高中化学2023年大一轮第十章：第65讲物质性质、化学反应综合实验探究

第65讲物质性质、化学反应综合实验探究

【复习目标】1.培养探究意识，掌握研究物质性质的一般程序和方法。2.建立解答性质探究综

合实验题的思维模型。

考点一物质性质探究实验综合题

■归纳整合夯实必备知识

1.研究物质性质的基本方法和程序

(1)研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。

(2)研究物质性质的基本程序：

2.物质性质实验方案的设计思路

(1)验证物质性质实验方案的设计

对物质具备的性质去求证，关键是设计出简洁的实验方案，要求操作简单，现象明显，安全

可行。

(2)探索物质性质实验方案的设计

分析物质结构特点或从所属类型的典型代表物去推测该物质可能具有的一系列性质，而后据

此分别设计出合理的实验方案，去探索它可能具有的性质。

物质的结充分了解二者的关系

构或屈性深挖、细找、反复推或物质的性质

探索物质性质的实验方案

■专项突破提升关键能力

1.某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证Fe3+、CL、SO2

氧化性的强弱。根据题目要求回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，关闭Ki、K3、K4,打开K2，旋开旋塞a,加热A,则B中发生反应

的离子方程式为。

(2)B中溶液变黄时，停止加热A,关闭K2。打开旋塞b,使约2mL的溶液流入试管D中，

关闭旋塞b,检验实验中B生成离子的方法是。

(3)若要继续证明Fe3'和SO?氧化性的强弱，需要进行的操作是。

(4)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示，他们的检测结果一定能够证明

氧化性强弱顺序：CL>Fe3+>SO2的是(填“甲”“乙”或“丙”)。

过程(2)B中溶液含有的离子过程(3)B中溶液含有的离子

甲既有Fe3+又有Fe2+有SOT

乙有Fe3+无Fe2T有sol

丙有Fe，+无Fe2+有Fe2+

(5)验证结束后，将D换成盛有NaOH溶液的烧杯，打开K|、七、七和K4，关闭旋塞a、c,

打开旋塞b,从两端鼓入N2,这样做的目的是

2+3+

答案(l)Cl2+2Fe=2Fe+2Cr(2)向试管D中滴加KSCN溶液，试管D中溶液变红色

⑶打开K3,打开旋塞c向C中加入70%硫酸，一段时间后关闭K3。更换试管D,打开旋塞

b,使少量溶液流入D中，检验D溶液中的SO「和Fe2+(4)甲、丙(5)除去A和C中分别

产生的氯气和二氧化硫，防止污染大气

解析A中二氧化镒和浓盐酸加热反应生成氯气，C中亚硫酸钠与70%硫酸反应生成二氧化

硫，通过控制止水夹K可以实现实验探究：将氯气通入B中可以验证Fe3+、CI2的氧化性；

将氯气通入C中可以验证CL、SO2的氧化性，将二氧化硫通入B中可以验证Fe3+、SO2的

氧化性。

2.资料表明，氧化性：浓硝酸＞稀硝酸。基于以下事实：

I.稀硝酸不能氧化NO,而浓硝酸能将NO氧化成NO2

IL稀硝酸与磷化物反应时，只能将磷元素氧化成单质磷，而浓硝酸与磷化物反应时，能将磷

元素氧化成POG

III.稀硝酸只能将HI氧化成单质碘，而浓硝酸能把HI氧化成HIO3

IV.……

回答下列问题：

(1)某同学通过实验验证事实1，所用实验装置(夹持装置略)如图(实验前用N2将装置中空气

排尽)：

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应生成NaNCh和NaNCh。

①B的作用是,B中反应的离子方程式为。

②实验时，首先将a和b相连接，C中的试剂为,

C中观察到的现象是。然后将a与c相连接，其目的是,

E中观察到的现象是o

(2)根据事实II,写出稀硝酸与磷化亚铜(CU3P)反应的化学方程式：o

⑶根据事实III,将HI气体通入浓HNCh中至过量，一段时间后溶液由无色变为黄褐色，写

出生成使溶液显黄褐色的物质的离子方程式:。

(4)请你举出一例事实将W补充完整：o

答案(1)①将NO2转化为NO3NO2+H2O=2H'+2NO3+NO②浓HNO3液面上方气

体由无色变为红棕色验证稀HNO3不能氧化NOE装置液面上方气体仍为无色

(2)Cu3P+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+P+4H2O(3)8H++2NO5+61=3I2+

