北京长子营中学高一化学上学期期末试卷含解析

北京长子营中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据最新报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌．该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为（）A．32 B．67 C．99 D．166参考答案：A【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数，据此分析解答．【解答】解：的质子数是67，质量数是166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，原子中核外电子数=核内质子数=67，核内的中子数与核外的电子数之差为99﹣67=32，故选A．2.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤

②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤

④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④参考答案：A考点：油脂的性质、组成与结构；乙醇的化学性质；苯酚的化学性质．分析：①碘易溶于酒精；②苯酚易溶于酒精；③银单质与氨水不反应；④氢氧化钠能和油脂反应．解答：解：①根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘的试管，故①正确；②苯酚易溶于酒精，残留有苯酚的试管，可用酒精洗涤，故②正确；③银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，故③错误；④氢氧化钠能和油脂反应，从而把油脂除去，故④正确．故选A．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．3.以下是某学生利用集气瓶、导管、稀硫酸、四氯化碳一起设计的一套能“防止倒吸”，并能吸收氨气的装置。下列说法错误的是A.a为稀硫酸B.b为四氯化碳C.吸收后的溶液中溶质一定为单一物质D.该吸收过程，表现了硫酸的酸性参考答案：C4.某烃的分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能为A．C7H10B．C10H8C．C4H6D．C5H8参考答案：A5.下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（

）A.20℃时50mL0.05mol·L-1Na2S2O3溶液与50mL0.1mol·L-1硫酸混合B.20℃时5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与5mL0.1mol·L-1硫酸混合C.10℃时50mL0.05mol·L-1Na2S2O3

溶液与50mL0.1mol·L-1硫酸混合D.10℃时5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与5mL0.1mol·L-1硫酸混合参考答案：B【详解】温度对反应速率影响较大，先比较温度，由题中的数据可知，20℃＞10℃，则C、D的反应速率小于A、B中的反应速率，又由于B中Na2S2O3的浓度大于A的，则B的反应速率大于A的反应速率，故B正确，ACD错误。答案选B。【点睛】本题考查的是化学反应速率的影响因素。根据选项中的数据可知，有温度、浓度影响反应速率，浓度越大、温度越高，则反应速率越大，出现浑浊最早，据此解答。

6.下列图各个装置中能组成原电池的是

(

)A.B.C.D.参考答案：B【分析】根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。【详解】A.两电极的活泼性相同，A项错误；B.符合原电池的构成条件，B项正确；C.酒精溶液为非电解质，C项错误；D.该装置为断路状态，不能形成闭合回路，D项错误；答案选B。7.对于下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．氮元素是活泼的非金属元素，因此氮气的化学性质也很活泼D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性参考答案：略8.下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH—=Al（OH）3↓B.金属钠投入到水中：Na+H2O=Na＋+OH-+H2↑C.FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2＋+2OH—=Fe（OH）2↓D.碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑参考答案：D9.下列化学反应的离子方程式正确的是A.少量二氧化硫通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2OB.用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑C.Cu与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD.向FeCl3溶液中加入足量的铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+参考答案：A【详解】A．NaOH溶液中通入少量二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-═SO32-+H2O，故A正确；B．硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：FeS+4H++NO3-=Fe3++NO↑+S↓+2H2O，故B错误；C．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．FeCl3溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误；答案选A。【点睛】掌握离子方程式正误判断常用方法是解题的关键，如检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系等。本题的易错点为B，要注意硝酸的强氧化性。

10.将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是

（

）A.瓶内壁有油状液滴形成

B.瓶中气体的黄绿色逐渐变浅C.生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳D.若日光直射可能发生爆炸参考答案：C略11.以下过滤操作中，不正确的是（

）A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液参考答案：C试题分析：过滤：一贴二低三靠，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁，故选项C正确。12.1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是A．SO2B．H2SC．SO3D．CO2参考答案：D13.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑参考答案：B考点：氧化还原反应．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价不变，以此来解答．解答：解：A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．过氧化钠中O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，故B选；C．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故C不选；D．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．14.下列物质中不属于烃类的是（

）

A、C2H4O

B、C4H10

C、C6H6

D、C8H10参考答案：A略15.每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是（

）

A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．稀硫酸

D．稀盐酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4。某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：

试回答下列问题：(1)在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是

；

。

(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的

(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中的

、

。

(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、

、

(填化学式）(4)在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是

。

写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：

、

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）工业上冶炼铝时需用到一种熔剂冰晶石(Na3AlF6)，工业制冰晶石的化学方程式为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：（1）写出工业冶炼铝时阳极电极反应式

。（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于酸性氧化物的化合物的电子式

。（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属强弱的是

（选填编号）。

a．气态氢化物的稳定性

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．单质与氢气反应的难易

d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（4）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为

。参考答案：(7分)

(1)O2--4e-→O2

2分

(2)1分

(3)ac

2分(4)Al(OH)3+OH?→AlO2?+2H2O

2分略18.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一

配制一定物质的量浓度的醋酸溶液取冰醋酸配制250mL0.2000mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

和

。实验二

探究浓度对醋酸电离程度的影响将0.2000mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下：醋酸浓度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73

回答下列问题：（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

。（2）从表中的