专题 第讲 化学反应速率

专题第讲化学反应速率第一页，共九十页，编辑于2023年，星期六12.计算式 表达式中Δc表示浓度的改变量，单位为mol/L。对于Δc（反应物）=c（初）-c(末),

对于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。Δt表示反应所需时间，单位为s、min、h等。第二页，共九十页，编辑于2023年，星期六23.单位一般为

或

或

。4.意义衡量化学反应进行的快慢程度。5.特点（1）同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意义

（填“相同”或“不相同”）。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。（2）同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一反应aA+bBcC+dD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=

。mol/(L·s)mol/(L·min)mol/（L·h）相同a∶b∶c∶d第三页，共九十页，编辑于2023年，星期六3

①一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。②固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。误区警示第四页，共九十页，编辑于2023年，星期六4二、影响化学反应速率的因素自我诊断1.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸

；（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒

；（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2

;

光反应物的接触面积在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积第五页，共九十页，编辑于2023年，星期六5

(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体

；（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢

；（6）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和

1mol/L的盐酸中反应速率不同

；（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象

。

解析

影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。催化剂反应物本身的性质反应物的浓度反应温度第六页，共九十页，编辑于2023年，星期六6基础回归1.化学反应速率理论（1）有效碰撞反应物分子间能

的碰撞。发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②分子在

发生碰撞。（2）活化分子化学反应中，能量较高、有可能发生

的分子。（3）活化能活化分子的

与所有分子的

之差。发生反应一定的方向上有效碰撞平均能量平均能量第七页，共九十页，编辑于2023年，星期六72.影响化学反应速率的因素（1）内因（主要因素）：反应物本身的

，如金属与水反应的速率：Na

Mg

Al。（2）外因（其他条件不变，改变一个条件）性质>>第八页，共九十页，编辑于2023年，星期六8特别提醒

对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，若增加反应物的用量，对反应速率无影响。3.外界条件对化学反应速率影响的原因分析

第九页，共九十页，编辑于2023年，星期六9规律总结

浓度、压强、温度、催化剂影响反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目。单位体积内活化分子的数目增加，反应速率加快；反之减小。误区警示①压强对速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。②温度改变对任何反应的速率都有影响。第十页，共九十页，编辑于2023年，星期六10三、化学反应速率的测定自我诊断2.按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和

40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。实验现象：两套装置中加入H2SO4溶液后都立即产生气泡，但加入1mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较

，收集10mLH2用的时间较

；加入

4mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较

，收集10mLH2用的时间较

。

慢长快短第十一页，共九十页，编辑于2023年，星期六11实验结论：通过两套装置收集10mLH2所用的时间就能比较二者反应速率的大小。用时间少的反应速率大，用时间多的反应速率小，进而计算出各自的反应速率。第十二页，共九十页，编辑于2023年，星期六12基础回归

化学反应的速率是通过

测定的，与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用，包括能够直接观察的某些性质，如

和

，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如

、

、

、

等。在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用

关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。实验释放出气体的体积体系压强颜色的深浅光的吸收光的发射导电能力颜色深浅和显色物质浓度间的正比第十三页，共九十页，编辑于2023年，星期六13要点一化学反应速率的计算及比较

1.化学反应速率的简单计算（1）数学表达式：（2）对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，如：

aA+bBdD+eE

v

(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)=a∶b∶d∶e,

或要点精讲第十四页，共九十页，编辑于2023年，星期六14（3）化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；③根据已知条件列方程式计算。例如：反应mA+nBpC

起始浓度（mol/L）a

b

c

转化浓度（mol/L）x

某时刻浓度（mol/L）a-x

第十五页，共九十页，编辑于2023年，星期六15误区警示①无论浓度的变化是增加还是减少，化学反应速率均取正值。②计算化学反应速率时，要注意题目要求用何种物质表示，且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量，一般不用物质的量的变化量来表示。第十六页，共九十页，编辑于2023年，星期六162.化学反应速率大小的比较（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，即比较与若则A表示的反应速率比B大。（3）注意反应速率单位的一致性。（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。第十七页，共九十页，编辑于2023年，星期六17【典例导析1】

