四川省眉山市仁寿县2022-2023学年高一下学期5月期中联考化学试题（ 含答案解析 ）

第1页/共1页四川省眉山市仁寿县2022-2023学年高一下学期5月期中联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，F-19，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Br-80，Mn-55第I卷(选择题)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是A.碳酸钡难溶于水，医疗上可用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”B.二氧化硅的导电性很好，可用于制作光导纤维C.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质D.氨气是一种碱性气体，可用碱石灰干燥但不能用无水氯化钙干燥【答案】D【解析】【详解】A．BaCO3难溶于水，但是能和胃酸生成有毒的重金属离子钡离子，医疗上不可用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”，A错误；B．不导电，但具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维，B错误；C．硅胶、生石灰是干燥机，还原铁粉是防止食品氧化变质，C错误；D．氨气是一种碱性气体，会与无水氯化钙反应，所以不能用无水氯化钙干燥氨气，D正确；故选D。2.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是A.NH4Cl的电子式： B.氟原子结构示意图C.次氯酸的结构式：H-O-Cl D.氮气的电子式：【答案】C【解析】【详解】A．NH4Cl的电子式为，A错误；B．氟原子最外层有7个电子，B错误；C．次氯酸分子内存在键，其结构式为，C正确；D．氮气的电子式为，D错误；故选C。3.下列有关化学试剂保存或实验仪器的使用不正确的是A.氢氟酸保存在塑料瓶中 B.浓硝酸保存在棕色细口瓶中C.熔融烧碱和纯碱固体时用铁坩埚 D.水玻璃保存在磨口玻璃塞试剂瓶中【答案】D【解析】【详解】A．氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，不能保存在玻璃瓶，应在塑料瓶中，A正确；B．浓硝酸是见光能分解的液体，故保存在棕色细口瓶中，B正确；C．烧碱和纯碱都显碱性，能和普通坩埚中的二氧化硅反应，故熔融该物质应使用铁坩埚，C正确；D．水玻璃具有一定的黏性，不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，D错误；故选D。4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，9.2g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.6NAB.标准状况下，2.24LCCl4中含有0.4NA个C-Cl键C.在沸腾炉中煅烧黄铁矿每生成64克SO2时，转移电子数为11NAD.1molFe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2NA【答案】A【解析】【详解】A．NO2和N2O4的通式为NnO2n，常温常压下，9.2g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为，故A正确；B．标准状况下，CCl4是液态，无法计算物质的量，故B错误；C．根据，生成8mol二氧化硫转移44mol电子，则在沸腾炉中煅烧黄铁矿每生成64克SO2(物质的量为1mol)时，转移电子数为5.5NA，故C错误；D．1molFe溶于过量稀硝酸，反应生成硝酸铁，则转移电子数为3NA，故D错误。综上所述，答案为A。5.下列各组离子能大量共存的是A.在透明溶液中：、、、B.能使酚酞变红的溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.使石蕊变红的溶液中：、、、【答案】A【解析】【详解】A．透明不等于无色，、、、互不反应，可以大量共存，A符合题意；B．能使酚酞变红的溶液显碱性，与和均不能大量共存，B不符合题意；C．和会生成弱酸，次氯酸、硝酸根离子和氢离子共存时都具有强氧化性，会氧化，不能大量共存，C不符合题意；D．使石蕊变红的溶液显酸性，与会反应生成弱酸，不能大量共存，D不符合题意；故选A。6.下列反应中符合图示能量变化的是A.碳酸钙的分解反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.燃料的燃烧反应 D.灼热的炭与CO2反应【答案】C【解析】【详解】由题干图示信息可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，碳酸钙的分解反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、灼热的炭与CO2反应均为吸热反应，燃料的燃烧反应为放热反应，故答案为：C。7.下列实验或装置能达到实验目的的是ABCD实验室制备氨气制取并收集SO2分离固体NaCl和碘单质测浓硫酸的pHA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．实验室制备氨气使用氯化铵和氢氧化钙固体加热，A不符合题意；B．浓硫酸和铜反应需要加热才能反应，B不符合题意；C．碘单质容易升华，可以加热冷凝分离固体NaCl和碘单质，C符合题意；D．浓硫酸会腐蚀试纸，且试纸不能伸入溶液中会污染试剂，D不符合题意；故选C。8.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：下列说法不正确的是A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2B.X可以是空气，但不能过量C.捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2D.处理含废水时，发生的反应为：+=N2↑+2H2O【答案】C【解析】【分析】工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考虑其他成分)通过过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收，生成碳酸钙和亚硫酸钙，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，亚硝酸钠和铵根离子的溶液反应生成无污染的气体，应为氮气，气体2有氮气和一氧化碳，捕获剂所捕获的气体主要是一氧化碳，据此解答。【详解】A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正确；B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后得到NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B正确；C．根据分析可知，气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C错误；D．根据图示可知，氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生反应的离子方程式为：+=N2↑+2H2O，故D正确；故答案为C。9.关于如下图进行的实验的说法，正确的是A.若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾B.选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C.若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性D.若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生【答案】B【解析】【详解】A．