山西省忻州市第五中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析

山西省忻州市第五中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为

()A．＋519.4kJ·mol－1

B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1

D．－519.4kJ·mol－1参考答案：C略2.某烃X，其比例模型中碳原子连接方式如图所示（氢原子均省略），下列说法正确的是

（

）A．X的分子式C3H6

B．完全燃烧时消耗氧气的体积是自身体积（相同条件）的4倍C．X与足量氯化氢发生加成反应时最多可得到两种产物

D．无法确定X的分子式参考答案：B略3.每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（）A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃

B．摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒C．1mol大麻与溴水反应最多消耗4molBr2D．氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面参考答案：B略4.下列化学式中，只表示一种纯净物的是

(

)

A．C

B．CH4

C．C2H6O

D．C4H10参考答案：B略5.在H2C2O4（草酸）水溶液中，三种形态的炷子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示[已知]。下列说法正确的是 A．曲线①代表的粒子是 B．pH=5时，溶液中： C．0．1mol·L-1NaHC2O4溶液中： D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，减小，不变参考答案：C6.将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为

A．4.00g

B．4.32g

C．4.68g

D．5.36g参考答案：A略7.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：（）参考答案：答案：D解析:“出现两组峰”说明该化合物有两种氢原子。A选项有2种氢原子，个数分别为2和6；B选项有3种氢原子，个数分别为2、2和6；C选项有2种氢原子，个数分别为8和6；D选项有2种氢原子，个数分别为4和6。符合条件的选项为D。

8.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)

△H1=－870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)

△H2=－393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)===

H2O(l)

△H3=－285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓变△H为（

）kJ·mol-1A．488.3

B．－244.15

C．244.15

D．－488.3参考答案：D略9.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

A．Ca(OH)2与CO2

B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3

D．Ca(HCO3)2与NaOH参考答案：B10.下列有关生活中常见物质的说法不正确的是A.医用酒精是中性消毒剂，能使细菌内蛋白质变性而杀菌B.火腿中常加入适量NaNO2作防腐剂、抗氧化剂C.用灼烧的方法可以区分羊毛衫和涤纶衫D.84消毒液与洁厕灵合用能增强消毒效果参考答案：D11.下列除杂质的操作方法不正确的是（

）A．CO2中有少量的SO2——通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥B．NaCl溶液中有少量的Na2SO4——加过量的BaCl2再过滤C．NO中有少量的NO2——用水洗涤后再干燥D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3——加热参考答案：B略12.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：已知：RCOOC2H5

请回答下列问题：⑴A所含官能团的名称是________________（写出两个中任意一个）。⑵A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：______________________________________________________________________。⑶B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。①核磁共振氢谱有2个吸收峰

②能发生银镜反应(4)B→C、E→F的反应类型分别为_____________、_____________。⑸C→D的化学方程式为_________________________________________________。⑹试剂Y的结构简式为______________________。参考答案：（1）羰基或羧基；（2）（3）

C8H14O3

；（4）分别是取代反应和酯化反应（取代反应）（5）（6）

略13.如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。则所用试剂分别可能依次是（）A．甲：氯化氢和氨水

乙：苯酚和Na2CO3溶液B．甲：双氧水和MnO2

乙：NaOH溶液和CO2C．甲：浓硫酸和木炭

乙：NaOH溶液和Cl2D．甲：电石和饱和食盐水

乙：水和CH4参考答案：答案：A14.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③氯化铝溶液与氨水

