山东省淄博市第二职业高级中学高三化学联考试题含解析

山东省淄博市第二职业高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在物质分类中，前者包括后者的是（

）A．化合物、电解质

B．氧化物、化合物C． 溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：A解：A、电解质是化合物，后者包括前者，故A符合；B、氧化物属于化合物，后者包括前者，故B不符合；C、溶液和胶体属于分散系，不存在包含关系，故C不符合；D、溶液属于分散系，后者包括前者，故D不符合；故选A．2.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略3.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C略4.下列说法错误的是（

）

①可燃冰和乙醇是较清洁的能源；②甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物；③某烷烃叫做2-乙基丁烷；④镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀；⑤石钟乳的形成是因为石灰石在水中存在溶解平衡；⑥甘氨酸和丙氨酸可生成4种二肽；⑦蔗糖和萄萄糖均能发生银镜反应；A．②③⑦

B．①④⑤

C．②③⑥

D．③④⑥参考答案：A略5.下列反应的离子方程式正确的是A.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:2+CO2+H2O→2+CO32-参考答案：B6.某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1﹣xMn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（

）A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣C．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+参考答案：D解：A．锂离子电池放电时阳离子移向正极，所以Li+向正极迁移，故A正确；B．放电时，正极发生还原反应，方程式为NiOOH+e﹣+H2O=Ni（OH）2+OH﹣，故B正确；C．右图表示用锂离子电池为放电过程，而镍氢电池为充电过程，所以锂离子电池给镍氢电池充电，故C正确；D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：Li++e﹣═Li，故D错误．故选D．7.分子式为C3H5Cl含C==C键的同分异构体有（不考虑立体异构）

（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B含有C==C键的碳骨架为，在①、②、③位置各有一种Cl的取代物，共3种，，故正确答案为B。8.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期的主族元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是

A．Y的低价氧化物、Z的单质水溶液均具有漂白性，且与O3漂白的原理相同

B．X与Z形成的化合物和W2Y的晶体类型相同

C．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X、Z的单质

D．上述四种元素形成的简单离子，X离子半径最小参考答案：D略9.据认为，铜制避孕环的避孕机理之一是铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气发生反应：Cu+HCl+O2===CuCl+HO2，生成的HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性，能杀死精子。下列说法或表示中正确的是A．上述反应中氧化剂是O2

B．HO2在碱溶液中能稳定存在C．上述反应中氧化产物是HO2

D．上述反应中1molCu参加反应有2mol电子发生转移参考答案：A10.哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为A．2×107LB.L

C．2×107×22.4L

D.×22.4L

参考答案：D略11.燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是A．丁烯、丙烯

B．乙炔、乙烯

C．乙炔、丙烷

D．乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案：D略12.下列说法正确的是A．不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4B．可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇C．在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-D．实验室保存少量液溴和白磷常用水封参考答案：D略13.性质决定用途，化学知识运用得当可以使人类的生活更美好．下列物质性质与应用的对应关系正确的是（）A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．浓硫酸具有酸性，可用于刻蚀玻璃制品C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂参考答案：D考点：硅和二氧化硅；浓硫酸的性质；两性氧化物和两性氢氧化物．分析：A．硅位于非金属和金属分界线处，能制作半导体材料；B．用于刻蚀玻璃制品的是HF；C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张；D．氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸．解答：解：A．晶体硅熔点高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，二者没有关系，故A错误；B．用于刻蚀玻璃制品的是HF，HF是弱酸属于特殊的性质，与浓硫酸具有酸性无关，故B错误；C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张，与漂白粉的稳定性强弱无关，所以二者没有对应关系，故C错误；D．胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，二者有对应关系，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质间的关系，明确物质的性质是解本题关键，根据其性质分析用途，掌握物质的性质，灵活运用知识解答，题目难度不大．14.（2007·全国Ⅱ）13.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A.Na2O

B.Na2O2

C.Na2O和Na2O2

D.Na2O2和NaO2参考答案：C本题主要考查有关物质的量的简单运算。n(HCl)=80mL×10－3L·ml－1×0.50mol·L－1=0.04mol，由反应4Na+O2===2Na2O,2Na+O2Na2O2,Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑知，与0.04molHCl反应的m(Na2O)=1.24g，与同样多HCl反应的m(Na2O2)=1.56g，而1.24g＜1.5g＜1.56g，所以该生成物的成分为Na2O与Na2O2的混合物。

15.从溴乙烷制取1,2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是()。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径。（1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮。观察钠的颜色。这个实验中还需用到的一种仪器是

；（2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。把反应的现象和相应结论填入空格。“浮”---钠的密度比水小；“熔”---

；“红”---反应生成了氢氧化钠；（3）实验3：在两支试管里分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象。试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：

；（4）实验4：把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到

；（5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。该氧化还原反应的氧化剂是

；（6）实验6：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）黄铜矿（主要成分为CuFeS2）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．请回答下列问题：（1）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．已知CuFeS2中Fe的化合价为+2，Cu的化合价为+2，①反应中被还原的元素是

（填元素符号），②生成1molFe2O3时转移电子的物质的量为

mol．（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3，方法为：①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤．②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．据以上信息回答下列问题：A．①中过滤的目的是

，B．②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为

．C．只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，①所选试剂为

②证明炉渣中含有FeO的实验现象为

．参考答案：（1）①Cu、O；②50；（2）A．除去SiO2；B．H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；C．①稀硫酸、KMnO4溶液；②稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色考点： 氧化还原反应；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：（1）8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu、O元素的化合价降低，Fe、S元素的化合价升高；（2）A．只有二氧化硅不溶于稀盐酸；B．滤液氧化常常选用H2O2，与亚铁离子发生氧化还原反应；C．实验验证炉渣中含有FeO，可加酸溶解后，利用亚铁离子的还原性分析．解答：解：（1）8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu、O元素的化合价降低，Fe、S元素的化合价升高，①含元素化合价降低的物质被还原，反应中被还原的元素是Cu、O，故答案为：Cu、O；②由反应可知生成2molFe2O3时转移电子的物质的量为4mol×（3﹣2）+16mol×6=100mol，则生成1molFe2O3时转移电子的物质的量为50mol，故答案为：50；（2）A．只有二氧化硅不溶于稀盐酸，则过滤的目的是除去SiO2，故答案为：除去SiO2；B．滤液氧化常常选用H2O2，与亚铁离子发生氧化还原反应，离子反应为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；C．实验验证炉渣中含有FeO，选择试剂为稀硫酸、KMnO4溶液，证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色，故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色．点评： 本题考查氧化还原反应和混合物分离提纯，为高频考点，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，题目难度不大．18.V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：。V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：（1）W的原子结构示意图为

；（2）二氧化钛（TiO2）与X的单质、Y的单质高温下反应只生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程式

；（3）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系：若E为白色沉淀，则E物质的化学式为

；（4）含同价态X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液,X、Z两元素分别沉淀，X(OH)n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp〔X(OH)n〕

（填“＞”或“＜”）ksp〔Z(OH)n〕；（5）联氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液。其反应的离子方程式为

。同温同压下，将aLM气体和bLN气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a

b（填“＞”或“＜”或“＝”）。参考答案：（1）

(2分)（2）4Al

+3TiO2

+3C

2Al2O3+3TiC

(3分)

（3）Al(OH)3

(2分)（4）＞

（2