浙江省温州市育英国际实验学校高三化学知识点试题含解析

浙江省温州市育英国际实验学校高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图为元索周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高

D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸参考答案：B2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．PH=1的硫酸溶液1L,则该硫酸溶液中氢离子数目为0.1NAB．常温下，14gC2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个碳原子C．2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NAD．1mol甲烷中含有C—H键的数目为4NA参考答案：B3.(08东莞调研)下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度是（

）

ABCDC(HCl)（mol/L）0.120.040.180.09C(NaOH)（mol/L）0.040.120.060.03参考答案：答案：D4.参考答案：B5.有关下图所示化合物的说法不正确的是

A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应高考B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应高考资源网C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色高考资源网D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D略6.下列有关化学用语，正确的是

A．用铜电极做盐酸溶液的电解实验：

B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－

D．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：参考答案：C略7.电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1molFe(OH)3沉淀时，共消耗amolH2O，产生bLH2(标准状况).则a和b分别为(

)A．a＝0.25，b＝2.24；

B．a＝0.05，b＝2.24；C．a＝0.25，b＝4.48；

D．a＝0.3，b＝3.36.参考答案：A略8.下列说法中正确的是（）

A、把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于SO2具有漂白作用.B、在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C、稀硫酸不与铜反应,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应.D、硫化亚铁不能存在于盐酸中,而硫化铜能存在于盐酸中.参考答案：答案：D9.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+MNiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－6Ni(OH)2+NO2－。下列说法正确的是A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－Ni(OH)2+OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e－MH+OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液参考答案：A试题分析：镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。A、正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正确；B、电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误；C、H2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误；D、不能用氨水做电解质溶液，因为NiOOH能和氨水发生反应，故D错误。考点：本题考查原电池和电解池原理。10.2008年奥运会即将在北京举行，下列有关说法中不正确的是

（

）

A．北京奥运吉祥物——福娃的材质是PVC（聚氯乙烯），其单体的结构简式为CH2=CHCl

B．北京奥运火炬——祥云火炬的燃料为丙烷，其分子式为C3H8

C．北京奥运将使用锂电池为奥运村、媒体村等处服务，这种高能电池的最显著的特点之处是提供相同的电量所需的金属正极质量最小

D．北京奥运奖牌——“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O参考答案：C略11.下列叙述不正确的是

A．电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑参考答案：C略12.下列关于铜电极的叙述，不正确的是

A．电池反应为2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋的原电池中，铜作负极B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极C．电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极D．在镀件上镀铜时，铜作阳极参考答案：D略13.人类已进入信息化社会，光导纤维是传递信息的必不可少的材料。光导纤维属于

A．无机非金属材料

B．金属材料

C．有机高分子材料

D．复合材料参考答案：A略14.．科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．左边为该电池的负极

B.该电池可在高温环境下使用C.该电池负极反应为：H2—2e-＝2H+

D．该电池正极反应为O2＋4e-＝2O2-－参考答案：C15.相同温度和相同浓度下的各种稀溶液中，下列各项排列不正确的是（）

A．溶液的酸性：H2SO4＞Al2(SO4)3＞NH4NO3

B．溶液的pH

：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa

C．由水电离出的c(OH－)：NaCl＞HCl＞NaOH

D．带电微粒数：Na2S＞H2SO4＞Mg(OH)2

参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.考生注意：此题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。（A）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后变色220mLH2S10mLSO2

330mLNO2（主要）10mLH2O(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩415mLCl240mLNH3

试回答下列问题：（1）实验1中，沉淀最终变为___________色，写出沉淀变色的化学方程式_______________。（2）实验2甲针筒内的现象是：有________生成，活塞___________移动（填“向外”“向内”或“不”）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入__________溶液中。（3）实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是__________，写出NO2与H2O反应的化学方程式_______________________________。（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为___________，最后针筒内剩余气体的体积约为______________mL。（B）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是____________________；乙的作用是_____________________。（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是____________________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是______________。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入______________（填写字母）。a.氯化钠溶液

b.苯c.碳酸氢钠溶液

d.四氯化碳然后，再通过_____________（填实验操作名称）即可除去。参考答案：（A）（1）红褐

4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（2）黄色固体

向内

NaOH（3）NO

3NO2+H2O2HNO3+NO（4）黄绿色变为无色

5（B）（1）2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

放热（2）加热

冷却（3）乙醛

乙醇

水

氮气（4）乙酸

c

蒸馏（A）（1）由于空气能溶解在溶液中，所以白色的Fe(OH)2最终会变为红褐色的Fe(OH)3。（2）反应为：2H2S＋SO23S↓＋2H2O，因为是气体分子总数减小的反应，所以，气体体积应当减小，活塞向内运动。（3）由于存在化学平衡：N2O42NO2，随着反应的进行，N2O4会全部转化为2NO2，NO2与H2O反应最后无色气体是NO。（4）据所给的数据和方程式可判断，氨气过量，所以最后的气体为无色。白烟为NH4Cl，总反应为：3Cl2＋8NH3N2＋6NH4Cl。所以，15mL氯气消耗40mL氨气，产生5mL氮气，最后剩余气体：5mL氮气。（B）（1）鼓入空气是加入O2，气体是间歇性的进入，而空气开始进入并且量比较少时，乙醇蒸气是主要成分，氧化铜被还原。当空气量大时，氧气过量，导致铜被氧化。（2）甲杯的作用是加快乙醇的挥发，所以是加热；而乙杯的作用是收集产物，所以是冷却。（3）由于乙醇的氧化反应有一定的转化率，且空气量不易控制等因素，试管a中收集到的应是产物乙醛和水，以及没有反应的乙醇。集气瓶中收集的主要是氮气，还有少量的氧气，由于氧气量少，所以答出氮气就行了。（4）C2H5OHCH3CHOCH3COOH是连续的氧化反应，并且CH3CHOCH3COOH比C2H5OHCH3CHO来的更容易，所以产物中一定会有少量的乙酸。要除去乙酸，加入的物质应既能与乙酸反应，又便于与乙醇和乙醛分离。在四个选项中只有碳酸氢钠溶液能与乙酸反应，再通过蒸馏的方式把乙醇和乙醛分离出来。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2002·上海卷）31.比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）是。该反应的类型是反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是。参考答案：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成氯乙烷沸点低，挥发时吸热略18.在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)+Q（Q﹥0）。反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图所示：

⑴.根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=

。⑵.反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为

（选填字母编号）。a.0.20mol/L

b.0.16mol/L

c.0.10mol/L

d.0.05mol/L

⑶.该反应的化学平衡常数表达式为___________________。反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡

移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K

（选填“增大”、“减小”或“不变”）。⑷.第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。参考答案：⑴.

0.025mol/L.min

⑵.

a、c

⑶.

；正向

；

不变⑷.

略19.过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图7所示。写出该电池放电时的电极反应式,正极：

；负极

（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。

已知：N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）

△H=–534kJ·mol—1H2O2（l）=H2O（l）