若X是HCl，浓氨水易挥发，与HCl反应生成白烟氯化铵，使烧瓶内压强减小，形成喷泉，错误；B．若X是HCl，Y是紫色石蕊试液，则会产生红色喷泉，正确；C．烧瓶内产生喷泉时Y溶液不一定呈酸性，如X是二氧化硫，Y是氨水，也可以产生喷泉，错误；D．若X是氯气，氯气也与氨气反应，使烧瓶内的压强减小，可以形成喷泉，错误，答案选B。10.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（）A.原子半径：X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2【答案】A【解析】【分析】由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或O、S或F、Cl，Y可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种。【详解】A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大．所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A正确；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B错误；C．元素非金属性W＞Y，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，故C错误；D．若W、X原子序数相差5，如分别为O、Al，则二者形成的化合物的化学式是X2W3，故D错误。故选A。11.普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作为电极，中央插一根石墨棒，石墨棒顶端加一铜帽。在石墨棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为Zn+2NH+2MnO2=[Zn(NH3)2]2++2MnO(OH)。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是A.当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原B.电池负极反应为2MnO2+2NH+2e-=Mn2O3+2NH3+H2OC.原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极D.外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g【答案】C【解析】【分析】普通锌锰干电池正极为C棒，负极为Zn，电解质是NH4Cl，电极反应为：负极：Zn-2e-==Zn2+；正极：2MnO2+2NH4++2e-=2MnO(OH)+2NH3；总反应式：Zn＋2NH＋2MnO2=[Zn(NH3)2]2＋＋2MnO(OH)【详解】A．普通锌锰干电池是一次电池，不能充电复原，A错误；B．根据原电池工作原理，负极应失电子，而该选项表示的是正极反应，B错误；C．原电池工作时，负极失电子，故电子从负极通过外电路流向正极，C正确；D．由负极的电极反应式可知，每通过0.1mol电子，消耗锌的质量是65g·mol－1×＝3.25g，D错误；故选C。12.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)，一定达到化学平衡状态的是A.X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2B.X、Y、Z的浓度不再发生变化C.容器中的压强不再发生变化D.单位时间内生成2nmolZ同时消耗2nmolY【答案】B【解析】【详解】A．当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能为1∶2∶2，也可能不是1∶2∶2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；B．X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明各物质的量不变反应达平衡状态，故B正确；C．若该容器是恒压密闭容器，容器中的压强不再发生变化时，不能说明反应达到平衡，故C错误；D．平衡时应有单位时间内生成2nmolZ，同时生成2nmolY，故D错误；故选B。13.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是A.反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B.反应②中生成物时，则反应物C.反应⑤中消耗的Zn和生成Na2S2O4的物质的量之比为1∶2D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2【答案】D【解析】【分析】反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3被氧化成碘单质然后生成碘离子；二氧化硫和氢氧化钠反应体现了其酸性氧化物的性质；【详解】A．反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3在反应中先是生成I2后转化为I－，体现了SO2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性氧化物的性质，故A错误；B．根据元素守恒，当n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1时，n（SO2）∶n（NaOH）＝2∶3，故B错误；C．反应⑤中锌化合价由0变为+2、硫化合价由+4变为+3，根据电子守恒可知，消耗的Zn和生成Na2S2O4的物质的量之比为1∶1，故C错误；D．反应②吸收了二氧化硫，反应④放出了SO2，可以通过2个反应回收二氧化硫，故D正确；故选D。第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(共58分)14.随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。（1）在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为___________。（2）A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。（3）A形成的化合物种类繁多，请写出其中能使澄清石灰水变浑浊的物质的结构式___________。（4）E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。（5）B的氧化物和G的氧化物均能形成酸雨。后者形成的酸雨一段时间后pH值会变小，写出pH变小的化学方程式：___________。（6）工业上用B的气态氢化物的水溶液作G氧化物的吸收剂，写出足量吸收剂与该氧化物反应的离子方程式：___________。（7）元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为___________。（8）D、E两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为：___________。【答案】（1）第三周期ⅣA族（2）Si>C>N（3）O=C=O（4）Al2O3+2OH-=2AlO+H2O（5）2H2SO3+O2=2H2SO4（6）（7）（8）Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O【解析】【分析】A～G七种短周期元素原子序数的递增，由图所体现的化合价特点可知，A～G分别为碳、氮、氧、钠、铝、硅、硫。据此作答。