将4molA气体和2molB气体在2L

的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol/(L·s)②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol/(L·s)③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L

其中正确的是（）

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④第十八页，共九十页，编辑于2023年，星期六18解析

本题是考查用不同反应物或产物表示反应的平均速率的方法和反应中转化率、物质浓度的计算等知识点，所以考查内容的知识量较大。

=0.3mol/(L·s)①v(A)=v(C)=0.3mol/(L·s)②v(B)=v(C)=0.3mol/(L·s)×=0.15mol/(L·s)③参加反应的A的物质的量为：0.3mol/(L·s)×2s×2L=1.2molA的转化率为：×100%=30%④2s时B的浓度为：1mol/L-0.15mol/(L·s)×2s=0.7mol/L答案

B

第十九页，共九十页，编辑于2023年，星期六19思维提升（1）若①②中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3mol/(L·s)、0.6mol/(L·s)，哪种物质表示的反应速率更快？（2）若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？提示（1）把v(B)转化为v(A)可得，v(A)=2v(B)=2×0.6mol/(L·s)=1.2mol/(L·s)，所以，用物质B表示的该反应的速率更快。（2）30%。通入A、B两气体的物质的量之比等于化学计量数之比2∶1，那么，消耗物质的量之比也为2∶1，则A、B的转化率相等，都为30%。第二十页，共九十页，编辑于2023年，星期六20迁移应用1

NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)

现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3

和3molO2,4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）

A.v(N2)=0.125mol/（L·min）

B.v(H2O)=0.375mol/（L·min）

C.v(O2)=0.225mol/（L·min）

D.v(NH3)=0.250mol/（L·min）第二十一页，共九十页，编辑于2023年，星期六21解析

设4min时，生成6xmolH2O(g)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)n(总)起始量（mol）43007变化量（mol）4x3x2x6x4min量（mol）4-4x3-3x2x6x7+x据题意，则有：解得：x=0.5则4min内H2O的变化浓度为第二十二页，共九十页，编辑于2023年，星期六22Δc(H2O)==1.5mol/Lv(H2O)==0.375mol/(L·min),再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为：v(N2)=0.125mol/（L·min）,v(NH3)=0.250mol/（L·min）,v(O2)=0.1875mol/（L·min）。答案

C第二十三页，共九十页，编辑于2023年，星期六23迁移应用2

在反应A+3B2C+2D中，若某条件下v(A)=0.15mol/(L·min),则此时用v(B)表示该反应的化学反应速率为v(B)=

;若起始条件下，物质C的物质的量为0，经过5秒后，C的物质的量浓度为0.45mol/L，则用v(C)表示该反应的化学反应速率为

。解析

在解答化学反应速率计算题时要注意单位，特别是要注意min和s的区别，同时要注意用不同物质表示同一化学反应的快慢时，要注意各物质的化学计量数之比等于化学反应速率之比，所以当v(A)=0.15mol/(L·min)时，用v(B)表示该第二十四页，共九十页，编辑于2023年，星期六24反应的化学反应速率为0.45mol/(L·min);根据

v=Δc/Δt，可知5秒时间内，C的物质的量浓度变化为0.45mol/L，故用v(C)表示该反应的化学反应速率为0.09mol/(L·s)。答案0.45mol/(L·min)0.09mol/(L·s)第二十五页，共九十页，编辑于2023年，星期六25要点二化学反应速率图象及其应用1.物质的量（或浓度）—时间图象及其应用例如：某温度时，在定容（VL）容器中，X、Y、Z