④硫酸氢钠与氢氧化钡．A．③⑤

B．①③

C．仅有③

D．②④参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：①碳酸钠与少量盐酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；与过量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②偏铝酸钠溶液与少量盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；偏铝酸钠溶液与过量盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O↑；③氯化铝溶液与氨水：AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；④硫酸氢钠与少量氢氧化钡：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氢钠与过量氢氧化钡：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O．解答：解：①碳酸钠溶液与盐酸，反应物用量不同，发生反应不同，离子方程式不同，故①错误；②偏铝酸钠溶液与盐酸，反应物用量不同，发生反应不同，离子方程式不同，故②错误；③氯化铝溶液与氨水，反应与反应物的用量无关，离子方程式相同，均为AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，故③正确；④硫酸氢钠与氢氧化钡，反应物用量不同，发生反应不同，离子方程式不同，故④错误；故选C．点评：本题考查离子方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，注意有些离子反应方程式与反应物的量有关，题目难度不大．15.（2007·山东卷）13.下列关于元素的叙述正确的是A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8参考答案：A本题考查元素周期律、元素周期表及原子结构知识。金属元素与非金属元素能以共价键结合，如AlCl3等，A正确；分子中的质子数与核外电子数也相等，如NH3、H2O等，B不正确；目前周期表中最长周期只含32种元素，C错；非金属元素形成的共价化合物中，有的最外电子层电子数多于8，如PCl5等，D错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸乙酯）是某药物的中闻体，常温下是一种无色透明的油状液体，沸点为212℃．某同学设计实验制备该物质：原料：（2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸）和乙醇实验装置：实验步骤：①按如图1装置连接仪器．②20mL2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇，加入几块沸石．③加热至70℃左右保持恒温半小时．④分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品．⑤精制产品．请回答下列问题：（l）加入原料时，能否最先加入浓硫酸？

（填“能”或“否”）．油水分离器的作用是

．（2）本实验的加热方式宜用

（填“直接加热”或“水浴加热”）．如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会

（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）写出制备反应的化学方程式：

．（4）分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层．饱和碳酸钠溶液的作用是

．①吸收过量的乙醇

②除去过量的有机酸

③促进产品水解

④降低产品在水中溶解度（5）产品精制：精制产品的实验装置如图2所示，试分析装置是否合理，若不合理将如何改进：

．（若装置合理，此空不作答）．参考答案：（1）否；及时分离产物水，促进平衡向生成酯的反应方向移动；（2）水浴加热；（3）；（4）①②④；（5）温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出．考点：制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）原料加入依据先加入密度小的再加入密度大的液体；2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇发生的是酯化反应，存在化学平衡，油水分离器的作用及时分离生成的水，促进平衡正向进行分析；（2）依据反应需要可知温度70°C，加热方式是水浴加热；（3）2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸和乙醇在浓硫酸催化作用下水浴加热反应生成2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸乙酯，依据酯化反应的实质是酸脱羟基，醇脱氢写出化学方程式；（4）饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出的乙醇，中和挥发出的2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸，降低生成酯的溶解度分析；（5）依据蒸馏装置和原理分析判断装置图中存在的问题．解答：解：（1）原料加入依据先加入密度小的再加入密度大的液体，所以浓硫酸应最后加入，防止浓硫酸使有机物脱水，被氧化等副反应发生，防止乙醇和酸在浓硫酸溶解过程中放热而挥发；2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇发生的是酯化反应，存在化学平衡，油水分离器的作用及时分离生成的水，促进平衡正向进行分析，故答案为：否；及时分离产物水，促进平衡向生成酯的反应方向移动；（2）依据反应需要可知温度70°C，需要用温度计控制水浴的温度，所以加热方式是水浴加热，故答案为：水浴加热；（3）2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸和乙醇在浓硫酸催化作用下水浴加热反应生成2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸乙酯和水，依据酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢，该反应的化学方程式为，故答案为：；（4）饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出的乙醇，中和挥发出的2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸，降低生成酯的溶解度；①乙醇易挥发，在生成物中含有乙醇易溶于水，碳酸钠溶液吸收过量的乙醇，符合碳酸钠溶液的作用，故①正确；②有机酸在加热过程中挥发出掺入产物，加入碳酸钠溶液和酸反应可以除去过量的有机酸，故②正确；③饱和碳酸钠溶液降低产品在水中溶解度，不是促进产品水解，故③错误；