【小问1详解】同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素为硅，在周期表中的位置为第三周期第IVA族；【小问2详解】电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是；【小问3详解】A是碳元素，能使澄清石灰水变浑浊的物质是CO2，结构式O=C=O；【小问4详解】铝元素的最高价氧化物为氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是；小问5详解】G氧化物为二氧化硫，形成的酸雨一段时间后pH值会变小是因为亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强，化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4；【小问6详解】B的气态氢化物的水溶液是NH3·H2O，G氧化物为二氧化硫，反应的离子方程式为：；【小问7详解】元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物为离子化合物过氧化钠，电子式为。【小问8详解】D、E两元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(0H)3，发生反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。15.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。部分含氮及氯物质的价类二维图如下，回答下列问题：（1）关于上述部分物质间转化的说法正确的是___________(填字母)。A.a和c可在一定条件下反应生成bB.工业上通过a→b→d→e来制备HNO3C.浓的a＇溶液和浓的c＇溶液反应可以得到b＇D.a和a＇在空气中相遇产生白烟（2）固氮是将游离态氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：a．该转化过程①②③反应中___________为氧化还原反应(填编号)。b．参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有___________(填字母)。A．离子键B．极性键C．非极性键D．氢键c．假设每一步均完全转化，每生成1molNH3，同时生成___________molO2。（3）在常温下铁、铜与e的浓溶液组成原电池，请写出电极反应式负极：___________；正极：___________。（4）由氮和氯组成的一种二元化合物分子中，各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：___________。【答案】（1）ACD（2）①.①③②.ABC③.0.75（3）①.Cu-2e-=Cu2+②.2NO+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O（4）NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑【解析】【分析】部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系图可得a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3或硝酸盐，a'为HCl，b'为Cl2，c'为HClO或次氯酸盐，d'为HClO3或氯酸盐，e'为HClO4或高氯酸盐。【小问1详解】A．氨气和NO可在一定条件下可以发生归中反应生成氮气，故A正确；

B．工业上通过氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，由于b为氮气，则不能由a→b→d→e来制备HNO3，故B错误；

C．由于浓盐酸与次氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，则浓盐酸和浓的次氯酸钠反应得到氯气，故C正确；D．NH3和HCl反应生成NH4Cl，产生白烟，故D正确；故选ACD。【小问2详解】a．反应①为N2+6Li=2Li3N，属于氧化还原反应；反应②为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，属于非氧化还原反应；反应③为4LiOH4Li+O2+2H2O，属于氧化还原反应；b．参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有离子键（Li3N）、极性键（H2O）、非极性键（N2），氢键不是化学键，故选ABC。c．1molNH3转移3mol电子，生成1molO2转移4mol电子，故每生成1molNH3，同时生成0.75molO2。【小问3详解】在常温下铁、铜与浓硝酸组成原电池，常温铁在浓硝酸中钝化等于是惰性电极，等于是铜与浓硝酸氧化还原反应形成原电池，Cu失去电子为负极，Cu-2e-=Cu2+，正极：2NO+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O。【小问4详解】由氮和氯组成的一种二元化合物分子中，各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该液态化合物为NCl3，NCl3和水反应生成一种具有漂白性的化合物HClO和NH3，方程式为：NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑。16.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个10L容积固定的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若反应进行到1分钟时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol（1）则a=___________；v(H2)=___________mol·L-1·min-1（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量___________，（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)∶n(平)=___________（4）原混合气体中，a∶b=___________（5）达到平衡时，N2与H2的转化率之比为：α(N2)∶α(H2)=___________（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=___________【答案】（1）①.16mol②.0.9（2）8mol（3）5：4（4）2：3（5）1：2（6）3：3：2【解析】【小问1详解】物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以(a-13)mol:6mol=1:2，解得a=16；v(H2)=；【小问2详解】反应达平衡时，混合气体的物质的量为716.8L÷22.4L/mol=32mol，其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol；【小问3详解】平衡时，NH3的含量(体积分数)为25%，所以8mol/[12mol+(b-12)mol+8mol]×100%=25%，解得b=24，所以平衡混合气的组成为：氮气12mol，氢气12mol，氨气为8mol，则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n(始):n(平)=40mol:32mol=5:4；【小问4详解】由(1)知a=16mol，由(3)b=24mol，所以a:b=16mol:24mol=2:3；【小问5详解】由（3）可知，达到平衡时，N2与H2的转化率之比为：α(N2)∶α(H2)=；【小问6详解】由(3)可知，氮气12mol，氢气12mol，氨气为8mol，故比值为3∶3∶2。17.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如图所示的实验装置。（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：______