2022年山西省朔州市后皇台中学高二化学下学期摸底试题含解析

2022年山西省朔州市后皇台中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种有机取代物，则消耗氯气的物质的量为：

A

1mol

B

2mol

C

2.5mol

D

4mol参考答案：C2.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01mol?L﹣1?min﹣1，则n是（）A．2 B．4 C．1 D．3参考答案：C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据公式v=计算5min内W的平均化学反应速率v（W），利用各物质的反应速率之比等于化学计量数之比计算n的值．．【解答】解：5min内W的平均化学反应速率v（W）==0.02mol?L﹣1?min﹣1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol?L﹣1?min﹣1，则：v（Z）：v（W）=0.01mol?L﹣1?min﹣1：0.02mol?L﹣1?min﹣1=n：2，所以n=1，故选C．【点评】本题考查化学反应速率的定量表示方法，明确同一化学反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比是解题的关键，难度不大．3.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)?△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ

B.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D.达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L参考答案：D略4.某温度下已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)

△H=+QkJ·mol—1（Q>0），下列叙述正确的是A．反应速率υ正(X)=υ正(Y)

B．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大C．在一定条件下向容器中放入mmolX和nmolY，充分反应吸收QkJ的能量 D．降低温度，反应的速率值变大参考答案：A略5.甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（

）A.27%

B.54%

C.28%

D.无法计算参考答案：B略6.若人们要将天然淡水直接作饮用水，必须要经过的加工步骤是()A.加热至沸腾

B.加絮凝剂C.加软化剂

D.加灭菌剂参考答案：A有些地下淡水的化学指标符合饮用水的标准，但细菌学指标一般不符合饮用水的标准，饮用前要进行煮沸消毒，故A正确。7.下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是．

A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-

B、AlO2-、K+、CO32-、Na+

C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+

D、Fe2+、K+、H+、NO3-参考答案：B8.某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若开始时只充入2molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2molSO2和1molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为：A．10%

B．60%

C．80% D．90%参考答案：C9.有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是（

）A．A、B的相对分子质量之差为60

B．1个B分子中应当有2个氧原子C．A的分子式是C7H6O3D．B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应参考答案：D10.有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A．2种

B．4种

C．6种

D．8种参考答案：略略11.下列分子中所有的原子不可能处于同一平面的是

A．CH2=CH-CH=CH2B．CH≡C-CH=CH2

C．D．参考答案：D略12.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是

A．CH3OH

B．(CH3)2COHCH3

C．(CH3)2CHCH2OH

D．(CH3)3CCH2OH参考答案：C略13.把下列溶液蒸干灼烧最后得到的固体产物仍是原来溶液中的溶质的是：

A．FeCl3

B．NaHCO3

C．AlCl3

D．K2CO3

参考答案：D14.下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH－CH=CH2

1,3—二丁烯

B．C．

甲基苯酚

D．

2—甲基丁烷参考答案：D略15.为了证明甲酸溶液中含有甲醛，正确的操作是A．滴入石蕊试液

B．加入金属钠

C．加入银氨溶液(微热)

D．加入氢氧化钠溶液后加热蒸馏，在馏出物中加入银氨溶液(微热)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）．福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性

B．还原性C．挥发性

D．腐蚀性(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_______________

。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。A．乙醇

B．四氯化碳C．烧碱溶液

D．苯参考答案：(1)富集(或浓缩)溴元素(2)C

(3)33153(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

(5)BD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是__________________________、________________________________、______________________________。（用离子方程式表示）（2）溶液中共有

种不同的粒子。（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是

，浓度为0.002mol/L的是

。（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是____________________。（5）

和

两种粒子数量之和比OH－多0.008mol参考答案：（1）NH4++H2O?NH3.H2O+H+

NH3.H2O?NH4++OH-

H2O?H++OH-（2）7

（3）Cl-

Na+（4）NH4+和NH3.H2O（5）NH4+和H+略18.（4分）热力学原理与结构原理是无机化学两大基本原理，在一个反应中可能涉及几个过程，如钠在氯气中燃烧过程可以设计成以下一个五步完成的热循环图：上述能量循环图中，五个过程中的焓变都有一个专用名称，请写出a、b、c、d名称：a、，b、，c、，d、参考答案：（4分，每空1分）⑴原子化热（升华焓）⑵第一电离能⑶Cl－Cl键键能⑷晶格能略19.有