高中化学-碳原子的成键方式教学课件设计

有机化学基础（选修）第一章有机化合物的结构与性质烃有机化合物的结构与性质

第二节第一课时联想.质疑

图1-2-1给出了六种常见化合物的分子球棍模型及能发生的主要反应.甲烷乙烯苯乙醇乙酸乙酯乙酸

认识有机化合物的结构和性质的关系，掌握通过结构分析性质，通过性质推断结构的方法，对于学习有机化学来说是非常重要的。有机化合物的结构是以碳原子结合成的碳骨架为基础的，所以研究有机化合物的结构首先应研究碳原子的成键方式。本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区一.碳原子的成键方式交流.研讨HHHHCCHHHCHCHCHCHHHCClHHHCHO

下面是一些有机化合物的结构式或结构简式:

试分析各有机物分子中与碳原子成键的原子种类?成键的数目?碳原子的成键特点?链烃以共价键形成碳链学习·探究区本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区碳原子间醇卤代烃羧酸环状有机物②③都含有碳环4学习·探究区本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区

碳元素位于在元素周期表中第2周期ⅣA

族;

碳原子的最外层有4个电子，很难得失电子而形成阳离子或阴离子，可以跟其它原子形成4个共价键，因此碳原子常通过共价键与H、O、S、N、P等形成共价化合物，达到8个电子的稳定结构。有机化合物分子中的碳原子既可以彼此连接成链，也可以彼此连接成环，还可以带支链，而且碳原子之间不仅可以形成单键，还可以形成稳定的双键或叁键。链

环

H、O、N、S、P、卤素

学习·探究区本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区D

学习·探究区本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区学习·探究区本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区学习·探究区本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区①乙烯主要发生加成反应、加聚反应、氧化反应等；②乙酸主要发生酯化反应、中和反应等。

对一些有机化合物特别是环状有机化合物,常用键线式表示其结构。键线式中，只要求写出碳碳键及与碳原子相连的官能团，并用近似的键角表示。例如：方法导引------键线式丁烷Cl氯乙烷环戊烷苯正四面体正四面体同一平面内学习·探究区本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区

平面长方形平面正六边形同一平面内直线形同一直线上学习·探究区本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区有机物中碳原子的成键取向一定有__个原子在同一个平面上；最多有__个原子在同一个平面上

89B

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下列关于CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子的结构叙述正确的是（）

A、6个碳原子有可能都在一条直线上

B、6个碳原子不可能都在一条直线上

C、6个碳原子一定都在同一平面上

D、6个碳原子不可能都在同一平面上BC4:2.极性键和非极性键

不同元素原子的核内质子数不同，核对外层电子吸引作用的强弱程度就不同，这种差别使得形成共价键的两个成键原子对共用电子吸引作用的强弱程度就不同。

极性键：不同元素的两个原子成键时，它们吸引共用电子的能力不同，共用电子将偏向吸引电子能力较强的一方，所形成的共价键是极性共价键,简称极性键。

极性键中共用电子偏向的原子带部分负电荷，共用电子偏离的原子带部分正电荷。

非极性键：同种元素的两个原子成键时，它们吸引共用电子的能力相同，所形成的共价键是非极性共价键,简称非极性键。

非极性键中，共用电子不偏向于成键原子的任何一方，因此参与成键的两个原子都不带电荷。阅读：课本P19表1-2-2

常见共价键的类型分子式甲烷乙烯乙炔苯球棍模型填充模型空间构型键角空间各原子的位置2C和2H在同一直线上2C和4H在