剂

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为

（填代号）．a．KMnO4b．（NH4）2S

c．H2O2

d．KSCN（2）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发，

，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器

，该仪器在此操作中的主要作用是

、

．（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）

（填化学式）．若实验过程中有氨气逸出、应选用下列

装置回收（填代号）．（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应

，直到

．用KMnO4标准溶液滴定时应选用

滴定管（填“酸式”或“碱式”）．参考答案：（1）c；d；（2）冷却结晶；玻璃棒；搅拌、引流；（3）NH3?H2O；b；（4）与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切；酸式．解：（1）本实验要除去Fe2+、Fe3+等离子，先加入合适的氧化剂时不能引入新的杂质，可加入H2O2，发生的反应为：2H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++4H2O，因Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，则可用KSCN检验Fe3+；故答案为：c；d；（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法，然后进行过滤等操作，过滤用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器，其中玻璃棒在过滤时起到引流的作用，在蒸发时起到搅拌的作用，故答案为：冷却结晶；玻璃棒；搅拌、引流；（3）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3，实验室收集氨气时要注意防止倒吸，因为氨气极易溶于水，吸收时导管不能插入到液面以下，可用倒置的漏斗，故答案为：NH3?H2O；b；（4）读数时不能人为带来误差，视线要与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切，又高锰酸钾具有强氧化性，则只能用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液，故答案为：与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切；酸式．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）已知反应①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式为

。反应①的反应类型为

。（2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为

（注明条件）。（3）化合物Ⅲ的结构简式为

。--化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式

。（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为

参考答案：（1）C9H12O（2分）

取代反应（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br

(2分)

（2分）（4）

（2分）

（5）

（3分）18.铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有

（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用

______________

（填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是

_______________________。（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、

、过滤、

、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl==K2Cr2O7↓+2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_____________________________。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量

____

（填写试剂）、溶解、过滤、再

（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为

（用含m、n的代数式表示）。参考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH计或PH试纸(1分)(2)使CrO42-转化为Cr2O72-(1分)(3)冷却结晶、洗涤(各1分)(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）(2分)(5)NaOH溶液、通入过量二氧化碳。(各1分，合理答案也给分)；(3分)19.化学—有机化学基础．（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：；

回答下列各题：（1）物质B的名称：

（系统命名法）。（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是