安徽省庐江巢湖七校联盟2022-2023学年高一下学期3月期中化学试题（ 含答案解析 ）

第1页/共1页2022-2023学年度第二学期第一次集中练习高一化学第I卷(选择题共46分)相对原子质量：H1O16Na23S32Ba137一、单选题(每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案)1.设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法不正确的是A.中含有的键数目为B.中含有的阴、阳离子总数为C.所含质子数为D.标准状况下，气体含有的中子数为【答案】C【解析】【详解】A.1.6gCH4的物质的量是，由于1个甲烷分子中含有C-H键的数目为4个，所以0.1mol甲烷含有的C-H键数目为0.4NA，故A正确；B.NaCl中含有的离子为Na+和Cl-，所以0.1molNaCl中含有的阴、阳离子总数为0.2NA，故B正确；C.的物质的量为1mol，因1个水分子中的质子数为10，则1mol水所含的质子数为，故C错误；D．标准状况下，2.24LH37Cl的物质的量是0.1mol，由于一个H37Cl分子中含有的中子数为20，所以0.1molH37Cl中含有的中子数为2.0NA，故D正确；故选C。2.下列说法正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.任何元素原子的最外层电子数就是该元素的最高化合价C.目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高【答案】A【解析】【分析】【详解】A．离子化合物一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；B．元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价，如锰原子最外层有2个电，子，但其最高化合价是+7价，故B错误；C．有的元素有多种原子，所以元素的种类小于原子的种类，故C错误；D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故D错误；故选A。3.下列有关化学用语使用正确的是A.过氧化氢的电子式： B.次氯酸的结构式：C.的结构示意图： D.的电子式：【答案】A【解析】【详解】A．过氧化氢为共价化合物，电子式为，故A正确；B．次氯酸的结构式为：，故B错误；C．的结构示意图为，故C错误；D．的电子式为，故D错误；故选A。4.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是A.AlS B.AgS C.CuS D.FeS【答案】D【解析】【详解】Al形成的化合物中只显+3价，S氧化Al应该转化为Al2S3，选项A是不可能的。S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Cu、Ag、Fe氧化为+1、+1、+2，转化为Cu2S、Ag2S、FeS，所以选项B、C不可能、选项D有可能；答案选D。5.能够用于鉴别CO2和SO2试剂是A品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.澄清石灰水 D.氯化钡溶液【答案】A【解析】【分析】【详解】A．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，可鉴别，故A正确；B．CO2和SO2都是酸性氧化物，与水反应生成碳酸和亚硫酸，CO2和SO2气体都可使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故B错误；C．CO2和SO2都是酸性氧化物，CO2和SO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故C错误；D．CO2和SO2与氯化钡溶液均不反应，不能鉴别，故D错误。故选A。6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸张 B.明矾易溶于水，可用作净水剂C.金属钠具有还原性，可用于高压钠灯 D.MgO熔点高，可用于制作耐火材料【答案】D【解析】【分析】【详解】A．SO2漂白纸浆利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，故A错误；B．明矾电离的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，与其易溶于水无关，故B错误；C．钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，与钠的还原性无关，故C错误；D．MgO都是离子化合物，离子键强，使它们熔点高，所以MgO可用于制作耐火材料，故D正确。答案选D。7.类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是A.已知Fe与可直接化合生成，推测Fe与可直接化合生成B.已知Fe与溶液反应，推测Fe与溶液也能反应C.已知Na与能化合生成，推测Li与能化合生成D.已知与反应生成和，推测与反应生成和【答案】B【解析】【详解】A．氯气的氧化性强，将Fe氧化为+3价，碘单质的氧化性弱，只能将Fe氧化性为+2价，故Fe与可直接化合生成，故A错误；B．较活泼金属可以从较不活泼金属的盐溶液中将较不活泼的金属置换出来，故Fe与溶液也能反应，故B正确；C．Li与只能化合生成，故C错误；D．具有强氧化性，具有还原性，二者反应生成，故D错误；故选B。8.下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是（）A.HClO B.SO2 C.O3 D.Na2O2【答案】B【解析】【详解】HClO、O3、Na2O2具有强氧化性，能使有色物质褪色，是永久性褪色；SO2不具有强氧化性，但它能与有色物质化合生成无色物质，是暂时性褪色；显然只有SO2的漂白原理与其他几种不同。故选B。点睛：HClO、O3、Na2O2均具有强氧化性，能使有色物质褪色；SO2不具有强氧化性；二氧化硫的漂白性是因为和有色物质化合生成无色物质。9.下列说法正确的是A.红磷转化为白磷，属于物理变化B.石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C.和分子式不同，化学性质相同D.单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体【答案】D【解析】【分析】【详解】A．红磷转化为白磷，生成了新物质，属于化学变化，A错误；B．