三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图象可进行如下计算：（1）某物质的反应速率、转化率，如：mol/(L·s),Y的转化率=×100%。（2）确定化学方程式中的化学计量数之比如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为（n1-n3）∶(n2-n3)∶n2。第二十六页，共九十页，编辑于2023年，星期六262.速率—时间图象及其应用平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系增大反应物的浓度v正、v逆均增大，且v正>v逆正向移动减小反应物的浓度v正、v逆均减小，且v逆>v正逆向移动增大生成物的浓度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移动减小生成物的浓度v正、v逆均减小，且v正>v逆正向移动第二十七页，共九十页，编辑于2023年，星期六27正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移动减小压强或降低温度v正、v逆均减小，且v正>v逆正向移动任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强v正、v逆同等倍数增大平衡不移动负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数减小第二十八页，共九十页，编辑于2023年，星期六28特别提醒

（1）浓度改变时反应速率图象的变化中，v′正或v′逆是连续的，无跳跃性；温度、压强改变时其图象中v′正或v′逆是不连续的，有跳跃性。（2）气体反应体系充入惰性气体（或无关气体）时，对反应速率的影响：①恒容：充入“惰性气体”总压强增大物质浓度不变（活化分子浓度不变），反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小（活化分子浓度减小）反应速率减慢。引起引起引起引起第二十九页，共九十页，编辑于2023年，星期六29（3）根据速率—时间图象可判断条件改变后平衡移动的方向，以及新平衡和原平衡速率的大小。条件改变后平衡右移，一定是v正>v逆，反之一定是v正<v逆。v(原平衡)与v(新平衡)的大小关系取决于条件如何改变，如温度升高，一定为v(原平衡)<v(新平衡)。（4）一般条件改变（温度、压强、催化剂、一种物质的浓度改变等），v正、v逆均增大或减小，但改变不同，若v正>v逆，平衡右移；若v正<v逆，平衡左移。第三十页，共九十页，编辑于2023年，星期六30【典例导析2】

在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B(g)2C(g)ΔH<0，某研究小组研究了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

根据上图回答下列问题：（1）图Ⅰ研究的是不同压强对反应的影响，且

的压强较高。第三十一页，共九十页，编辑于2023年，星期六31（2）图Ⅱ研究的是不同温度对反应的影响，且

的温度较高。（3）图Ⅲ研究的是不同

对反应的影响，且

（填“甲”或“乙”）的使用效率较高。解析题目中三个图象尽管显示的是时间与浓度、与转化率、与压强的关系，属于达到稳定状态的关系，但也是反应速率的问题。该反应属于气体体积缩小的反应，所以压强增大，C的浓度增大，且达到平衡所需要的时间变短，故图Ⅰ中乙的压强较高；温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短,故图Ⅱ中甲表示的温度较高;图Ⅲ中第三十二页，共九十页，编辑于2023年，星期六32甲、乙两种方法到达的是一个平衡，但速率不同，甲快乙慢，故研究的是催化剂对化学反应速率的影响，甲达到平衡的时间短，故甲的使用效率较高。答案（1）乙（2）甲（3）催化剂甲第三十三页，共九十页，编辑于2023年，星期六33反思归纳

分析图象问题时，应从以下几个方面着手：①看起点，分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。②看变化趋势，分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。③看终点，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比等于反应方程式中各物质化学计量数之比。④时间—速率图象，看清曲线是连续的还是跳跃的，分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。第三十四页，共九十页，编辑于2023年，星期六34迁移应用3

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

第三十五页，共九十页，编辑于2023年，星期六35下列描述正确的是（）

A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为

0.158mol/(L·s)B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X（g)+Y(g)Z(g)第三十六页，共九十页，编辑于2023年，星期六36解析

反应到10s时，X减少1.20mol-0.41mol=0.79mol，Y减少1.00mol-0.21mol=0.79mol,Z增加1.58mol,所以X、Y、Z的反应式为X(g)+Y(g)2Z(g),D错；用Z表示的反应速率应为

=0.079mol/(L·s),A错；X的物质的量浓度减少=0.395mol/L,B错；答案为C。答案C第三十七页，共九十页，编辑于2023年，星期六37迁移应用4

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()V2O5450℃第三十八页，共九十页，编辑于2023年，星期六38

A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高第三十九页，共九十页，编辑于2023年，星期六39解析

若增大氧气的浓度正反应速率突然变大，逆反应速率渐渐变大，A选项不正确；加入催化剂正、逆反应速率同等倍数的增大，但平衡不移动，B正确；观察图Ⅲ，达到平衡时二氧化硫的转化率不相等，故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的，C选项不正确；增大压强反应速率加快，达到平衡的时间缩短，二氧化硫的转化率增大，D选项不正确。答案B第四十页，共九十页，编辑于2023年，星期六40对点训练题组一化学反应速率1.