2NOt+4H2O,IO3+5I+6H=3I2+3H2O

(4)常温下，浓硝酸与Cu反应速率快，而稀硝酸与Cu反应速率慢(或其他合理答案)

解析(1)①浓硝酸氧化性强，与铜反应生成NO2,所以B的作用是将NO2转化为NO;B中

为水，发生反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO5+NO。②验证浓硝酸能氧化NO

气体，首先将a和b相连接，C中的试剂为浓硝酸，NO被氧化生成红棕色的NO2,所以C

中观察到的现象是液面上方气体由无色变为红棕色。E中盛有稀硝酸，为了验证稀硝酸不能

氧化NO,将a与c相连接，E中观察到的现象是液面上方气体仍为无色。

(2)根据事实II,稀硝酸与磷化物反应时，只能将磷元素氧化成单质磷，稀硝酸被还原为NO,

根据得失电子守恒配平反应的化学方程式。

(3)根据事实III,稀硝酸只能将HI氧化成单质碘，而浓硝酸能把HI氧化成HIO3,所以将HI

气体通入浓HNO3中，开始时浓硝酸与HI反应生成HIO3、NO?和H2O,溶液不会变黄，当

浓硝酸变为稀硝酸时，稀硝酸与HI反应生成L、NO和HzO,溶液变为黄褐色，离子方程式

+

为8H+2NO7+6I-=3I2+2NOt+4H2O:过量的HI与HICh发生归中反应生成L和H2O,

离子方程式为I0,+5「+6H+=3I2+3H20O

考点二探索化学反应实验综合题

1.某化学兴趣小组为探究高锈酸钾与铜的反应，设计实验如下:

实验一现象

一段时间后，培养皿中由铜片向外侧依次呈现：

A区澄清且几乎无色；

B区底部覆盖棕黑色固体；

10mL0.005molL，

C区澄清且紫色变浅

KMnO4酸性溶液

资料：a.Cu+在酸性溶液中不能稳定存在：2CU+=CU+CU2+；

b.MnS为粉红色沉淀、溶于强酸；CuS为黑色沉淀、不溶于强酸。

(l)Cu被氧化成,依据是__________________________________________________

(2)为探究MnO4的还原产物，取A区中溶液

__________________________________________________(填操作和现象)，证明有Mi?+生成。

(3)A区中KMnO4与Cu反应的离子方程式是。

(4)经检验，B区的棕黑色固体是MnCh，从溶液中离子扩散的角度，结合离子方程式解释B

区和C区中的现象：,

(5)小组同学又进行了以下定量实验：

实验二现象

^^^^■0.54g铜片

一段时间后，铜片质量减少了0.02g,溶液中

无固体析出、溶液紫色变浅

1

25mL0.005mol-L^KMnO4酸性溶液

通过计算，分析溶液紫色变浅而未完全褪色的原因：。

答案(l)Cu2+Cu被氧化可能生成CiT或C/+,根据资料a,Cu，在酸性溶液中不能稳定存

在，所以其氧化产物为Ci?+(2)通入足量H2s后，取上层清液，加入足量的Na2s溶液，观

2+2+

察到粉红色沉淀(3)5Cu+2MnO；+16H'=5Cu+2Mn+8H2O

(4)A区生成的Mi?+向外扩散，C区的MnOi向内扩散，二者在B区相遇发生反应：2MnOJ+

2++

3Mn+2H2O=5MnO2I+4H；C区c(MnOi)减小，溶液颜色变浅

n(MnO；)£te25X10-3x5X10-32—…―

(5)=------诉-------=7-理论上，0.02gCu能与实验二中MnC)4恰好完全反

”(Cu)、淆耗5o

64

应，但溶液紫色并未完全消失，说明MnO4有剩余，所以有其他氧化剂参与反应，如空气中

的02

解析(l)Cu被氧化只会生成Cu+和Ci?+,由于资料中说明Cu+在酸性溶液中不能稳定存在，

2+

故氧化产物为CuO(3)根据(1)(2)题可得：A区中生成了CM+和Mn?+,故离子方程式为5Cu

+2+2+

+2MnO；+16H=5Cu4-2Mn+8H2Oo(4)B区的棕黑色固体是MnCh,A区生成的Mi?+

向外扩散，C区的MnOI向内扩散，二者在B区相遇发生反应：2MnOI+3Mn2++

+

2H2O=5MnO2I+4H;C区c(MnO[)减小，溶液颜色变浅。

2.某小组为探究Mg与NH4cl溶液的反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质

量均为0.5g,分别加入选取的实验试剂中，资料：①CH3coONE溶液呈中性。②C1对该反

应几乎无影响。

实验实验试剂实验现象

5mL蒸锵水

1反应缓慢,有少量气泡产生(经检验为H2)

