广东省阳江市阳春第一高级中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

广东省阳江市阳春第一高级中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B2.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2（同温、同压下），则加入的铝粉的质量为ks5uA．3.6g

B．2.7g

C．5.4g

D．1.8g参考答案：C略3.三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛,甚至死亡。又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法可能符合题意的是A．“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人体中的蛋白质变性B．“哑泉”之毒是由于水中的SO42－使人体中的蛋白质变性C．“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解显酸性使人体中的蛋白质变性D．“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓参考答案：A4.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成水

B．乙醇容易挥发C．乙醇能与水以任意比例互溶

D．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2参考答案：D5.向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）A.上层橙红色，下层接近无色

B.均匀、透明、紫红色C.均匀、透明、无色

D.上层接近无色，下层紫红色参考答案：D试题分析：I2水溶液是棕色，加入密度大于水的四氯化碳，因为I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以下层为四氯化碳的典溶液，为紫红色，上层为水，接近无色，故D正确。6.下列说法中不正确的是(

)A.实验室制Fe(OH)2时应将装有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液B.镁铝合金的硬度比纯铝和纯镁大,熔点都比纯铝和纯镁小C.结晶形和无定形二氧化硅统称硅石D.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品参考答案：D略7.在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6

参考答案：B略8.只用一种试剂，一次区别开Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，该试剂是

A.BaCl2溶液

B.KOH溶液

C.NaNO3溶液

D.稀盐酸参考答案：D略9.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于SO2和O2合成SO3C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅参考答案：C【分析】勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。【详解】A项、红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅，加压后体积缩小，颜色变深，后平衡正向移动，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故A正确；B项、二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡会正向进行，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B正确；C项、H2与I2（g）化合成HI（g）的反应是一个气体体积不变的反应，加压平衡不移动，颜色加深是因为加压后体积缩小浓度增大，不能用平衡移动原理解释，故C错误；D项、氯气和水的反应平衡中，光照会使次氯酸分解生成盐酸和氧气，使得平衡正向移动，所以氯气的量逐渐减少，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故D正确。故选C。【点睛】本题考查勒夏特列原理知识，明确使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，注意条件改变是否发生平衡的移动是解答关键。

10.以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A．标准状况下，22.4L任意比混合的H2和CO2的气体中含有的分子总数均为NAB．水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD．分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同

参考答案：A略11.下列反应起了氮的固定作用的是A.

N2和H2在一定条件下反应生成NH3

B.

NO和O2反应生成NO2

C.

NH3经催化氧化生成NO

D.

由NH3制硫酸铵参考答案：A12.苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（

）A、苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B、苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C、苯分子中6个碳碳化学键完全相同D、苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

参考答案：C略13.2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为錀，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年．第111号元素的某种核素的质量数为272．下列叙述正确的是（）A．该核素的原子核内有111个中子B．第111号元素位于元素周期表的第6周期C．第111号元素和第110号元素互为同位素D．该核素中子数与核外电子数的差值为50参考答案：D解：A元素的原子序数=核内质子数=111，中子数=质量数﹣质子数=272﹣111=161，故A错误．B、第111号元素位于元素周期表的第七周期，故B错误．C、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，第111号元素和第110号元素中质子数不同，所以不是同位素，故C错误．D、中子数=质量数﹣质子数=272﹣111=161，原子中核内质子数=核外电子数=111，所以该核素中子数与核外电子数的差值=161﹣111=50，故D正确．故选D．14.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（） A．mol

B． molC．mol

D．mol

参考答案：C【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子构成． 【专题】原子组成与结构专题． 【分析】先利用质量和质量数计算原子的物质的量，再由阴离子Xn﹣核外有x个电子，则质子数为x﹣n，利用质子数与中子数之和等于质量数来计算中子数． 【解答】解：元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阴离子Xn﹣核外有x个电子，则质子数为x﹣n， 原子核内中子数为A﹣（x﹣n）=A﹣x+n， 则w克这种元素的原子核内中子数为mol×（A﹣x+n）=mol，故选C． 【点评】本题考查学生利用原子构成的简单计算，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量． 15.下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面上的是()参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知：a：常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b：甲分子中含10个电子，乙分子中含有18个电子。（1）X的结构式是

。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备收集甲。①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填化学式）

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

。④写出工业制甲的化学方程式

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知酸碱中和反应的实质是酸所能电离的H+与碱所能电离的OH-物质的量相等，恰好完全中和成H2O，例如：盐酸与氢氧化钠恰好以溶质的物质的量1:1中和时呈中性：H++OH-=H2O。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式___________________________________________________。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量若在上述A项所得中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将。参考答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O(2)ASO42—+Ba2+=BaSO4↓(3)C(4)沉到烧杯底部略18.（1）1.5molH2SO4的质量是______g，其中含有_____molH，含有_______g氧元素。（2）9.03×1023个氨分子含___mol氨分子____mol氢原子（3）_____molCO2中含有12g碳。标况下，_____LCO2中含有2mol氧原子，它的质量是

g。参考答案：(1)147、3、96（2）1.5、4.5（3）1、22.4、44

略1