石墨和金刚石是均由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，B错误；C．和分子式不同，化学性质有较大不同，C错误；D．单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体，D正确；故选D。10.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A.氢氧化钠的表面发生潮解 B.澄清石灰水变浑浊C.浓硫酸的体积增大 D.铁生锈【答案】D【解析】【详解】A.氢氧化钠的表面发生潮解是因为吸收了空气中的水蒸气发生了潮解，故A不符合题意；B.澄清石灰水变浑浊是因为吸收了空气中的CO2，发生反应生成了碳酸钙的原因，故B不符合题意；C.浓硫酸的体积增大是因为浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，故C不符合题意；D.铁生锈是铁在潮湿的空气中被氧气氧化的结果，发生了氧化还原反应，故D符合题意；所以本题答案：D。二、不定项选择题(共4题，每题4分，共16分．每小题有一个或两个选项符合题意，全对得4分，选对但不全的得2分，有错的得0分)11.下列反应的离子方程式书写正确的是A.溶液中加入过量醋酸溶液：B.将通入溶液中：C.溶液中加入溶液：D.向新制氯水中通入少量的【答案】D【解析】【详解】A．醋酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆开书写，故A错误；B．盐酸的酸性强于亚硫酸，故与不反应，故B错误；C．溶液中加入溶液的离子方程式为，故C错误；D．向新制氯水中通入少量的SO2生成盐酸和硫酸，二氧化硫被完全氧化，故离子方程式为，故D正确；故选D。12.表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的是选项ABCD物质NaOH化学键类型离子键、共价键共价键离子键、共价键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A.A B.B C.C D.D【答案】BC【解析】【详解】A．CaCl2中不含共价键，A错误；B．H2O中只含有共价键，属于共价化合物，B正确；C．Na2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键和两个氧原子之间的共价键，属于离子化合物，C正确；D．NaOH属于离子化合物，存在钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢原子和氧原子之间的共价键，D错误；故答案选BC。13.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，Z的原子序数是Y的两倍。下列说法不正确的是XYZWA.Y和Z可形成共价化合物B.原子半径：Z>WC.最低价单核阴离子的还原性：Y>ZD.氧化物对应的水化物的酸性：W>Z【答案】CD【解析】【分析】由四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置可知，Z位于第三周期，Y、Z同主族，Z的原子序数是Y的两倍，则Z为S、Y为O；结合位置可知X为N、W为Cl，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。A．O和S可形成共价化合物二氧化硫等，故A正确；B．同周期从左向右原子半径减小，则r（S）＞r（Cl），故B正确；C．非金属性O大于S，则S的最低价单核阴离子的还原性比O的强，故C错误；D．Cl的非金属性比S的强，所以Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性比S的强，不是最高价含氧酸无此规律，故D错误；故选CD。14.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~b均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A.Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性 B.a处变红，说明是酸性氧化物C.b处褪色，说明具有漂白性 D.试管底部出现白色固体，说明反应中无生成【答案】C【解析】【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，不一定是酸性氧化物，故B错误；C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，故C正确；D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；综上所述，正确是C项。第II卷(非选择题共54分)15.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图是硫及其部分化合物的“价一类”二维图。（1）据图中信息，物质a和b的化学式：a_____；b_____。（2）Na2S2O5和Na2S2O3在化工生产中应用广泛，若将Na2S2O5归入图中，应置于图中的_____(填“c”、“d”或“e”)点。已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，氢化物单质氧化物酸盐类别此反应中的物质没有涉及的类别是_____(填序号)。A.单质B.酸性氧化物C.酸D.碱E.盐（3）将SO2通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现SO2还原性的是_____(填序号)。A.使溴水褪色B.使品红溶液褪色有机硫C.使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色D.使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊（4）硫元素的部分转化如图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分H2S通过燃烧转化为SO2，再将SO2与剩余的H2S混合。为实现硫的最大回收，燃烧的H2S和剩余的H2S物质的量之比应为_____。过程②宜在土壤的_____区实现(填“富氧”或“缺氧”)。【答案】（1）①.SO3②.H2SO3（2）①d②.D（3）A（4）①.1：2②.