1

25mL1.0mol-LNH4C1溶液(pH=4.6)剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色

难溶固体

(1)经检验实验2中刺激性气味气体为NFh，检验方法是。

用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为H2»

(2)已知灰白色沉淀中含有Mg2+、0H\为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体

洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNCh溶液后无明显浑浊。将洗涤后的固体溶于稀HNCh，再滴

加AgNCh溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有，灰白色固体可能是(填

化学式)。

(3)甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH4C1溶液中c(H+)大，与Mg反应快。用

化学用语解释NH4CI溶液显酸性的原因是。

(4)乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

实验实验装置

LJ5mL1.0mol•L_,

3

试剂击NHQ溶液

①试剂X是»

②由实验3获取的证据为_________________________________________________________

(5)为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4。

实验实验试剂实验现象

5mLNH4CI乙醇溶液

4有无色无味气体产生(经检验为H2)

依据上述实验，可以得出Mg能与NH；反应生成H?。乙同学认为该方案不严谨，需要补充的

实验方案是.

(6)由以上实验可以得出的结论是,

答案(1)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝(2)CrMg(OH)Cl(3)NH；+

1

H20NH3H2O+H-(4)@5mL1.0mol-LCH3coONH4溶液②两试管反应剧烈程度

相当

(5)取5mL无水乙醇，加入0.5gMg粉无明显变化(6)NH4cl水解产生的对反应影响小,

NH：对反应影响大

解析(2)已知灰白色沉淀中含有Mg?*、OH,为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白

色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊，说明灰白色固体表面没有能使

AgNCh溶液变浑浊的杂质，将洗涤后固体溶于稀HNO3,再滴加AgNCh溶液，出现白色沉淀，

说明灰白色沉淀含有C「，结合已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH」和化合物中各元素化合价

代数和为0,可推测灰白色固体可能是Mg(OH)Clo

(4)①由上述(3)分析可知，NH4cl溶液因水解呈酸性，故为了进行对照实验，必须找到一种含

有相同阳离子即NH：,且溶液显中性的试剂，由题干信息可知，试剂X是5mLi.0molLr

CH3coONH4溶液；②乙同学通过实验3来证明甲同学的说法是不合理的，故由实验3获取

的证据为两试管反应剧烈程度相当。

(5)依据上述实验，可以得出Mg能与NH；反应生成H2,乙同学认为该方案不严谨，故需要

补充对照实验，在无NH；的情况下是否也能与Mg反应放出H2,故实脸方案为取5mL无水

乙醇，加入0.5gMg粉无明显变化。

真题演练明确考向

1.(2021•北京，19)某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和

还原性的变化规律。

(1)浓盐酸与MnCh混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnCh。

①反应的离子方程式是。

②电极反应式：

i.还原反应：MnO2+2e+4H=Mn21+2H2O

ii.氧化反应：。

③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnCh的原因。

i.随c(H')降低或c(Mn2+)浓度升高，MnCh氧化性减弱。

ii.随c(C「)降低，。

④补充实验证实了③中的分析。

实验操作试剂产物

I较浓H2s04有氯气

试剂

III1a有氯气

III1a+b无氯气

!为固液混合物A

a是,b是。

⑵利用c(H*)对MnCh氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KC1、KBr和KI

溶液，能与MnCh反应所需的最低以酎)由大到小的顺序是,从原子

结构角度说明理由：。

(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溟的氧化性，将Mr?+氧化为

MnO2«经实验证实了推测，该化合物是。

(4)Ag分别与ImolL-的盐酸、氢溪酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解

释原因：。

(5)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是-

答案⑴①MnO2+2C「+4H+=^=Mn2++Cl2t+2H2O

②2c「-2e"=C12t

③C「还原性减弱

④NaCl固体MnSCU固体(或其他合理答案)

+++

(2)c(H)KCi>c(H)KBr>c(H)KiCl、Br、I为同主族元素，电子层数：I>Br>Cl,离子半径：厂>

Br>C1,失电子能力：r>Br>C广，还原性：「>B/>C1

(3)AgNCh(或Ag2s。4)

