2022年山东省临沂市罗庄第二中学高三化学期末试题含解析

2022年山东省临沂市罗庄第二中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。X有三种核素，质量数之比为1：2：3，Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Z和M同主族。下列说法正确的是A.单质沸点：Y>W>MB.原子半径：X<Y<Z<MC.X、Y、Z三种元素形成的一种化合物乙可能含有离子键D.X与Y、M、W形成的最简单化合物中，等物质的量浓度水溶液的pH：W>M>Y参考答案：CX、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。X有三种核素，质量数之比为1：2：3，则X是氢元素；Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Y是氮元素（不可能是磷和钾）；Z和M同主族，Z只能是第二周期的元素，若Z是氧元素，W是硫元素；若Z是F元素，则W是氯元素，M元素不能确定是哪种元素。A.Y是N元素，其单质N2室温下为气体，若Z是O元素，则M是S元素，其S单质在室温下为固态，沸点比N2高，A错误；B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，Y是N元素，Z可能是O(或F)元素，则原子半径Y>Z，B错误；C.若Z是F元素，则X、Y、Z三种元素可以形成NH4F，该物质是离子化合物，含有离子键，C正确；D.H与N形成的最简单化合物NH3水溶液显碱性，pH>7；若Z是O元素，则W是S元素，其与H元素形成的化合物H2S的水溶液显弱酸性、pH<7；若Z是F元素，其与H元素形成的化合物HF水溶液也显弱酸性、pH<7；两者等浓度的水溶液的pH都是Y>W，D错误。因此合理选项是C。2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I—=2Fe2+

+I2参考答案：A略3.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

（

）

A．根据图①可判断可逆反应正反应是吸热反应

B．图②表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通人氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右参考答案：D略4.下列实验过程中，始终无明显现象的是(

)A.Cl2通入Na2CO3溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Ba(OH)2溶液中参考答案：B略5.在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（

）A．5%

B．17%

C．25%

D．33%参考答案：B略6.有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是()A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到还原性Co2+＞Cl－＞Br－C．可以推理得到Br2＋FeI2===FeBr2＋I2D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，6molHCl被氧化参考答案：C略7.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.漂白粉杀菌与活性炭除去水中异味的原理相同B.硫酸铁晶体可用于袋装食品中的脱氧剂C.地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的D.利用石英可生产高纯硅，高纯硅是制光导纤维的重要材料参考答案：CA．活性炭因吸附而具有漂白性，漂白粉的漂白原理是次氯酸的漂白性(强氧化性)导致，所以除去水中异味的原理相同，故A错误；B.硫酸铁不具有还原性，不能用于袋装食品中的脱氧剂，应该是硫酸亚铁，故B错误；C．地沟油的成分为油脂，碱性条件下发生皂化反应，可在工业上制肥皂，故C正确；D、晶体硅可导电，光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故D错误；故选C。8.参考答案：AC9.下列叙述的两个量中，前者大于后者的是(

)

A．0.1mol/L的NaCl溶液在30℃和60℃时的pH

B．同温下，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)

C．25℃时，0.2mol/L与0.1mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度

D．常温下，等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数目参考答案：A略10.制备卤磷酸钙萤光粉所用的高钝氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90~95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去，此沉淀剂最好选用：A、氢氧化钙乳浆

B、碳酸钠溶液

C、碳酸氢钠溶液

D、氢氧化钠溶液参考答案：A11.为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气BH2O(Br2)CCl4萃取分液CKCl固体(I2)KOH溶液加热D氯化镁溶液(氯化亚铁)氢氧化钠溶液过滤参考答案：B试题分析：A、将混有少量水蒸气的氨气通过足量浓硫酸时，浓硫酸不但吸收了混合气体中的水还与氨气反应生成硫酸铵而吸收了氨气，不能达到除去杂质的目的，故A错误；B、溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确；C、由于KOH与I2反应生成的KI无法从KCl中除去，引入了新的杂质，故C错误；D、氯化镁溶液中含有氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，可以与两种物质反应，也除去了氯化镁，能达到除去杂质的目的，故D错误；故选B。12.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是（）

甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见合金不锈钢、青铜、生铁③腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸④碱性氧化物一氧化碳、氧化镁、氧化铁⑤弱电解质醋酸、一水合氨、水

