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文档简介

金属的化学性质（第一课时）孙涌泉认识化学方程式的角度：1、物质分类角度2、氧化还原反应角度3、离子反应角度形成知识网络：结构决定反映化学性质决定用途制备保存元素存在检验

金属元素在地壳中的含量金属的物理性质在常温下大多是固体（汞是液体）；多为银白色（金、铜等少数具有特殊颜色）；不透明、有金属光泽、易导电、易导热，有延展性；密度、熔点、硬度差异大。年代商朝司母戊鼎春秋时期的铁锄和铁器现代用电解法冶炼铝金属使用的早晚与金属活动性的强弱有关NaAlFeCu金属的原子结构：最外层电子数一般少于4个金属的化学性质：易失电子只显正价作还原剂单质、氧化物、酸、碱、盐之间转化碱+盐酸+盐盐+水盐+盐盐盐金属碱性氧化物碱盐盐酸酸性氧化物非金属金属+盐盐+氢气1、易与非金属反应，得到氧化物或盐；2、活动性排在氢前的金属与酸反应得到盐和氢气；3、与盐溶液反应，置换出活动性弱的金属单质。金属的化学通性14321、铜树：2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)32、镁条燃烧：2Mg+O22MgO3、银树：2AgNO3+Cu====2Ag+Cu(NO3)24、镁条与盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑实验操作实验现象①新切开的钠具有银白色金属光泽，在空气中表面很快变暗；②钠受热先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成一种淡黄色固体。实验探究钠与氧气反应一、金属与非金属的反应

4Na+O2==2Na2O还原剂氧化剂特殊的氧化物——过氧化钠

Na2O2+1-1还原剂氧化剂

2Na+O2==Na2O2△

钠的物理性质钠的化学性质化学性质很活泼,常温下能与氧气反应。加热生成过氧化物。1.密度比煤油大。2.质软(硬度小)。3.银白色的固体，有金属光泽。钠必须保存在隔绝空气的环境中。实验室将钠保存在石蜡油或煤油中。名称颜色及状态化合价属类生成条件氧化钠过氧化钠白色固体淡黄色固体Na2O与Na2O2的比较+1-2Na2O

+1-1Na2O2常温加热碱性氧化物过氧化物钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S。2Na+Cl2==2NaCl2Na+S==Na2S点燃还原剂氧化剂氧化剂还原剂铁与氧气反应的现象是什么？现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。3Fe+2O2===Fe3O4点燃还原剂氧化剂常温时铁在空气、水的共同作用下，缓慢反应，生成疏松的氧化物—Fe2O3（红棕色）。

科学探究现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面，使熔化的液态铝不会滴落下来。加热铝箔

4Al+3O2====2Al2O3常温或加热还原剂氧化剂

4Na+O2==2Na2O还原剂氧化剂

2Na+O2==Na2O2还原剂氧化剂2Na+Cl2===2NaCl2Na+S==Na2S还原剂氧化剂氧化剂还原剂点燃

4Al

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