(4)溶解度：AgI<AgBr<AgCl,1、Br、C「均可使氧化反应Ag—e==Ag*中的c(Ag.)降低,

提高Ag的还原性，其中只有r能使Ag的还原性提高到能将H+还原

(5)还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，增

大反应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强

2.[2020•全国卷I,27(2)(3)(4)(5)(6)]为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装

置进行实验。

铁电极:三石墨电极

盐桥

().10mol-L-1却言一0.10mol-L_1Fe/SO。

().05mol-L-1FeSO,

FeSO4

回答下列问题:

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学

反应，并且电迁移率(个)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电解

质。

阳离子M~X108/(m2-s-|-V-1)阴离子/X108/(m2-s1-V-1)

Li+4.074.61

HCO3

Na.5.19NO?7.40

Ca2+6.59Cl-7.91

K17.62sor8.27

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中。

(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02molL-\石墨电极上未见Fe

析出。可知，石墨电极溶液中以Fe2+)=。

(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为，

铁电极的电极反应式为o因此，验证了Fe?+氧化性小于,还原性小

于。

(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSCU溶液中加入几滴Fe2(SC>4)3溶液，将铁电极浸泡

一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是

答案(2)KC1(3)石墨(4)0.09mol-L-1

(5)Fe3++e=Fe2+Fe_2e=Fe2+Fe3

Fe(6)取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现红色，说明活化反应完

成

解析(2)盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生反应，两烧杯溶液中含有Fe2+,Fe3+和

sor,Ca2+与sor生成微溶于水的CaSO*Fe2+,Fe3+均与HCO］反应，酸性条件下NO,与

Fe?+发生反应，故盐桥中不能含有Ca2+,HCO.彳和NO。盐桥中阴、阳离子的电迁移率(/)

尽可能相近，分析表中阳离子和阴离子的电迁移率(/*)数据，K+和C「的电迁移率(/*)相差较

小，故盐桥中应选择KC1作为电解质。

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，则铁电极是负极，石墨电极是正极，盐桥中阳离

子向正极移动，故阳离子进入石墨电极溶液中。

(4)假设两个烧杯中溶液体积均为VL,铁电极反应式为Fe—2e-=Fe2+,一段时间后，铁电

极溶液中c(Fe2+)增加0.02molLr,则电路中通过电子为0.02molLfXYLX2=0.04Vmol。

石墨电极上未见Fe析出，则石墨电极反应式为Fe'"+e-=Fe2+,据得失电子守恒可知，石

墨电极生成Fe?+为0.04Vmol,故石墨电极溶液中c(Fe2+)=------------4------------=

0.09mol-L'o

(5)由(4)分析可知，石墨电极反应式为Fe3++e-=Fe2*,据此得出Fe?+的氧化性小于Fe，+的

氧化性；铁电极反应式为Fe—2e-=Fe?+,据此得出Fe?+的还原性小于Fe的还原性。

(6)铁电极表面被刻蚀活化，Fe与Fe2(SC>4)3溶液发生反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSCM,活化反

应完成后，溶液中不含Fe3+,可向FeSCh溶液中滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，证明活

化反应完成。

课时精练

1.某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。

(1)在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸、②稀硫酸、③浓硝

酸、④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是(填序号，下同)，无明显反应现象的是

(2)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸、②稀硫酸、③浓硝酸、④稀硝

酸，能观察到随即发生剧烈反应的是,开始不反应，加热后发生反应的是，

加热也不发生反应的是,能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是,反应

的离子方程式为____________________________________________________________________

先将铜与浓硫酸反应的气体X持续通入右图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的

大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括(填字母)。

Ba(OH)2溶液

a.通入X气体后先产生白色沉淀后溶解

b.通入X气体后溶液中无明显现象

c.通入Y气体后有沉淀产生

<1.通入Y气体后沉淀溶解

e.通入Y气体后溶液中无明显现象

(3)若将(2)的Ba(OH”溶液换为硫化氢溶液，则通入X气体的现象为,反应的化学

方程式为.

