2023学年完整公开课版物质的量

2H2+O22H2O质量：4g32g36g分子数：2个

1个2个

宏观（质量）

微观(分子数)?[疑问]点燃问题情景提出问题10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。有多少个水分子呢？这里小资料宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！

能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子联系生活

日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不会用克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一辆汽车的质量为3吨，不会说是3×106克。再如做某事花去10分钟时间，我们不会说成是用了1.9×10-5年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值变为适中的数值，便于计算、使用。提出设想基本物理量符号单位单位符号电流强度I安培A发光强度Iv

坎德拉cd长度l米m质量m千克Kg时间t秒s热力学温度T开尔文K物质的量n摩尔mol解决问题

1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位1、定义：表示一定数目微粒的集体的物理量分子、原子、离子、质子、电子、中子、物质的量3、单位：摩尔(mol)

“集体”是由许多固定数目的微粒组成2、符号：n微粒：以及它们的特定组合2、符号：mol摩（尔）3、度量对象：微观粒子分子、原子、离子、质子、电子、中子、微观粒子：以及它们的特定组合1、定义：表示“物质的量”的单位1、“物质的量”是国际单位制基本物理量之一，所以，不得化简或者增加任何字。2、物质的量表示一定数目微粒的集合体，而不能表述宏观事物或者抽象的概念。3、微粒──可以是分子、原子、离子，电子、中子、质子等基本的粒子，也可以是特定微粒的组合，但是一定要说明确。4、使用mol作单位时，应用化学式（符号）指明粒子种类，而不使用中文名称。对“物质的量”理解下列叙述是否正确1、摩尔是七个基本物理量之一2、摩尔是物质的质量单位3、摩尔是物质的数量单位

摩尔是物质的量的单位物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位。1mol苹果1molO1mol花粉颗粒判断下列说法是否正确1molH2O1mole-1molOH-1mol钠元素1molNaCl不对，不能指宏观物质对,指氧原子不对，不能指宏观物质对对对不对，元素是宏观概念，只能说种类对，特定组合1mol氢不对12支铅笔称一打问题提出1mol物质有多少个粒子一令白纸500张米：光在真空中ｓ的时间间隔内所进行的路程的长度为1m。千克：国际千克原器是1889年第一届国际权度大会批准制造的。它是一个高度和直径均为39mm的，用铂铱合金制成的圆柱体。原型保存在巴黎国际计量局。

………………摩尔：0.012kg

12C的原子数目为1摩尔。——

如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg

12C的原子数目相同即为1摩尔。基本物理量的单位需要统一的度量衡0.012kgC-12微观构成？已知:一个碳原子的质量为

1.993×10－26kg求:0.012kg碳-12中所含的碳原子数？[思考]解：

≈

6.02×1023

0.012kg1.993×10－26kg碳原子数=6.021023一个惊人的数字1、将6.021023个一毛硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多2、如果1千克谷子有4万粒，6.021023粒谷子有

1.5051019千克，若按地球上有60亿人，人均每年消耗500千克，可供全世界人用500万年。阿伏加德罗常数符号：NA1、定义值：0.012kg12C所含的原子数含义：1mol任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个，约为6.02×10232、近似值：约为6.02×1023mol-13、单位：mol-11.1molH2SO4中含有

个硫酸分子。2.2molH2O中含氧原子

个。3.0.5molNaOH中含Na+

个。NA2NA0.5NA试试看：物质的量（n）微粒数（N）？4.2NA个H2是

mol。26.02×10231.204×1024n=NNA物质的量（单位：mol）微粒数（单位：1）阿伏加德罗常数（单位：/mol）1molH2O含个H,个O

1个H2O含个H,个O1molH2O含molH,molO21211.204×1024

6.02×1023

或2NA或NA1、5mol的O2中含有

个氧气分子；5NA试试看：2、1.204×1024个H是

mol；23、x个水分子的物质的量是

mol；其中H原子的物质的量是

mol。2x/NAx/NA4、1个H2O分子中有

个电子，

1molH2O中有

个电子。1010NA物质的量

总结基准：NA1、表示一定数目微粒的集体的物理量2、专有名词，不能随意拆开3、对象为微观粒子及其特定组合单位：摩尔1、是基本物理量“物质的量”的单位2、量度对象是具体微观粒子及其特定组合3、使用时用化学式指明粒子的种类1、准确值：12g12C所含原子数近似值：6.021023n=NAN2、=N2N1n2n1基本物理量【课后思考】

