江西省上饶市四十八中学高一化学上学期摸底试题含解析

江西省上饶市四十八中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列家庭小实验不能制得溶液的是参考答案：B略2.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（

）A.1:1

B.2:3

C.3:2

D.1:6参考答案：A试题分析：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选A。3.工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。为节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是()A.Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2

B.Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2

D.CuCuSO4Cu(NO3)2参考答案：C试题分析：A．Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2会产生大量的NO2气体，既浪费原料，也污染空气，错误；B．Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2会产生大量的NO气体，既浪费原料，也污染空气，错误；C．CuCuOCu(NO3)2不会产生大气污染物，而且经济，正确；D．CuCuSO4时会产生大气污染物SO2,既浪费原料，也污染环境，错误。4.下列制备金属单质的方法或原理正确的是A.在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC.在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu参考答案：B镁是活泼的金属，需要电解法冶炼，A不正确；C不正确，应该是电解熔融的氯化钠；铜的冶炼需要还原剂还原，D不正确，所以正确的答案选B。5.下列变化加入还原剂可以实现的是（

）A.NO→NO2 B.CO2→H2CO3C.HCl→H2 D.NH3→NH4+参考答案：C【分析】需要加入还原剂才能实现的变化是某物质被还原，此物质中的某种元素的化合价降低。【详解】A.N的化合价由+2价升高到+4价，化合价升高，需要加入氧化剂，故A不选；B.没有化合价变化，故B不选；C.H的化合价由+1价降低到0价，需要加入还原剂，故C选；D.没有化合价变化，故D不选。故选C。

6.下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、硫酸钙 B．氢硫酸、烧碱、胆矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．【解答】解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，硫酸钙属于盐，故A错误；B、氢硫酸属于酸，烧碱碱属于碱，胆矾属于盐，故B正确；C、碳酸属于酸，乙醇不属于酸碱盐，碳酸钙属于盐，故C错误；D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故D错误．故选B．7.、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是A、该物质可能是金属钠

B、该物质一定含钠元素

C、该物质中可能含钾元素

D、该物质一定是钠的化合物参考答案：D略8.下列变化中，属于化学变化的是（）A.碘升华

B.溴挥发

C.溴水加CCl4后溴水层褪色

D.氯水光照后褪色参考答案：DA、碘升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、溴挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、溴水加CCl4后溴水层褪色，是溴在四氯化碳中溶解度大，过程中只是状态发生改变，溴分散到四氯化碳,没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、氯水光照后褪色，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢，有新物质生成属于化学变化，故D正确。故选D。9.下列叙述正确的是A.He和He互为同位素，分别含有3和4个中子B.O2和O3互为同素异形体，同等质量时，所含电子数相同C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，共用电子对数相同参考答案：B【详解】A项、He和He的质子数均为2，中子数分别为1和2，故A错误；B项、O2和O3都只含O，等质量的O2和O3含有O原子个数相同，所含电子数相同，故B正确；C项、重水分子含有10个中子，水分子含有8个中子，则1mol重水与1mol水中含有的中子数之比为10∶8=5∶4，故C错误；D项、乙烷分子中含有7对共用电子，乙烯分子中含有6对共用电子，则1mol乙烷与1mol乙烯中，含有的共用电子对数之比为7∶6，故D错误；故选B。10.下列对“化学反应速率”的理解正确的是A．化学反应速率表示的是化学反应进行的限度B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值参考答案：B11.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A.合金 B.半导体材料 C.催化剂 D.农药参考答案：【答案】B元素周期表中金属与非金属的分界处的元素往往既难失去电子，也难得到电子，所以常用作半导体材料，A和C在过渡元素中寻找，D在非金属元素中寻找，所以答案选B。12.下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是().A．淀粉溶液和食盐溶液B．CCl4和水C．乙烷和乙烯D．乙酸和乙醇参考答案：B13.若某元素X的原子序数为26，则下列叙述不正确的是（

）A.X是金属元素B.X在周期表中位于第四周期C.X在周期表中位于第ⅧB族D.X没有负化合价参考答案：C略14.某种原子的摩尔质量是Mg?mol-1，则一个该原子的真实质量约是

A．M/6.02×1023

g

B．1/MgC．M

g

D．6.02×1023/M

g参考答案：A略15.要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（

）

A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应的实验资料，具体如下：资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸（HI）反应，溶液为棕黄色。资料2：实验数据如下表所示。实验编号12345实验条件保持25℃，101kP条件下c(H2O2)0.10.10.10.30.3c(HI)0.10.20.30.10.1出现棕黄色时间/s13.16.54.34.44.4（1）过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应的化学方程式为

。（2）①观察资料2中实验编号为1-3数据，分析解释出现棕黄色由慢变快的原因是

。②该组同学对编号4、5的实验分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，请你给与分析解释

。（3）该小组同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到产生无色气体。于是，该小组同学提出假设：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂（实验室提供KI溶液），并设计如下实验验证其假设。实验步骤：I.取2支试管，向试管1中加入2mL0.1mol/LH2O2溶液，向试管2中加入…….。II.……。III.分别将2支试管置于40℃水浴中。①补全实验步骤I：

。II：

。②实验现象证明该小组同学假设成立，该实验现象是

。（4）实验后，该小组同学进一步查阅资料，发现了如下图所示的数据关系，并根据该数据图提出了如下新假设：

。

参考答案：（1）H2O2+2HI=2H2O+I2

（2）①其他条件不变的情况下，反应物浓度增大，反应速率增加

缺：“其他条件不变的情况下”仅得1分。②温度过高，双氧水分解，反应物浓度降低，造成反应速率减慢

（3）①I：2mL0.1mol/LH2O2溶液。II：向试管1中加入1mLKI溶液，向试管2中加入1mL水。

未写试管2中加入等量的水为0分。②加入KI溶液的试管中产生气体的速率快。（4）反应速率与c(H2O2)和c(I-)成正比

或写：v=kc(H2O2)c(I-)

若答：催化剂的浓度（或c(I-)）会影响化学反应速率

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用提供的试剂（溴水、浓硝酸、碘水、新制氢氧化铜浊液）分别鉴别下列有机物，将所用试剂及产生的现象的序号填在横线上。序号待鉴别的物质试剂现象①乙烯_________________②葡萄糖________________③淀粉________________

参考答案：①溴水

橙色褪

②新制氢氧化铜浊液

出现红色沉淀

③碘水

呈蓝色解析：（1）乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，故答案为：溴水；橙色褪去；（2）葡萄糖中的醛基与新制氢氧化铜反应，氢氧化铜被还原成氧化亚铜，故答案为：新制氢氧化铜浊液；出现红色沉淀；（3）淀粉遇碘水变蓝色，故答案为：碘水；呈蓝色。18.标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为

mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为

mol/L．参考答案：1.5mol，1.5mol/L【考点】物质的量的相关计算．【分析】依据n=，c=计算解答．【解答】解：标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为：=1.5mol；将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为：=1.5mol/L；故答案为：1.5