山西省忻州市神山联校高三化学下学期期末试卷含解析

山西省忻州市神山联校高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是A．白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中

B．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中C．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中

D．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中参考答案：A2.某一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。达到平衡状态的标志是(

)A.NO2的消耗速率与NO的生成速率相等

B.容器内压强不随时间变化而变化C.NO和O2的消耗速率之比为2∶1

D.容器中各组分物质的浓度比为[NO2]：[NO]：[O2]＝2:2:1参考答案：B略3.下面的说法不正确的是

(

)A．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力。B．区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液用pH试纸鉴别，pH＝7的是NaCl溶液，pH＜7的是NH4Cl溶液，pH＞7的是Na2CO3溶液C．用氯化铝(AlCl3)溶液和硫化钠(Na2S)溶液混合制取硫化铝(Al2S3)溶液D．常温下相同物质的量浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液，其pH值前者大于后者参考答案：A略4.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OB．醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC．向KI溶液中加入FeCl3溶液：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑参考答案：CDA．氢氧化亚铁与硝酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe（OH）2+NO3﹣+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故A错误；B．醋酸为弱电解质，反应的离子方程式为HAc+HCO3﹣=Ac﹣+CO2↑+H2O，故B错误；C．Fe3+与I﹣发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故C正确；D．Al和强碱反应生成AlO2﹣和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故D正确．故选CD．5.下列离子方程式书写正确的是()A．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3++S2－=2Fe2++S↓B．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3++3OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+Al(OH)3↓C．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－D．向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2

=2Fe3++Br2+4Cl－参考答案：D略6.尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。结构简式为下列说法中正确的是

A．在一定条件下，1mol该物质最多能和2molNaOH反应

B．该物质的分子式为C8H10O3

C．该物质不能够和FeCl3反应

D．该物质属于芳香烃参考答案：A7.20gAO中核外电子数比质子数多0.5NA(NA代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为

A．12

B．32

C．60

D．80参考答案：B略8.LiAlH4．LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH．H2和Al。下列说法中不正确的是（

）

A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol

B．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子

C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑

D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂参考答案：A略9.下列对材料的说法错误的是()。A．新材料的开发和应用，是社会发展和人类进步的一种标志B．水泥、玻璃、陶瓷属于新型无机非金属材料C．传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆、经不起热冲击D．新型结构陶瓷具有承受高温、抗氧化、耐磨损、密度小等特点，可应用于宇航事业参考答案：B略10.①1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的盐酸；②在240mL0.5mol/L的盐酸中逐滴加入1L0.1mol/L的Na2CO3溶液．两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积（）A．相等 B．前者多 C．后者多 D．无法判断参考答案：B考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：将碳酸钠滴入盐酸中，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，而将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，盐酸过量时再发生：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，根据方程式过量计算．解答：解：n（Na2CO3）=1L×0.1mol/L=0.1mol，n（HCl）=0.24L×0.5mol/L=0.12mol．①由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知0.1molNa2CO3反应消耗HCl为0.1mol×2=0.2mol＞0.12mol，故盐酸不足，则生成二氧化碳为0.12mol×=0.06mol；②Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3

0.1mol0.1mol

0.1mol剩余HCl为0.12mol﹣0.01mol=0.02mol，由NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，可知0.02molHCl完全反应消耗NaHCO3为0.02mol，小于0.1mol，故0.02molHCl完全，则生成二氧化碳为0.02mol，故选：B．点评：本题考查化学方程式计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中反应过程，题目难度中等11.某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动．下列分析正确的是（）

A．溶液中c（A2+）减小B．B的电极反应：B﹣2e﹣=B2+C．y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：基本概念与基本理论；电化学专题．分析：该装置中右边装置不能自发的进行氧化还原反应是不能构成原电池只能形成电解池，左边装置中能发生的进行氧化还原反应且符合原电池的构成条件所以是原电池．当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B；连接B的y极为Y阳极，连接A的x极为阴极．解答：解：A、当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池中负极A上金属失电子发生氧化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A2+）浓度增大，故A错误；B、当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2++2eˉ═B，故B错误；C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故C错误；D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，x极上发生的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧根离子反应生成可溶性的偏铝酸盐，故D正确．故选D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度较大，明确原电池放电时溶液中阴阳离子的移动方向是解本题的关键12.若溶液中由水电离产生的c(OH－)=l×l0mol，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：参考答案：B13.下列说法正确的是A．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱B．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强C．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O参考答案：B略14.下列说法错误的是