反应2SO2+O22SO3经一段时间后，

SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L·s），则这段时间为()A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s

解析

当SO3的浓度增加0.4mol/L时,O2的浓度减少了0.2mol/L,利用反应速率的计算表达式，可得时间。C催化剂第四十一页，共九十页，编辑于2023年，星期六412.

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y

气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是()A.反应的化学方程式为5YXB.t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C.t2时，正、逆反应速率相等

D.t3时，逆反应速率大于正反应速率第四十二页，共九十页，编辑于2023年，星期六42解析

从图象可以看出，t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，故C不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故D不正确；反应开始时Y物质为10mol,X物质为2mol，达到平衡时Y减少了7mol，X增多了3mol，因此反应方程式应该是7Y3X，故A不正确。答案B第四十三页，共九十页，编辑于2023年，星期六433.

反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内,下列反应速率表示正确的是（）

A.v(NH3)=0.2mol/（L·s）

B.v(N2)=1.0mol/（L·min）

C.v(H2)=1.67mol/（L·min）

D.v(H2)=0.3mol/（L·min）

解析v(NH3)==0.2mol/(L·min)。由v(NH3)∶v(H2)∶v(N2)=2∶3∶1可知D正确。D第四十四页，共九十页，编辑于2023年，星期六44题组二外界条件对反应速率的影响4.

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

()A.100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2

和CO2，减小压强，反应速率减慢第四十五页，共九十页，编辑于2023年，星期六45解析选项A中，加入氯化钠溶液，因氯化钠溶液中有溶剂水，则它的加入相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。答案D第四十六页，共九十页，编辑于2023年，星期六465.

少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A.①⑥⑦ B.③⑤⑧C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧第四十七页，共九十页，编辑于2023年，星期六47解析本题考查的是改变反应速率的方法。由于要使反应速率加快，同时不改变氢气的产量，所以不能减少盐酸的量，可以采取增大盐酸的浓度或升高温度的方法，达到这一效果。答案C第四十八页，共九十页，编辑于2023年，星期六486.下列说法正确的是()A.增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，使平衡转化率增大第四十九页，共九十页，编辑于2023年，星期六49解析增大反应物的浓度，活化分子的百分数不变，而单位体积内活化分子数增大，A项错误；有气体参加的化学反应，增大压强，活化分子的百分数不变，但单位体积内活化分子数增大，B项错误；催化剂不能改变平衡转化率，D项错误。答案C第五十页，共九十页，编辑于2023年，星期六50题组三化学反应速率的图象7.下列表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是（）反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾B相同质量氨，在同一容器中2NH3(g)

N2(g)

+3H2(g)氨气的转化率500℃400℃第五十一页，共九十页，编辑于2023年，星期六51C在体积可变的恒压容器中，体积比1∶3的N2、H2，N2(g)

+3H2(g)

2NH3(g)氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2与1molO2,在相同温度下2SO2(g)

+O2(g)

2SO3(g)SO3物质的量10个大气压2个大气压第五十二页，共九十页，编辑于2023年，星期六52解析钾、钠等质量时,钾的物质的量较小,钾的活泼性大于钠的，当与水反应时,钾反应速率快，且放出的氢气少些，A选项正确；2NH3(g)

N2(g)

+3H2(g)ΔH>0,温度越高,反应速率越快，到达平衡所需的时间越短,B项错误;催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动,使用活性高的催化剂比一般催化剂到达平衡的时间少些，但氨气的转化率相同，C项错误;2SO2(g)

+O2(g)

2SO3(g)

,该反应的正反应为体积缩小的反应，所以当该反应体系压强增大时,平衡向正反应方向移动，SO3物质的量增大,由于压强增大，反应速率增大,到达平衡的时间少些,所以D项错误。答案

A第五十三页，共九十页，编辑于2023年，星期六538.