A.①②

B.③④⑤

C.②③⑤

D.①④⑤参考答案：C①中石灰石不是常见的干燥剂，浓硫酸、碱石灰是常见干燥剂；②中不锈钢、青铜、生铁都属于常见合金；③浓硫酸、烧碱、硝酸都具有腐蚀性；④中CO不是碱性氧化物，氧化镁、氧化铁属于碱性氧化物；⑤醋酸、一水合氨、水都属于弱电解质；答案选C。13.有机物的结构简式如下图所示，则此有机物可发生的反应类型有①取代

②加成

③消去

④酯化

⑤水解

⑥氧化

⑦中和A、①②③⑤⑥B、①②③④⑤⑥⑦C、②③④⑤⑥D、②③④⑤⑥⑦参考答案：B略14.从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（）A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对平衡体系增加压强使颜色变深C．反应CO＋NO2CO2＋NO△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应：N2＋3H22NH3△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施参考答案：答案：B15.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是（

）A.新版人民币票面文字处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性氧化物B.5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了臭氧D.“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞"，诗中伞骨架主要成分可用（C6H10O5）n表示参考答案：B【详解】A．Fe3O4是磁性氧化物，具有磁性的物质，所以四氧化三铁有磁性，故A正确；B．5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是二氧化硅，故B错误；C．雷雨过后空气中的少部分氧气在放电的情况下变成了臭氧，臭氧具有消毒、灭菌、降尘的功能，故感觉到空气清新，故C正确；D．做伞骨架的竹纤维的主要成分纤维素，可表示为（C6H10O5）n，故D正确；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)A装置中装有淡黄色的固体，分液漏斗中装有浓盐酸；B中盛浓硫酸，C中放有催化剂，D中盛淀粉碘化钾溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F中盛FeSO4和H2SO4混合溶液，先打开止水夹，通入N2，待装置中空气被赶尽后关闭止水夹，点燃酒精灯，从分液漏斗放入浓盐酸，D中溶液迅速变蓝，F中溶液由浅绿色变为棕黄色（整个装置无O3）

（1）如何检查装置的气密性

（2）C中反应的化学方程式

（3）如F中仍有Fe2+，如何检验含有Fe2+

（4）装有淡黄色的固体仪器的名称

（5）如果去掉装置C，D中溶液要很长一段时间才变蓝，写出D中变蓝的原因，

（用化学方程式结合必要的文字回答）参考答案：（12分）（1）关闭止水夹，将F中的导管伸入水槽中，用酒精灯给圆底烧瓶微热，导管口有气泡产生，冷却后，导管出现水柱。（2分）（2）4HCl+O2=Cl2+2H2O(条件：催化剂

加热)（3分）（3）取F中少量溶液于小试管中，滴加一滴KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（或滴加K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀），说明含有Fe2+.（3分）（4）圆底烧瓶（2分）（5）4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH，I2遇淀粉变蓝。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为．（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32﹣的离子方程式为．（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入（填试剂名称）．（4）滤液D产生沉淀F的离子方程式为．（5）滤液E、K中溶质的主要成分是（填化学式），写出该溶质的一种用途．参考答案：（1）Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．（2）SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O．（3）硫氰化钾（4）AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣（5）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等．考点：金属的回收与环境、资源保护．.专题：实验设计题；元素及其化合物．分析：根据工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3，据此解答即可．解答：解：由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3，（1）Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化物不能拆，离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅不能拆，故离子反应方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故答案为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；（3）Fe3+与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，检验滤液B中是否含Fe3+离子的方法为：取少量滤液B，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，故答案为：硫氰化钾；（4）碳酸的酸性强于偏铝酸，故可以填入二氧化碳气体使得偏铝酸根生成氢氧化铝沉淀，故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（5）根据工艺流程甲可知，固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，碳酸氢钠可用于制纯碱或做发酵粉等，故答案为：NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等．点评：本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式、溶度积的计算等，难度中等，（3）中注意离子方程式与量有关，为易错点．18.参考答案：19.已知，CO和H2按物质的量之比1∶2可以制得G，有机玻璃可按下列路线合成：（1）A、E的结构简式分别为：

、

；（2）B→C、E→F的反应类型分别为：

、

；（3）写出下列转化的化学方程式：C→D

；G+F→H

；（4）要检验B中的Br元素，可用的操作和现象为

。(5)写出符合下列要求的H的同分异构体①有一个支链②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反应生成CO2

,

.（只要求写出2个）参考答案：（1）、（各2分）（2）取代、消去（各1分）。（3）（2分）；（2分）（4）取少量B加入Na