①测定CuSO4·XH2O晶体中结晶水的含量需用蒸发皿加热；

②银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤

③向盛有少量苯酚稀溶液的试管里，滴入过量浓溴水有白色沉淀产生

④向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体

⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯；

⑥SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性。

A．①②④⑤

B．①②③

C．①②④⑤⑥

D．全部参考答案：C15.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是(

)选项XYZM①Al3+Al(OH)3[Al(OH)4]－NaOH②[Al(OH)4]－Al(OH)3Al3+HCl③FeFeCl2FeCl3Cl2④Cl2FeCl3FeCl2Fe⑤NaOHNa2CO3NaHCO3CO2⑥NH3NONO2O2⑦C2H5OHCH3CHOCH3COOHO2⑧H2SSO2SO3O2

A、

只有③

B、③④

C、④⑥⑧

D、②③⑦参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（８分）为了减少污染，使实验绿色化，学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如右图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，盖好表面皿。打开表面皿，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，试描述下列各处反应的现象，并写出相应的离子方程式。（提示：KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O）a处：

b处：

c处：

d处：

参考答案：a：无色溴化钾溶液渐变成黄色

2Br—+Cl2=2Cl—+Br2ｂ：无色碘化钾溶液渐呈蓝色

2I—+Cl2=2Cl—+I2

I2遇淀粉溶液呈蓝色ｃ：氢氧化钠酚酞溶液的红色渐渐褪去

2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2Oｄ：硫酸亚铁溶液呈红色

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

Fe3+遇SCN－呈红色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：（1）的官能团名称为____。（2）已知的系统命名为2-丙酮酸，则A的名称是

。（3）D为二元酯，则B→D的化学方程式为

。（4）D→E的反应历程如下：其中属于取代反应的是____（填序号）中能与稀NaOH溶液反应的官能团是

。检验该官能团的方法是____。（5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式

。

a．核磁共振氢谱有4组峰b．常温下能与NaHCO3按1:2反应并释放出气体（6）由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯请写出反应合成线路____。（无机试剂任用）合成线路示例如下：参考答案：（1）碳碳双键

（2）3－丁酮酸

（3）（4）Ⅲ；酚羟基；取少量样品，加入FeCl3溶液，如果显紫色，则说明存在酚羟基。（5）HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH（6）试题分析：（1）有机物的官能团名称为碳碳双键。（2）根据A的结构简式和已知信息可知A的名称是3－丁酮酸。（3）D为二元酯，则B→D反应中消耗2分子乙醇，因此该反应的化学方程式为。（4）根据流程图可知反应Ⅰ是醛基的加成反应，反应Ⅱ是羟基的消去反应，反应Ⅲ形成环酯，属于取代反应；酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，检验该官能团的方法是取少量样品，加入FeCl3溶液，如果显紫色，则说明存在酚羟基。（5）a．核磁共振氢谱有4组峰，说明含有四类等效氢原子；b．常温下能与NaHCO3按1:2反应并释放出气体，说明含有2个羧基，则符合条件的有机物结构简式为HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH。（6）要合成高聚物聚3-羟基丁酸酯可以处于逆推法，即首先判断单体，如果发生缩聚反应即可得到，反应合成线路可以设计为。18.A～F都是中学化学常见物质，它们间的相互转化关系如下图所示，其中A、D、F是化合物，E是非金属单质。（1）若B、C都是化合物，则E的分子式是

_____________，反应①中每生成1molE转移电子的物质的量是

__________，该反应的化学方程式：___________________________________________________________________________(2)若B、C、E都是同主族非金属单质，则B、C、E三者的氧化性由强到弱的顺序是(用化学式表示)

______________________________

；反应③的离子方程式是________________________:

⑶若B是日常生活中常见金属单质，C是非金属单质，且反应①②③均在高温下进行。反应①的化学方程式是___________________________________________________.参考答案：(1)O2

2mol

2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑

(2)Cl2>Br2>I2

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2略19.“化学与技术”模块请在标有序号的空白处填空，并将序号及相应答案写在答题纸上：以下是与绿色化学、环境保护和