答案⑴②④①③⑵③①②④

+2+

3Cu+8H+2NO3=3Cu+2N0t+4H2O

ac(3)有浅黄色沉淀产生2H2S+SO2=3SI+2H2O

2.兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。

［提出问题］它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？

［实验探究1］向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝

汁液，同时用蒸锵水进行对比实验，观察并记录现象如下：

液体名称蒸储水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液

紫甘蓝汁液

蓝紫色蓝色绿色黄色

显示的颜色

查阅资料:

PH7.5-910〜11.912〜14

紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色

［得出结论1］三种溶液的碱性由强到弱的顺序为。

［实验探究2］甲同学在试管中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚醐溶液，此时溶液由

______色变为________色，向其中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为o

乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化

与时间的关系如图1所示，a点表示的意义是。

［得出结论2］从微观角度分析，该反应的实质是。

［实验探究3］向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的

盐酸,得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。

滴加盐酸滴加盐酸

图3NazCQ,溶液中滴加盐酸

［交流与反思］b点的溶质为(写化学式，下同)，将图2和图3的阴影部分进行叠加,

发现两者基本重合，c点的溶质为。

［得出结论3］通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示:

［结论与反思］探究溶液的酸碱性及反应pH的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。

答案［得出结论1］氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液〉碳酸氢钠溶液

［实验探究2］无红

NaOH+HCl=NaCl+H20

pH-7,二者恰好完全反应

［得出结论2］氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

［交流与反思］NaCl、HC1

NaCl、NaHCO3

[得出结论3]Na2CO3+HCl=NaCI+NaHCO3

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

3.某研究小组为探究SO2和Fe(NO.3)3溶液反应的实质，设计了如图所示装置进行实验。已

知：LOmolir的Fe(NCh)3溶液的pH=l。请回答下列问题：

浓硫酸

N,

弹簧夹

f尾气处理装置

1.0mol,L-1

Na2so固体^gpFe(NO、和Bag

A“混合液

B

(1)装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称为,

装置A中发生反应的化学方程式是__________________________________________________

(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是,

(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO?具有性。

(4)分析B中产生白色沉淀的原因。

观点1：S02与Fe3+反应；

观点2：在酸性条件下SO?与N03反应；

观点3：；

①若观点1正确，装置B中反应的离子方程式是,

证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是»

②按观点2,装置B中反应的离子方程式是o

③有人认为，如将装置B中的Fe(NC)3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实

验，也可验证观点2。此时应选择的最佳试剂是(填字母)。

A.3.0mol-L'NaNO3溶液和0.1molL一硫酸等体积混合的溶液

B.6.0molLiNaNO3溶液和0.2molL、盐酸等体积混合的溶液

C.1.5molLrFe(NO3)3溶液

D.LOmolL-i稀硝酸

答案(1)分液漏斗NazSCh+H2so4浓)=Na2sO4+SO2t+H2O(2)打开弹簧夹，向装置

中通入一段时间的N2,再关闭弹簧夹(3)BaSO4还原(4)SC>2既与Fe3+反应，在酸性条件

下也与Nt”反应①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4I+2Fe2++4H+取少量B中溶液

于试管中，加入少量铁氟化钾［K3Fe(CN)6］溶液，产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+②3sO2

2+

+2NO.3+3Ba+2H2O=3BaSO4I+2NO+4H+③B

解析(1)根据装置图，装置A中用于滴加浓硫酸的仪器为分液漏斗，装置A中Na2sCh与

H2so式浓)发生反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式是Na2sO3+H2so4(浓)=Na2s04

+SO2t+H2OO(3)SO2气体进入装置B中被Fe(NC>3)3溶液氧化为SOF,装置B中产生的白

色沉淀是BaSCU,说明SCh具有还原性。(4)酸性条件下Fe3+、NO］都有氧化性，所以观点3

是SO?既与Fe3+反应，在酸性条件下也与NC>3■反应；①若观点1正确，装置B中SO2被

Fe3+氧化为SOT,反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4I+2Fe2++4H+,

该反应的还原产物是Fe2+,若要证明该观点正确，实验操作及现象是取少量B中溶液于试管

中，加入少量铁氯化钾［K3Fe(CN)6］溶液，产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+：②按观点2,装

2+

置B中SO?被NO*氧化为SOr,反应的离子方程式是3SO2+2NOr+3Ba+

+

2H2O=3BaSO4I+2NO+4H：③若改变溶液后在相同条件下进行实验，也可验证观点2

是否正确，要让NO,、H+的浓度与原溶液相同，所以最佳试剂是6.0moLL-NaNCh溶液和

0.2mol-L-1盐酸等体积混合的溶液，故选B。

4.某小组同学为探究Zn与FeCb溶液的反应，设计并完成了如下实验，已知固液反应速率

与离子迁移速率有关。

0.5mol,L-