富氧区【解析】【小问1详解】据图中信息，a点为硫+6价的氧化物，则可判断为SO3；b点为酸且为+4价，则可判断为H2SO3；【小问2详解】Na2S2O5中S化合价为+4，且为盐，应置于图中d点；观察方程式中化学式可知没有涉及的类别为碱，则答案选D；【小问3详解】A体现SO2还原性，B体现SO2漂白性，C体现SO2是酸性氧化物，D体现了SO2的氧化性。则体现SO2还原性的是A；【小问4详解】图中①可通过2H2S+3O2=2SO2+2H2O及SO2+2H2S=3S+2H2O来实现H2S→S的转化。要实现S的最大回收，则SO2与H2S反应中n(SO2):n(H2S)=1:2，根据S守恒，SO2物质的量与被燃烧的H2S物质的量相等。图中②为S→，硫元素被氧化，显然应在富氧区。16.回答下列问题（1）在1-18号元素中：原子半径最大的元素是________(填元素符号)；金属性最强的元素是________(填元素名称)；非金属性最强的元素是________(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是________(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是________(填化学式)；气态氢化物最稳定的是________(填化学式)。（2）最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为________；与强碱反应的离子方程式为________________。【答案】（1）①.②.钠③.F④.⑤.NaOH⑥.HF（2）①.②.【解析】【小问1详解】同周期元素从左至右，原子半径依次减小，非金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，简单氢化物越稳定；同主族元素自上而下，原子半径依次增大，金属性依次增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，因此在1-18号元素中：原子半径最大的元素是Na；金属性最强的元素是钠，非金属性最强的元素是F；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是HClO4；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是NaOH；气态氢化物最稳定的是HF；【小问2详解】最高价氧化物对应水化物呈两性的物质为Al(OH)3，Al(OH)3与强酸反应的离子方程式为；与强碱反应的离子方程式为。17.为了验证木炭可被浓氧化成，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是________接________，________接________，________接________。________(填各接口字母)（2）证明二氧化碳存在的现象为________________________。（3）丁中酸性溶液的作用是________________________。（4）木炭与浓硫酸反应的化学方程式是________________，该反应的氧化剂为________(填化学式)，当转移电子时，生成标准状况下的和共________L。（5）洗气瓶丙丁中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为________(填字母)。A.氧化性、还原性 B.漂白性、还原性 C.漂白性、氧化性 D.还原性、漂白性【答案】（1）AFECDB（2）品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊（3）除去CO2中混有的SO2（4）①.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O②.H2SO4③.33.6（5）B【解析】【分析】验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，由装置可知，甲中发生C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，先通过丁除去二氧化硫，再通过丙，利用品红不褪色说明二氧化硫除尽，最后通过乙，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，以此解答该题。【小问1详解】根据实验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，故答案为：A→F→E→C→D→B；【小问2详解】乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，故答案为：品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊；【小问3详解】为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，应先除去二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，故答案为：除去CO2中混有的SO2；【小问4详解】浓硫酸与碳反应发生氧化还原反应，生成二氧化碳和二氧化硫和水，碳和稀硫酸不反应，反应的方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。该反应的氧化剂为H2SO4，当转移4mol电子时，生成SO2和CO2共3mol，故当转移2mol电子时，生成标准状况下的SO2和CO2共33.6L。【小问5详解】SO2具有漂白性，使品红溶液褪色；SO2具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选B。18.长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：①称量ag样品，置于烧杯中。②加入适量蒸馏水，使样品溶解。③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量BaCl2溶液。④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。⑤加热干燥沉淀物。⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体。回答下面问题：（1）本实验中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2?________；其理由是________。（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_____________________。（3）步骤⑦的