1molC-12的质量0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？

知识整理一、物质的量——七个基本物理量之一表示物质所含微粒数目多少的物理量.1、定义:3、单位:摩尔（摩），mol2、符号：n4、1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒二、阿伏加德罗常数1、标准：0.012kg12Ｃ所含的碳原子数。2、符号：3、近似值：6.0210234、单位：

三、一个关系式n=NNA物质的量阿伏加德罗常数粒子数两个变式(1)N=n•NA(2)NA=N/n

1、3molNa2SO4中含有______个Na+,含有___个SO42-2、1molO2中含有______个O，含

个质子，含有

个e-；3、5molH2SO4中，约含有_________个O，溶于水可电离出_________个H＋。粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C121.993X10-23

Fe

569.302X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANA125698182317

1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，那么1mol不同物质的质量是否相同呢？问题探究NANANA（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。

1mol任何微粒的质量是以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量（式量）。整理与归纳（1）1molCu质量是

克（2）1molO2质量是

克（3）1molCO2质量是

克（4）1molCl-质量是

克（5）1molNa+质量是

克（6）1molNH4+的质量是

克（7）1molNaCl质量是

克64324435.52358.518快速口答H2O物质的量(mol)摩尔质量（g/mol）质量(g)120.5

18g/mol18g/mol18g/mol18g36g9g交流讨论1.物质的量(n)、物质质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系:n=-------

mM------=NNA2.微粒的摩尔质量是固定不变的辨析相对原子质量相对分子质量1mol物质的质量摩尔质量单位数值相同无gg/mol[例]2.5mol铜原子的质量是多少克?解:

铜的相对原子质量是63.5,铜的摩尔质量是63.5g/mol。m(Cu)=

2.5mol63.5g/mol×=158.8g答：2.5mol铜原子的质量等于158.8g。【概念辨析】下列说法是否正确：A、6.02×1023个12C原子的质量为1gB、H的摩尔质量为1gC、H2SO4的摩尔质量等于6.02×1023个

H2SO4分子的质量D、NaOH的摩尔质量为40g·mol-1√例：4.9克硫酸里含有多少个硫酸分子?解:

硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是98g/mol。n

(H2SO4)=

4.9g98g/mol=0.05mol答：4.9克硫酸里含有3.01×1022个硫酸分子。N(H2SO4)=0.05mol×6.02×1023mol-1=3.01×1022物质的量的意义：将物质的质量与微粒个数联系起来,是联系宏观和微观的纽带或桥梁。nmNMNANAM宏观物体的质量纽带或桥梁微观粒子的个数（可见、可称量）（难见、难称量）判断下列说法正确与否A.1molC的质量是C的摩尔质量B.由分子构成的物质,其摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量C.CO2的摩尔质量是44D.1molH2SO4的质量是98g·mol-1√

【例】483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？【解】Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322g·mol－1。则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。

1、0.3molNH3中约含有氨气分子

个，这些氨气中所含分子数与

gH2S所含分子数相等；这些氨气分子中所含原子数与

gH2S所含原子数相等。2、质量相等的SO2和SO3，其物质的量之比为

；原子总数之比为

；氧原子总数之比为

；硫原子总数之比为

。3、含有3.01×1022个分子的某物质，其质量为1.4g，该物质的相对分子质量是

。4、已知某种物质的分子，一个分子内含10个电子，3.6g该物质内含有1.204×1024个电子。则该物质的摩尔质量是

，相对分子质量是

。1、含相同分子数的SO2和SO3的质量比是

，摩尔质量比是

，物质的量之比是

，含氧原子个数比是

硫原子个数比是

。4:54:51:12:31:12、相同质量的SO2和SO3的分子数比是

，摩尔质量比是

，物质的量之比是

，含氧原子个数比是

硫原子个数比是

。5:44:55:45:65:4物质的量在化学方程式中的应用。例:C+O2

＝CO2粒子数之比1：1：1微观扩大NA倍NANANA物质的量之比1mol：1mol：1mol质量之比12g：32g：44g宏观Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△微粒个数１个１个１个物质的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol２mol

化学反应方程式中，系数之