河北省承德市大滩中学2022年高二化学联考试卷含解析

河北省承德市大滩中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.第二周期某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO3，该元素气态氢化物的化学式是A．HX

B．H2X

C．XH3D．XH4参考答案：C略2.下列化学式只能表示一种物质的是（

）A、C3H8

B、C4H10

C、C4H8

D、C2H4Cl2参考答案：A略3.已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．该反应焓变为ΔH=+(a－b)kJ/mol

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1molA－A键和1molB－B键，放出akJ能量参考答案：B略4.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42－B．用pH试纸测定氯水的pHC．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量参考答案：D因为硝酸的强氧化性，A项溶液中也可以含有SO32－，SO32－与Ba2＋反应生成BaSO3，BaSO3可被硝酸氧化生成BaSO4，故A项错误；氯水具有强氧化性，能将pH试纸漂白，B项错误；Fe(OH)3胶体的制备过程为：将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，持续加热，直到生成红褐色的液体，C项错误。5.下列叙述对乙烯分子中的化学键分析正确的是()A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未能参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键参考答案：A略6.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量参考答案：D略7.下列说法中正确的是A.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等B.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度.NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D.某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大参考答案：B8.制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si+3HCl（气）====SiHCl3（气）+H2②SiHCl3（气）+H2====3HCl（气）+Si对上述两个反应的叙述错误的是A．都是置换反应

B．都是氧化还原反应C．反应中硅元素都被还原

D．都不是离子反应参考答案：C9.下列属于放热反应的是A．铝和盐酸反应

B．焦炭和二氧化碳共热

C．石灰石的分解

D．氢气还原氧化铜参考答案：A略10.在四种化合物①NaHCO3②Al(OH)3

③Al2O3

④H2N－CH2－COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（

）。A、只有②④

B、只有①②

C、只有①②③

D、①②③④参考答案：D11.下列说法不正确的是A．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃B．酚醛树脂、聚乙烯、天然橡胶都是由高分子化合物组成的物质C．有机物均含有C元素，但不是所有有机物均能发生燃烧反应D．溴苯是一种密度比水大且难溶于水的有机物参考答案：A略12.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（

）A.9g水所含电子数为5NAB.常温常压下1molNO2气体与水在无氧条件下反应生成NA个NO3－离子C.标准状况下，11.2L三氧化硫溶于水，可生成0.5NA个硫酸分子D.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有Na+离子数为NA参考答案：A略13.下列说法正确的是（）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．有机食品是指含有有机物的食品D．含有羧基的有机物能发生酯化反应参考答案：D考点：绿色化学；常见的生活环境的污染及治理；聚合反应与酯化反应．分析：A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品；B．白色污染是不能降解的聚乙烯废弃物；C．任何食品都含有有机物，但不都是有机食品；D．含有羧基的有机物能发生酯化反应．解答：解：A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品，而不是单指颜色，故A错误；B．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，故B错误；C．有机食品是目前国标上对无污染天然食品比较统一的提法，任何食品都含有有机物，但不都是有机食品，故C错误；D．含有羧基的有机物能发生酯化反应，故D正确．故选D．点评：本题考查常见环境污染问题，题目难度不大，注意利用常见环境污染名词及相关基础知识的积累来解答．14.因具有放射性而被称为居室“隐形杀手”的是（

）A．甲醛

B．苯

C．氡

D．一氧化碳参考答案：C略15.下列说法正确的是

Ａ．

的单体是苯酚和苯甲酸Ｂ．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的物理性质不完全相同Ｃ．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物Ｄ．每摩麦芽糖可水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备1，2﹣二溴乙烷（无色液体，熔点9℃，密度2.2g?cm﹣3）的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2，CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：（1）在此制备实验中，下列说法正确的是

a．为使A受热均匀，应采取水浴加热b．A中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3：1c．B可以指示后续装置中是否发生堵塞d．C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体e．D应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水）（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是

（3）若产物中有少量未反应的Br2，最好用

洗涤除去；振荡后静置，产物应在

层（填“上”、“下”）；（4）实验中乙醇的用量超出理论值，其原因可能是

（任写一种）参考答案：1.cde2.D中褪色3.NaOH4.有副反应发生或气流速度过快考点：制备实验方案的设计．分析：实验室制备1，2﹣二溴乙烷：三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置B起缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4（浓）4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢氧化钠溶液，发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去杂质气体，乙烯含有不饱和键C=C双键，能卤素单质发生加成反应，D中乙烯和溴加成生成1，2﹣二溴乙烷，反应为：CH2=CH2+Br﹣Br→CH2Br﹣CH2Br，制得1，2﹣二溴乙烷．（1）a．水浴加热的温度不得超过100℃，该反应的温度为170℃；b．A中用酒精和浓硫酸制取乙烯时，浓硫酸的体积和酒精体积的比为3：1；c．如果D中导气管发生堵塞事故，装置B中长导管液面会上升；d．浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳；e．乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，但不能过度冷却（如用冰水），否则使气路堵塞；（2）乙烯和溴水发生了加成反应；（3）因Br2能与NaOH溶液反应，且1，2﹣二溴乙烷与水互不相溶，所以用氢氧化钠溶液吸收Br2，振荡后静置，产物应在下层；（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发或气流速度过快．解答：解：（1）a．三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，反应为温度为170℃，远超过水的沸点，无法采取水浴加热，故a错误；b．浓H2SO4在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量的原因主要是为了使浓H2SO4保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行，无水乙醇与浓硫酸的体积比为1：3，故b错误；c．如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，故c正确；d．浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体，故d正确；e．溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，（如用冰水），所以D应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水），故e正确；故答案为：cde；（2）该制备反应已经结束，装置D在乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色，所以通过观察溴水颜色是否褪尽，判断装置D中该制备反应是否已经结束，故答案为：D中褪色；（3）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，故答案为：NaOH；下；（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发或气流速度过快，故答案为：有副反应发生或气流速度过快．点评：本题考查化学实验方案的评价、卤代烃的制备实验，为高频考点，涉及混合物分离提纯、有机物的结构与性质、实验条件控制、对操作分析评价等，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：（1）KMnO4溶液应装在

滴定管里（填“酸式”或“碱式”）。（2）矿石中含铁的质量分数为

%（保留到小数点后两位）。（3）如果矿石是用盐酸溶解的，会使溶液里含有Cl-，则矿石含铁量的测定结果

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是

。参考答案：（1）酸式（2）50.82%（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量增多18.（10分）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：已知：—NH2+H+→—NH3+（1）B的结构简式是

；E中含有的官能团名称是

。（2）由C和E合成F的化学方程式是

。（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是

。

①含有3个双键；

②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；

③不存在甲基。（4）乙烯在实验室可由

（填有机物名称）通过

（填反应类型）制备。（5）下列说法正确的是

。a．A属于饱和烃

b．D与乙醛的分子式相同c．E不能与盐酸反应

d．F可以发生酯化反应参考答案：（1）HOOC(CH2)4COOH

氨基、羟基（2）（3）（4）乙醇

消去反应（其他合理答案均可）（5）a、b、d19.酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一。右图为乙酸乙酯的制备装置图。a试管中装有适当