结构化学-期末题及部分答案

波尔磁子是哪一种物理量的单位（c）（A）磁场强度（B）电子在磁场中的能量（C）电子磁矩（D）核磁矩用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数（n，l，m，ms）中，合理的是（D）（A）（2，1，0，0）（B）（0，0，0，）（C）（3，1，-1，）（D）（2，1，-1，-）4.下列各组分子中，哪些有极性但无旋光性（）（１）Ｉ３－（２）Ｏ３（３）Ｎ３－分子组：（A）２（B）１,３（C）２,３（D）１,２５.Ｆｅ的原子序数为２６，化合物Ｋ３[ＦｅＦ６]的磁矩为５.９波尔磁子，而Ｋ３[Ｆｅ（ ＣＮ）６]的磁矩为１.７波尔磁子，这种差别的原因是（）（A）铁在这两种化合物中有不同的氧化数（B）ＣＮ—离子F–离子引起的配位长分裂能更大（D）氟比碳或氮具有更大的电负性（C）Ｋ３[ＦｅＦ６]不是络合物6.Be2+的3s和3p轨道的能量是（）（A）E（3p）＞E（3s）（B）E（3p）＜E（3s）（C）E（3p）=E（3s）（D）无法判定7.下列说法正确的是（）（A）凡是八面体的络合物一定属于Oh点群（B）反是四面体构型的分子一定属于Td点群（D）异核双原子分子一定没有对称中心（C）在分子点群中对称性最低的是C1点群，对称性最高的是Oh群8.H2—的H=2-，此种形式已采用了下列哪几种方法(C)（A）波恩-奥本海默近似（B）单电子近似（C）原子单位制（D）中心力场近似9.下面说法正确的（）（A）分子中各类对称元素的完全集合构成分子的对称群（B）同一种分子必然同属于一个点群，不同种分子必然属于不同的点群（C）分子中有Sn轴，则此分子必然同时存在Cn轴和σh面（D）镜面σd一定也是镜面σv10.杂化轨道是（D）（A）两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道（B）两个分子的分子轨道线性组合形成一组新的分子轨道（C）两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的分子轨道（D）一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道11．写出下列原子的基态光谱支相的符号（1）Si（2）Ni（3）Ti(4)C(5)Mn（6）Br12.写出（1）H2C=C=CH2,(2)HFC=C=CH2,(3)F2C=C=CH2,(4)FHC=C=CHF分子的点群13.SO32—：（6+2-6）/2+3=4，sp3杂化，一对孤对电子，三角锥型NO2(5–4)+2=V型H2S：（6-2）/2+2=4，sp3杂化，两对孤对电子，V型NH2-：（5+1-2）/2+2=4，sp3杂化，两对孤对电子，V型BF3：（3-3）/2+3=3，sp2杂化，没有孤对电子，正三角形H3O+：（6-1-3）/2+3=4，sp3杂化，一对孤对电子，三角锥型SiF4：（4-4）/2+4，sp3杂化，没有孤对电子，正四面体PH3：（5-3）/2+3=4，sp3杂化，一对孤对电子，三角锥型BeCl2：（2-2）/2+2=2，sp杂化，没有孤对电子，直线型。SF6：（6-6）/2+6=6，sp3d2杂化，没有孤对电子，正八面体。NH4+：（5-1-4）/2+4，sp3杂化，没有孤对电子，正四面体SO32-：（6+2-6）/2+3=4，sp3杂化，一对孤对电子，三角锥型SO42-：（6+2-8）/2+4=4，