山西省忻州市陈家堡中学高二化学下学期期末试卷含解析

山西省忻州市陈家堡中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

(

)A.NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B.过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释。C.对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大D.有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释参考答案：A略2.下列有关化学用语或名称，表达错误的是

A．乙炔的电子式：

B．乙烯的结构简式为：CH2CH2C．命名为4-甲基-2-戊烯

D．苯分子的比例模型：参考答案：B3.反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)A．K1＝2K2

B．K1＝1/K

C．K1＝K

D．K1＝1/2K2参考答案：B略4.下列气体组(括号内为混有的少量杂质)，可用图M－1－2装置进行提纯的是()

图M－1－2A．SO2(CO2)

B．NH3(CO2)

C．C2H6(C2H4)

D．CO2(SO2)参考答案：CD5.图16为NaCl晶体结构示意图，其中与每个Na+距离相等且最近的Cl-所围成的空间几何构型为A、正四面体

B、正六面体

C、正八面体

D、正十二面体参考答案：C6.下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是A．C→CO2

B．CuO→Cu

C．CaO→CaCO3

D．HCl→NaCl参考答案：A略7.锂离子电池已经成为第一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi＋(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)；正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－===LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)。下列有关说法正确的是A.锂离子电池充电时电池反应为LiMO2＋C6Li1－x===C6Li＋Li1－xMO2B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最大C.锂离子电池放电时电池内部Li＋向负极移动D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi＋－xe－===C6Li参考答案：A8.能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①酯化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应。其中正确的组合有（

）A．①②③

B．④⑤

C．②④⑤

D．②③④⑤参考答案：C略9.某小分子化合物含有C、H、O、N四种元素，该有机物可能是（

）A、氨基酸

B、油脂

C、蛋白质

D、葡萄糖参考答案：A略10.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2B．CH2=C（CH3）2和CH2=CHCH=CH2C．O2和O3D．CH3CH2OH和CH3﹣O﹣CH3参考答案：D【考点】有机化合物的异构现象．【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，同分异构体包含碳链异构、官能团异构、位置异构等，以此来解答．【解答】解：A．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2是碳原子不同的烷烃，互为同系物，故A错误；B．CH2=C（CH3）2和CH2=CHCH=CH2的分子式不同，结构不同，不是同分异构体，故B错误；C．O2和O3是由氧元素构成的不同单质，互为同素异形体，故C错误；D．CH3CH2OH和CH3﹣O﹣CH3的分子式都为C2H6O，二者结构不同，属于同分异构体，故D正确；故选D．11.下列有机化学反应中属于消去反应的是A．苯与浓硫酸、浓硝酸混合，温度保持在50℃～60℃B.溴丙烷与氢氧化钠溶液混合，静置C．1-氯丁烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热D．苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应参考答案：D略12.有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是

(

)

A.100g/mol

B.111g/mol

C.55g/mol

D.27.5g/mol参考答案：C略13.以2-溴丙烷为原料合成1，2-丙二醇，需要经过的反应是A．加成—消去一取代

B．取代一消去—加成C．消去—加成—取代

D．消去—取代一加成参考答案：C略14.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为

（

）A．3：2：1

B．3：1：2

C．2：1：3

D．2：6：3参考答案：C略15.下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（

）A．铝热反应

B．酸碱的中和反应C．冰雪融化

D．绿色植物的光合作用参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某学生为测定某氨水中NH3?H2O的物质的量浓度，进行如下实验(已知硫酸铵溶液呈弱酸性)：I．将浓度为0.1000mol·L－1的标准硫酸溶液装入洗涤、润洗后的酸式滴定管中，调节液面，记录读数；II．用碱式滴定管移取20.00mL待测液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；III．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定，记录读数。IV．再重复上述操作两次。试填空：(1)装入标准溶液后，调节液面之前应进行的操作是

；(2)III步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是

；(3)滴定过程发生反应的离子方程式为：

，判断滴定终点依据的实验现象是

；(4)硫酸溶液读数如下表所示，按所得数据可得氨水中NH3?H2O的物质的量浓度为__________。

滴定前滴定后第一次0.7016.15第二次0.0516.35第三次0.3515.70(5)下列操作中会使所测NH3?H2O的物质的量浓度偏低的是__________。a．I步操作中未用标准酸溶液润洗滴定管b．I步操作中改用酚酞试液做酸碱指示剂c．II步操作中用待测液润洗锥形瓶d．III步操作后发现滴定管尖嘴部有气泡且未处理e．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数参考答案：（1）检查并排出尖嘴部分的气泡

（2分）（2）便于观察溶液中颜色的变化，准确判断滴定终点（2分）（3）NH3·H2O+H+=NH4++H2O

（2分）溶液由黄色刚好变为橙色且保持半分钟不褪色（2分）（4）0.1540mol·L－1（2分）（5）bde（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）现有①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na+）＞c（X﹣）．则：（1）①中由水电离出的c（OH﹣）②中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）上述混合液中共存在种粒子，且c（HX）c（X﹣）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），c（HX）+c（X﹣）0.1mol/L（忽略体积变化）（3）上述混合液显

性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示为

．参考答案：（1）＜；（2）6；＜；=；（3）碱

X﹣+H2OHX+OH﹣．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）①根据碱和酸的电离对水的电离影响判断；（2）根据NaA中的水解平衡和电离情况、盐的水解实质以及物料守恒来回答；（3）强碱弱酸盐中弱离子水解会导致溶液显示碱性．解答：解：0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na+）＞c（X﹣），则HX酸是弱酸；（1）碱、酸的电离抑制水的电离，0.2mol/LNaOH溶液中水电离出的氢离子浓度是5×10﹣14mol/L，0.2mol/LHX中氢离子浓度大于5×10﹣14mol/L，所以混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）＜0.1mol/L的HX溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：＜；（2）①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，所得溶液示NaX溶液，A﹣离子会水解得到HA，所以溶液和总存在Na+、A﹣、HX、H+、OH﹣、H2O共6种微粒，NaX溶液中，c（HX）＜c（X﹣），存在物料守恒：c（HX）+c（X﹣）=c（Na+）=0.1mol/L，故答案为：6；＜；=；（3）HX酸是弱酸，NaX溶液显示碱性，因为：X﹣+H2OHX+OH﹣，故答案为：X﹣+H2OHX+OH﹣．点评：本题考查了盐类的水解、强弱电解质浓度与离子的关系，巧妙利用原子守恒、电荷守恒是解题的关键．18.在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O2

2SO3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：

（1）若a=0，b=0，则c=___________。

（2）若a=0.5，则b=_________，c=

_________。

（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：

，

。参考答案：C=2

b=0.25

C=1.5

a+c=2

2b+c=2略19.现有25℃时0.1mol·L－1的氨水，请回答下列问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：________________________________________________________________________。(3)