江苏省南京市实验国际学校高三化学摸底试卷含解析

江苏省南京市实验国际学校高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(

)A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略2.下列关于物质应用的说法错误的是A．玻璃容器可长期盛放各种酸

B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气

D．Na2S可除去污水中的Cu2+参考答案：A3.短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（）A．半径：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+B．还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氧化性：W3+＞X+D．质子数：c＞d＞b＞a参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素．A．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，所以半径：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+，故A正确；B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C．金属性Na＞Al，金属性越强其阳离子的氧化性越弱，则氧化性：W3+＞X+，故C正确；D．原子序数越大，质子数越大，所以a＞b＞d＞c，故D错误，故选D．4.下列关于有机化合物的说法正确的是A.2?甲基丁烷也称异丁烷

B.由乙醇生成乙醛属于加成反应C.C4H9Cl有4种同分异构体

D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物参考答案：CA．异丁烷含有4个C原子，2-甲基丁烷含有5个C原子，不是同一种物质，故A错误；B．由乙醇生成乙醛，氢原子减少，属于氧化反应，故B错误；C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32种，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH(CH3)CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C正确；D．油脂不是高分子化合物，故D错误；故选C。5.我国科学家成功合成3nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的1／4）、熔点高，化学稳定性好的特点，因此被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是（

）A．它是制造飞机的理想材料

B．它是石墨的同素异形体C．它在高温时不与氧气反应

D．碳纤维复合材料不易导电参考答案：C略6.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是(

)A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8

B.还原产物为NH4+C.若有1molNO3-参加还原反应，转移8mole-

D.该反应中H2O是反应物之一参考答案：D略7.查阅资料知：2Fe3++M2—＝2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气，溶液中相关的几种离子的物质的量变化如图所示（其它离子不参与反应）。下列说法正确的是A．B点时溶液中含有Fe3+、Cl—、M2—

B．OD段表示n(Fe3+)的变化情况

C．原溶液中n(Fe2+):n(M2-)=1:4

D．当通入1molCl2后再通入Cl2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—参考答案：D略8.有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：已知：①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。③回答以下问题：（1）A中含有的官能团名称是 。（2）写出有机反应类型B→C ，F→G ，I→J 。（3）写出F生成G的化学方程式

。（4）写出J的结构简式 。（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式 。①FeCl3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应

③苯环上只有两个对位取代基

④能发生水解反应。参考答案：9.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

（

）

A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉

B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液

C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体

D．在NaBr溶液中充入过量氯气

参考答案：BD略10.一种化学冰袋含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是()A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量参考答案：C略11.下列实验操作或装置不符合实验要求的是Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA．装置Ⅰ可用于测定中和热

B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带

D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气参考答案：A略12.向10mL0.1mo1·L-1NH4A1(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是（

）

A．、、

B．、、

C．、，且

D．、，且参考答案：A略13.由下列事实分别得出的结论正确的是（

）

A.氯气与铁反应生成氯化铁，说明氯气的氧化性强B.苯酚与少量碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，说明苯酚的酸性比碳酸强C.甲、乙两种金属用导线连接插入稀硫酸中，电流计指示甲为负极，说明乙是不活泼金属参考答案：答案：A14.下列图示的有关说法正确的是（

）A．装置①中负极反应式为H2+2e一=2H+B．采用装置②精炼铜，则d为粗铜，c为纯铜C．装置①工作时，外电路电子由a电极流向b电极若D．若装置②用惰性电极电解稀H2SO4溶液，则溶液pH升高参考答案：C15.图2所示的表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．原子半径大小比较为A>B>C>D

B．生成的氢化物稳定性为A>B>C>D

C．A与C形成的阴离子可能有、

D．A、B、C、D的单质常温下均不导电参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：(1)验证组成元素将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)①

写出A中样品燃烧的化学方程式：_________________________________________。②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________。③D中盛放的试剂是________(填序号)。a．NaOH溶液b．品红溶液c．酸性KMnO4溶液d．溴的CCl4溶液e．饱和石灰水④能证明有机物含碳元素的现象是_________________________________________。⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是____________________________________________。⑥燃烧管中放入CuO的作用是________________________________。⑦指出装置F的错误：__________________________________________________。(2)探究有机物M的分子结构文献资料表明，该有机物M为二个六元环结构，有很高的对称性，氢原子的环境都相同。将2.04g该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2。⑧该有机物分子结构中含有的官能团为________(填结构式)。⑨有机物M的结构简式为________(填序号)。参考答案：（13分）(1)①C6H4S4＋11O26CO2＋4SO2＋2H2O（2分）②无水硫酸铜（1分）③c（1分）④E中溶液不褪色或颜色不变浅，F中溶液变浑浊（2分）⑤气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证

（2分）⑥将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳（2分）⑦试剂瓶未与空气相通（2分）（1）⑧

（1分）⑨h（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫酸是化学工业中的重要原料，至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。1．18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16mol/L（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。①16mol/L的硫酸的质量分数为

（保留两位小数，下同）。②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水

g。2．将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M9.920g，与足量稀硫酸反应，收集到气体2.688L（换算到标准状况），质量为3.440g。则固体M的成分为

（写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为

。3．当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）。①为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为

。②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3/s，从接触室导出气体的流量为0.95m3/s（同温同压下测定），则SO2的转化率为

%。4．接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2（循环利用）和混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下：铵盐质量为10.000g和20.000g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.000g时，浓硫酸质量增重0.680g；铵盐质量为40.000g时，浓硫酸的质量不变。①计算该混合盐中氮元素的质量分数。②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度。参考答案：1．①0.87；②11.63；2．FeS、Fe，21：10；3．①0.11；②92.5%；4．①设：NaOH为amol,NH4HSO4为xmol,（NH4）2SO4为ymol。则有：解得：a=0.232

x=0.064

y=0.02N%=

②C(NaOH)=

略18.（15分）以苯甲醛为原料合成化合物E的路线如下：（1）苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是

▲

。（2）A的名称是

▲

；⑤的反应类型是

▲

。（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

▲

。①属于苯的对位二元取代