2022年四川省遂宁市拦江中学高一化学模拟试卷含解析

2022年四川省遂宁市拦江中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（

）A．Na2O2只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物

D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移参考答案：D略2.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1参考答案：C【详解】甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，故AB不正确；0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890kJ。答案选C。

3.“AD钙奶”中的“钙”指的是（

）A.单质

B.元素

C.原子

D.分子参考答案：B宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数；“AD钙奶”中的“钙”指的是宏观概念；正确选项B。4.下列化学用语表示正确的是（）A．二氧化碳的电子式为：

B．-乙烯的结构简式为：CH2CH2C．乙醇的分子式为：C2H6O

D．Cl﹣离子的结构示意图为：参考答案：C考点：电子式；原子结构示意图；分子式；结构简式．.专题：化学用语专题．分析：A、根据每个原子形成的共用电子对判断；B、根据结构简式的书写方法判断；C、根据分子式的书写方法判断；D、根据离子结构示意图中质子数和电子数的关系判断．解答：解：A二氧化碳的电子式为：，故A错误．B、乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故B错误．C、乙醇的分子式为C2H6O，故C正确．D、Cl﹣离子的结构示意图为：，故D错误．故选C点评：本题考查了几个化学用语，侧重考查学生的辨别能力及掌握程度．5.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L。下列说法正确的是

（

）

A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)

B．维持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率

C．增加H2的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快

D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零参考答案：C略6.芳香烃是指（）A．分子里含有苯环的化合物

B．分子组成符合CnH2n-6通式的一类有机物C．分子里含有一个或多个苯环的烃

D．苯和苯的同系物的总称参考答案：C略7.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案：B8.甲、乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲单质能氧化乙原子的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是

A．①②⑤

B.③④⑤

C.②③⑤

D.②③④⑤参考答案：C9.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X参考答案：B解：X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于Y．A、若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，故A正确；B、若X、Y均为金属元素，金属性强的对应阳离子的氧化性弱，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子弱，故B错误；C、若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，故C正确；D、若X、Y均为非金属元素，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，故D正确．故选B．10.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A.该反应是化合反应B.催化剂参加了化学反应过程C.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键的断裂和形成D.①→②过程中，形成了C—C键，断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能参考答案：C【详解】A.根据图中信息可知，发生反应CH4+CO2→CH3COOH，该反应是化合反应，选项A正确；B、催化剂参加了化学反应过程，但质量及化学性质不变，选项B正确；C、CH4+CO2→CH3COOH过程中，C-H键、C=O均发生断裂，选项C不正确；D.①→②过程中，形成了C—C键，反应为放热反应，断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能，选项D正确。答案选C。11.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是()

A．从上到下原子半径逐渐减小

B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性

D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：A略12.136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关136C的说法正确的是A.质子数为6 B.电子数为13C.中子数为6 D.质量数为6参考答案：A考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是13－6＝7.又因为核外电子数等于质子数，所以只有选项A是正确的，答案选A。13.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()A.NH3、NO2、N2

B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2

D.NO、CO2、N2参考答案：B该无色气体通过足量的浓硫酸时氨气被吸收，由于气体体积减小20ml,则氨气的体积为20ml;再通过足量的Na2O2的干燥管时，气体变为红棕色，则说明原气体中含有NO和CO2。发生反应：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；O2+2NO=2NO2。当气体通过足量的水时由于得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。所以没有N2。发生反应：O2+4NO2+2H2O=4HNO3。或3O2+4NO+2H2O=4HNO3．由上述方程式得关系式为6CO2～3O2～4NO则在剩余的80ml的气体中CO2的体积为80ml×6/10=48ml；NO的体积为80ml×4/10=32ml。因此在原混合气体中含有NH3、NO、CO2。它们的物质的量的比或体积比为20:32:48=5∶8∶12。故选项为B。14.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（方程式中H为+1价，O为﹣2价）下列说法正确的是（

）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：C考点：氧化还原反应．分析：根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．解答：解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，故A错误；B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，故B错误；C．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1molKClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误；故选：C．点评：本题考查氧化15.根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3

B．水（H2O）和重水（D2O）C．CH3CH2OH和CH3-O-CH3

D．石墨和C60参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g?cm﹣3）配制1mol?L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为

mL的容量瓶．（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为

。（3）经计算需要

mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的

．A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）

．（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．参考答案：解：（1）250；（2）11.6；（3）21.6；C；（4）③①④②；（5）偏低；偏低．解：（1）因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL，故答案为：250；（2）浓盐酸的物质的量浓度为c==mol/L=11.6mol/L，故答案为：11.6；（3），设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，则V==O.0216L，即21.6ml，应选择25ml的量筒，故答案为：21.6；C；（4）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：③①④②；（5）若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某单质A经如下图所示的过程，请回答下列问题：（1）若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。①A、D的化学式分别为：A__________

D__________②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成___________而污染环境。③写出B→C反应的化学方程式：__________________________________________（2）若C为淡黄色固体。①C的电子式为___________，C中阴阳离子数目比为_________②写出C→D反应的离子方程式：___________________________________________参考答案：(1)①S

H2SO4

②酸雨

③2SO2+O22SO3

(2)①

1:2

②2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑分析：（1）若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体，则A是单质硫，B是二氧化硫，据此解答。（2）若C为淡黄色固体，B与氧气反应生成，因此C是过氧化钠，据此解答。详解：（1）若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体，根据转化关系图可判断A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4。则①根据以上分析可知A、D的化学式分别为S、H2SO4；②SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为强酸硫酸从而形成酸雨而污染环境。③B→C反应是二氧化硫的催化氧化，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3。（2）若C为淡黄色固体，B与氧气反应生成，因此C是过氧化钠，所以A是钠，B是氧化钠，D是氢氧化钠。则①过氧化钠含有离子键和极性键，电子式为，根据过氧化钠的电子式可判断C中阴阳离子数目比为1:2；②C→D反应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑。1.7gNH3共有________mol质子；0.1molH2O共有

个电子；同温同压下，同体积的NH3和H2O气体的质量比为_________