可逆反应a(g)+bB(l)cC(g)，改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）对上述反应正、逆反应速率的影响分别如下图所示，以下叙述正确的是()A.a>c，正反应为放热反应

B.a<c，正反应为吸热反应

C.a+b>c,正反应为放热反应

D.a+b<c,正反应为吸热反应第五十四页，共九十页，编辑于2023年，星期六54解析

由v—T图象可以看出，升高温度时，逆反应速率增大程度大，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。从v—p图象知，增大压强时，正反应速率增大程度大，考虑到B为液态，则a>c，故选A。答案A第五十五页，共九十页，编辑于2023年，星期六559.

CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（）

A.反应开始2min内平均反应速率最大

B.反应速率先增大后减小

C.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大

D.反应在第2min到第4min内生成CO2的平均反应速率为前2min的2倍第五十六页，共九十页，编辑于2023年，星期六56解析首先要看明白图象，图中的曲线表明，二氧化碳的产生速率先快后慢。在第一个2min内产生了0.1molCO2,第二个2min内产生了0.2molCO2,第三个2min内产生了0.05molCO2,反应速率先增大后减小；先增大是由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，4min后速率下降则是由于浓度降低所引起的，通过计算知，A项错误，应该是2min~4min的平均反应速率最大。答案A第五十七页，共九十页，编辑于2023年，星期六57定时检测一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分）1.(2009·宁夏理综，10)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4

Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210第五十八页，共九十页，编辑于2023年，星期六58解析影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修2,只要抓住浓度越大，温度越高，反应速率越大，便可以选出正确答案D。答案D第五十九页，共九十页，编辑于2023年，星期六592.(2009·福建理综，12)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是()HCl实验序号初始浓度c/mol/L溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580第六十页，共九十页，编辑于2023年，星期六60A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.实验②和③的v(Br2)相等C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大解析由实验①②可以看出，增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大，A正确；由实验数据可以看出,②和③的v(Br2)相等，B正确；由实验①③可以看出，增大c(HCl),v(Br2)增大，C正确；由实验①④可以看出，增大c(Br2)，v(Br2)减小，D不正确。答案D第六十一页，共九十页，编辑于2023年，星期六613.（2009·山东理综，14）2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）

A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、

c2，则时间间隔t1~t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=V2O5△第六十二页，共九十页，编辑于2023年，星期六62解析加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A项错误；降低温度使反应速率降低，将增大反应达到平衡的时间，C项错误；根据计算平均速率的定义公式可得D项正确。答案D第六十三页，共九十页，编辑于2023年，星期六634.(2008·广东理基，36)对于反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），能增大正反应速率的措施是

()A.通入大量O2 B.增大容器容积

C.移去部分SO3 D.降低体系温度

解析

可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是气体体积减小的反应，为增大正反应速率，应升温、增大压强、增大反应物的浓度或使用催化剂，只有A是可行的。A第六十四页，共九十页，编辑于2023年，星期六645.（2008·北京理综，12）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）

ΔH=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）

第六十五页，共九十页，编辑于2023年，星期六65A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/（L·min）D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好反应第六十六页，共九十页，编辑于2023年，星期六66解析因正反应是气体体积增大的反应，所以加压会减小SiCl4的转化率，A错；因反应为可逆反应，SiCl4不可能反应1mol，故达平衡时吸收热量应小于QkJ，B错；列式计算v［HCl(aq)］==0.03mol/（L·min），v（H2）=v［HCl(aq)］=0.015mol/（L·min），C错误；据热化学方程式比例关系计算，吸收0.025QkJ能量，则有0.1molHCl生成,可中和0.1molNaOH，D正确。答案D第六十七页，共九十页，编辑于2023年，星期六676.

氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol,5秒末为

2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为()A.0.32mol/（L·s） B.0.16mol/（L·s）

C.1.6mol/（L·s） D.0.8mol/（L·s）第六十八页，共九十页，编辑于2023年，星期六68解析化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示，其中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因素必须同时考虑，缺一不可。若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化，会误选C；只考虑氨气的浓度的变化，会误选D；若将反应速率误认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示，会误选A。正确的计算是：v(NH3)==0.16mol/（L·s）答案B第六十九页，共九十页，编辑于2023年，星期六697.

在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为()A.10s B.大于10sC.小于10s D.无法判断

解析

随浓度降低反应速率应逐渐减慢，开始

20s内的平均反应速率为v==0.06mol/(L·s)，而后一阶段v=

＜0.06mol/（L·s）,所以t＞10s。B第七十页，共九十页，编辑于2023年，星期六708.

在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)=0.500mol/L,c(H2O2)=0.400mol/L时反应速率为()实验编号12345c(HI)/mol/L0.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol/L0.1000.1000.1000.2000.300v/mol/(L·s)0.007600.01530.02270.01510.0228第七十一页，共九十页，编辑于2023年，星期六71A.0.0380mol/(L·s) B.0.152mol/(L·s)C.0.608mol/(L·s) D.0.760mol/(L·s)解析分析表中数据可知，反应速率与HI和H2O2浓度的乘积成正比，据此计算可得B项正确。答案B第七十二页，共九十页，编辑于2023年，星期六729.

反应A(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动第七十三页，共九十页，编辑于2023年，星期六73解析题目提供的是一个正反应方向放热的化学反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动；而温度对化学反应速率的影响是不分正反应和逆反应的，即温度降低，正、逆反应速率都减小。答案C第七十四页，共九十页，编辑于2023年，星期六7410.

反应2A(g)2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A.减压 B.降温

C.加压 D.增大B的浓度解析减压时平衡向正反应方向移动，A的浓度减小，A项错；加压使正、逆反应速率均增大，C项错；增大B的浓度使逆反应速率增大，D项错。B第七十五页，共九十页，编辑于2023年，星期六7511.在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，经过5min达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了amol/L，B的平均反应速率vB=a/15mol/(L·min)，C增加了2a/3mol/L，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为()A.3∶1∶2∶2 B.1∶3∶2∶2C.1∶3∶2∶1 D.1∶1∶1∶1第七十六页，共九十页，编辑于2023年，星期六76解析由题意可知，减少的B的浓度为vB·t=mol/(L·min)×5min=mol/L,故m∶n∶p=a∶∶=3∶1∶2。又因增加系统压强后，A、C的百分含量不变，则说明m+n=p+q,故有m∶n∶p∶q=3∶1∶2∶2。答案A第七十七页，共九十页，编辑于2023年，星期六7712.

通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()

解析扇子扇煤炉火的目的是增加反应物氧气的浓度，加快煤燃烧的速率。C第七十八页，共九十页，编辑于2023年，星期六78二、非选择题（本题包括4小题，共40分）13.（7分）在利用CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示，两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用的是石灰石块，另一实验用的是石灰石粉末，则从图中可以看出：（1）使用石灰石块的是

（填“a”或“b”，下同），反应速率较快的曲线是

，由b图变为a图的原因是

。第七十九页，共九十页，编辑于2023年，星期六79（2）如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等？

（填“相等”或“不相等”）。在此条件下，如果一个反应（石灰石粉末）是在25℃时进行，而另一个反应（石灰石块）是在30℃时进行，则在25℃时进行的反应曲线是

（填“a”、“b”或“不能确定”）。第八十页，共九十页，编辑于2023年，星期六80解析从图象中看出a曲线用的时间短，反应速率快，说明反应物的状态影响反应速率；由于放出的二氧化碳体积相同，说明加入的石灰石块和石灰石粉末的质量相等；由于温度和反应物的状态均影响反应速率，因此二者不能确定谁的速率大。答案（1）ba接触面增大，反应速率加快（2）相等不能确定第八十一页，共九十页，编辑于2023年，星期六8114.(8分)

“碘钟”实验中，3I-+S2

的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I