④降低产品在水中溶解度，利于生成的酯分层分离，故④正确；故答案为：①②④；（5）依据蒸馏装置和原理分析判断装置图中存在的问题，分析装置图不合理，其中温度计位置错误，冷凝管水流方向错误，应使温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出，故答案为：温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出．点评：本题考查了有机物的实验制备装置分析及原理应用，主要是酯化反应原理和实验过程的分析判断，掌握原理和基础是关键，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42-已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：

（1）写出D为_________________

（2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：_____________________。

（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式____________________________________。

（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO-3（aq）+H2O（1）;△H=－aKJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式___________________________________________________。

（5）在100mL0．1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为_____。参考答案：（1）AgNO3（3分）

（2）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）>（CO-32－）或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）（3分）

（3）2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH=2A1O2－+3BaSO4↓+4H2O（3分）

（4）OH－（a+q）+H+（aq）=H2O（1）；△H=－aKJ/mol（3分）或（a）1/2Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=1/2BaC12（aq）+H2O；△H=aKJ/mol或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；△H=－2aKJ/mol（物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分）

（5）0.01mol（3分）略18.化学·选修2:化学与技术(15分)钛铁矿是铁和钛的氧化物矿物，成分可表示为FeTiO3(Ti为+4价)。钛白粉（TiO2）涂料、塑料、油墨、造纸行业具有广泛的用途，制备流程如下：(1)钛铁矿与硫酸反应时可表示为FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O。其中X的化学式为________。该反应为________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。(2)某钛铁矿中FeTiO3的含量为76%,该钛铁矿与硫酸反应时Ti转化率为92%，操作I到操作IV的过程中Ti的转化率为96%，则1t该钛铁矿可生产钛白粉_________t(所有计算结果保留两位有效数字)，能否计算绿矾的产量？（若能则计算数值，否则说明理由）。(3)操作I的名称是___________，操作II包括搅拌、结晶、__________。操作II中加入铁粉的目的是_________________(用离子方程式表示)。(4)写出操作III中TiOSO4水解的化学方程式：_________________________。(5)该生产过程中产生的尾气SO2、SO3的处理方法是_____________________。参考答案：（1）FeSO4（2分）

非氧化还原反应（1分）（2）0.35（2分）

否，因为没有给出钛铁矿与硫酸反应及操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的转化率（2分）（3）过滤（1分）

过滤（1分）

Fe+2Fe3+3Fe2+（2分）（4）TiOSO4+2H2OTiO(OH)2↓+H2SO4（2分）（5）用碱液吸收（2分）解析：(1)根据原子守恒可以得而X的化学式为FeSO4，在FeTiO3中Ti为+4价故Fe为+2价，反应后铁元素的化合价没有发生改变，钛元素化合价也没有发生改变，其他元素的化合价都没发生改变，故此反应为非氧化还原反应。(2)根据元素守恒得：FeTiO3～TiO2152

80

1t×76%×92%×96%

m m=0.35t在制备钛白粉的过程中没有给出钛铁矿与硫酸的反应，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的转化率也是未知的，故不能计算绿矾的产量。(3)在操作I从溶液中得到了没有与酸反应的颗粒状物质故所需的操作为过滤；在操作II加入铁粉后得到了绿矾，故应是从溶液中得到晶体的操作为结晶后过滤；在操作II加入铁粉的目的是为了防止在制备过程中钛铁矿+2价的铁生成+3价的铁使制备的绿矾中含有杂质，故应加入铁粉与可能生成的+3价的铁反应生成+2价的铁。(4)TiOSO4水解时SO42-结合水电离的H+，TiO2+结合水电离的OH-故反应为：TiOSO4+2H2OTiO(OH)2↓+H2SO4(5)因SO2、SO3是酸性氧化物故应用碱液进行吸收。【思路点拨】本题主要考查