2022年河北省唐山市渠河头中学高一化学联考试卷含解析

2022年河北省唐山市渠河头中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将V

LHCl气体（标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，该盐酸的物质的量浓度为A、V/22400

mol/L

B、1000V/22.4

mol/L

C、V/22.4

mol/L

D、V/11.2

mol/L参考答案：C略2.把①蔗糖

②淀粉

③纤维素

④甲酸甲酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种是：A．①和②

B．只有③

C．只有④

D．只有②和③参考答案：D3.对于可逆反应A（g）+

3B（g）

2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．υ（A）=0.5mol/(L·min)

B．υ（B）=1.2mol/(L·min)C．υ（C）=0.4mol/(L·min)

D．υ（C）=1.1mol/(L·min)

参考答案：D4.同温同压下，决定气体体积的主要因素是（

）A．气体种类

B气体分子数C．气体分子本身大小

D

分子间距参考答案：B略5.下列关于溶液和胶体的叙述正确的是A.溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B.通电时，溶液溶质粒子移向两极，而胶体分散质移向同一极C.三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关D.纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因此其属于胶体参考答案：CA.胶体不带电，胶体的胶粒带电，因而胶体可以产生电泳现象，故A错误；B.由于溶液中溶质微粒可能不带电，如乙醇溶液，因此通电时不一定向两极移动，故B错误；C.三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关，故C正确；D.纳米碳是纯净物，不属于胶体，故D错误；答案选C。点睛：本题易错点是A项和D项，要特别注意胶体自身不带电，是胶体的胶粒带电，同时还要把握胶体的概念，胶体是指分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系，属于混合物，而D项中纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因纳米碳是纯净物，不是分散系，因此其不属于胶体。6.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是

A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W

B．X元素的氢化物分子间可以形成氢键C．Y可以形成的常见的化合价+6、-2

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W参考答案：B略7.下列说法正确的是

（

）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色参考答案：D 8.下列操作能证明溶液中有SO42－存在的是()A．加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀B．加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO42－

C．先加入HCl溶液，如果无明显现象再加入BaCl2，如果产生白色沉淀则有SO42－D．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42－参考答案：C略9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为＋7价。下列说法正确的是A.XH4的稳定性比YH3的高B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C.Y离子的半径比Z离子的半径小D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强参考答案：D分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，处于第三周期，故Z为Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；W的最高正价为+7价，则W为Cl元素，据此解答。详解：根据以上分析可知X为C，Y为N，Z为Na，W为Cl。则A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，A错误；B．X与W形成的化合物为CCl4，含有共价键，Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同，B错误；C．离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核电荷数Na大于N，故Na+离子半径小于N3-离子半径，C错误；D．高氯酸是最强的无机含氧酸，其酸性比硝酸强，D正确；答案选D。点睛：本题考查结构性质位置关系应用等，推断元素是解题的关键，注意元素周期律的灵活应用。另外还需要注意掌握物质熔沸点比较，尤其是氢键对物质性质的影响，题目难度中等。10.元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从地壳中元素的多少分析，最丰富的金属元素是（

）A.铝

B.镁

C.铁

D.钙参考答案：A略11.丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性质可能有：

①加成反应

②水解反应

③酯化反应

④中和反应

⑤氧化反应

A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤参考答案：C12.实验室配制250mL0.5mo1?L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）

A.玻璃棒

B.酒精灯

C.胶头滴管

D.容量瓶参考答案：B配制250mL0.5mo1?L-1NaCl溶液的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，配制过程不需要加热，所以不需要的仪器是酒精灯，答案选B。13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol·L-1H2SO4试管口出现红棕色气体溶液中NO3－被Fe2+还原为NO2B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中一定含Na＋，也有可能含K+

参考答案：CD14.已知2SO2+O2

2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（

）A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B略15.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，

它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同一种物质

B．同分异构体

C．同位素

D．同素异形体参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共15分）下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。信息提示：已知CH3CHO＋2Cu(OH)2

CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O，（Cu2O为红色沉淀，经常用此方法检验醛类物质的存在。）请回答下列问题：(1)如图所示连接好装置后，在加入试剂之前，应如何检验该装置的气密性？

。(2)在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号)

，为使A中乙醇平缓均匀的气化成乙醇蒸气，常采用的操作方法是

。(3)若E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为

。(4)C处观察到的现象是

，F中观察到的现象是

，说明B处发生的反应方程式是

。参考答案：

(1)

在F试管中加入少量水，将导气管插入水中（1分），用手握住E试管（或用热毛巾，或者用酒精灯微热试管）（1分），观察到导气管口有气泡冒出，冷却后有一段水柱，说明气密性良好。（1分）若有其他合理答案均可得分

。(2)

E、A、B、F（漏选得1分，多选、错选不得分）

，

水浴加热

。

(3)

2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑

。

(4)C处观察到的现象是

无水硫酸铜变蓝

，F中观察到的现象是

有红色沉淀生成

B处发生的反应方程式是

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。写出上述变化中各步反应的化学方程式：

①

；

②

；③

；④

。参考答案：①2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O②Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O③2FeCl3+Fe＝3FeCl2④FeCl2+2NH3?H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4Cl、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3提示：含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3的物质A溶于水后，KAl（SO4）2溶于水，而Al2O3和Fe2O3不溶，加氢氧化钠溶液后，由于Al2O3是两性氧化物，故它可溶解，不溶的是Fe2O318.（10分）四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2．请回答：（1）甲是元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为：

；（2）乙是元素（填元素符号），原子结构示意图为

；（3）丙是元素（填元素名称），它在元素周期表中的位置

；（4）丁是元素（填元素名称），甲与丁两种元素可组成的物质有、．（填化学式）参考答案：（1）Na；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）Mg；；（3）碳；第二周期第IVA族；（4）氧；Na2O、Na2O2．

考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是Mg元素；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲为Na元素；丙原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故则丙是C元素；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丁是O元素，据此答题．解答：解：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是Mg元素；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲为Na元素；丙原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故则丙是C元素；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丁是O元素．（1）甲是Na元素，Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答