湖北省孝感市楚才中学高二化学上学期期末试题含解析

湖北省孝感市楚才中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中能用来鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四种无色溶液的是

A．新制Cu(OH)2悬浊液

B．溴水

C．酸性KMnO4-溶液

D．FeCl3溶液参考答案：A2.能说明X的非金属性比Y的强的是A．X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的最高价氧化物的水化物的碱性强B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．与H2化合时X单质不如Y单质容易D．Y单质可以X把从其氢化物中置换出参考答案：B试题分析：X和Y为非金属，其最高价氧化物的水化物为酸，故A错误，应该比较最高价含氧酸的酸性强弱，B正确；单质越容易和氢气化合，其非金属性越强，C错误；Y单质可以X把从其氢化物中置换出，证明非金属性Y>X，D错误，答案选B.考点：元素周期律3.下列关于天然水解产物的叙述中，不正确的是A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同参考答案：D略4.“西气东输”工程输送的主要是天然气。天然气的主要成分是A．H2

B．CO

C．CH4

D．CO2参考答案：C略5.下列一卤代烷不能发生消去反应的是

A、CH3CH2Cl

B、(CH3)2CHCl

C、(CH3)3CCl

D、(CH3)3CCH2Cl参考答案：D略6.下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（）A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH3参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质．【分析】A．SO2与水反应生成亚硫酸；B．CO2与水反应生成碳酸；C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸；D．NH3与水反应生成一水合氨．【解答】解：A．SO2与水反应生成亚硫酸，生成一种酸，故A错误；B．CO2与水反应生成碳酸，生成一种酸，故B错误；C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，生成两种酸，故C正确；D．NH3与水反应生成一水合氨，生成一种碱，故D错误；故选C．7.下列选项说法正确的是（

）A．实验室测定市售食醋总酸含量时需对食醋进行稀释10倍，目的是减少食醋挥发带来的测定误差B．使用KI溶液即可鉴别NaNO2和NaCl溶液C．用电子天平称取NaCl固体112.110gD．取1mL苯酚浊液，滴加5mL2mol/LNaOH溶液，苯酚浊液澄清可以说明是由于苯酚与NaOH发生反应参考答案：C略8.常温下，某溶液中由水自身电离产生的H＋、OH－，其浓度满足c(H＋)·c(OH－)＝10－24,该溶液中一定能够大量存在的离子组是

A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－

B．Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－

D．Na＋、K＋、MnO4－、I－参考答案：A9.在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)

cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是

（

）A．平衡向逆反应方向移动

B．该反应的熵变△S<0C．Z的体积分数减小

D．X的转化率下降参考答案：B略10.下列关于物质的性质或相关说法正确的是A.由石墨剥离而成的石墨烯属于烯烃B.灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应C.按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苟性钾、次氯酸、乙醇

D.新制的氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的丙醇、丙醛、丙酸、甘油、甲酸五瓶无色溶液参考答案：D略11.

下列物质是芳香烃，但不是苯的同系物的是参考答案：B略12.下列物质一定属于同系物的是

A．④和⑧

B．①和③

C．②和⑤

D．⑥和⑧参考答案：A略13.某化学兴趣小组为探究电化学原理，设计了如右图装置（铁、铜为电极，烧杯中盛装硫酸铜溶液）。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e-=Fe3+C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动参考答案：B14.下列原子各电子层中电子数不合理的是

A、21Sc：K(2)L(8)M(8)N(3)

B、24Cr：K(2)L(8)M(13)N(1)C、32Ge：K(2)L(8)M(18)N(4)

D、29Cu：K(2)L(8)M(18)N(1)参考答案：A15.下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、温度计

B、量筒

C、滴定管

D、容量瓶参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。

Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

。（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为

。②控制鼓气速度的方法是

，若鼓气速度过快则会

，若鼓气速度过慢则会

。（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接

、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_____中。参考答案：Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低（其它合理答案均可）Ⅱ．（1）使生成乙醇蒸气的速率加快（2）①放热

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O②控制甲中单位时间内的气泡数

带走过多热量，难以保证反应所需温度

反应放热太少，不能达到反应所需温度

（3）b

a

冰水

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为

和甘油（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。(2)发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的。下列食物中富含该物质的是

（填字母）。A．菠菜

B．花生油

C．瘦肉

D．西瓜(3)某品牌抗酸药的成分主要有糖衣、碳酸钙、淀粉等。①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：

。②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，写出其水解方程式：

。编号操作现象1加入碘水溶液变成蓝色2加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜3加入碘水溶液变成蓝色4加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜（4）右图所示4支试管同时水浴加热4min，为检验其中淀粉的水解程度，某同学的实验操作与现象记录如下：

①结合试管1、2中的现象，得出的结论是，这两支试管中淀粉

水解（填“没有”、“部分”或“全部”）。②结合试管3、4中的现象，不能得出“这两支试管中淀粉没有水解”的结论，理由是

。参考答案：(1)高级脂肪酸

(2)蛋白质

C

（3分）

(3)

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

（2分）

(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6

（2分）（4）没有；（1分）银镜反应须在碱性环境中进行，未用NaOH溶液中和硫酸18.16分）已知：在室温时H2OH++OH-KW=10-14CH3COOHH++CH3COO－

Ka=1.8×10-5（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值

（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）醋酸钠水解的离子方程式为

。当升高温度时，C(OH—)将（填“增大”“减小”“不变”）；

（3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为，a与b的关系为（填“大于”“小于”“等于”）；（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），（6）室温时，若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合，则下列说法不正确的是____________。

A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中

能生成沉淀，原因是

（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）（8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=

mol/L。参考答案：（1）减小（1分）（2）CH3COO—+H2OCH3COOH+OH-；增大（2分）

（3）小于；大于（各1分）（4）c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）（2分）

（5）小于（1分）

（6）BC（2分）

（7）Cd2+、Zn2+；（1分）［OH-］=2.2×10-5mol·L-1［M2+］［OH-］2=5×10-12（mol·L-1）3

5×10-12小于KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11

5×10-12大于KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17

5×10-