安徽省滁州市腰铺镇中学高二化学模拟试卷含解析

安徽省滁州市腰铺镇中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）

图I

图IIA．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应参考答案：A【考点】常见的能量转化形式．【分析】A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；B．铝热反应为放热反应；C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量．【解答】解：A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；B．铝热反应为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误；C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故C错误；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故D错误；故选A．2.下列物质分别加入水后对水的电离程度的影响都不同的一组是()。ANaClHFHClBH2SO4CaCO3SO2CKHSO4HIHgDBa(OH)2KClNa2CO3参考答案：D略3.在反应2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是A.升高温度

B.减小压强

C.使用催化剂

D.增大A的浓度参考答案：B4.下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是A．原子最外层有3个电子的一种金属B．熔点低于100℃的一种金属C．次外电子层上有8个电子的一种金属D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属参考答案：AC5.下列描述中,正确的是()A.“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高C.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化有关D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是纤维素和油脂参考答案：B“曾青”是指硫酸铜,琢玉是物理变化,丝是天然纤维,泪是烃类。6.下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是A．3v(H2)=2v(NH3)

B．3v正(H2)=2v逆(NH3)

C．3v(N2)=v(H2)

D．2v正(N2)=v逆(NH3)参考答案：D略7.用以下三种途径来抽取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是A、

所消耗的硝酸的量：①>②>③B、

对环境造成的危害，③最小C、

因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①

D.三种途径所消耗的铜的质量不相等参考答案：CD8.600℃，E、F、G三种气体在密闭容器中，浓度变化情况如图所示，仅从图上分析不能得出有关E的结论是()A．E是反应物B．前4min，E的分解速率是0.1mol·L－1·min－1C．4min后，若升高温度，E的转化率增大D．4min后，若增大压强，E的转化率减小参考答案：C9.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。其中合理的是A．②③

B．①③

C．①④

D．③④参考答案：B略10.某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（

）A、一个分子中含有12个H原子

B、能使酸性KMnO4溶液褪色C、苯环上的一氯代物有2种

D、1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol参考答案：C略11.酸雨及臭氧层空洞造成危害的共同点是A．都会造成温室效应

B．都会使土壤酸化C．都会对植被造成危害

D．对建筑物都有腐蚀作用参考答案：C略12.下列物质中化学键类型完全相同的是A．CaBr2、HCl

B．MgCl2、Na2S

C．KOH、HCl

D．H2O、NH3参考答案：BD13.整治酒后驾驶交通违法对驾驶员的检查手段主要是进行呼气酒精检测，其原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇迅速反应生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低

②乙醇密度比水小③乙醇有还原性

④乙醇是烃的含氧化合物A.②④

B.②③

C.①③

D.①④参考答案：C略14.下列反应中，反应物和产物的空间构型不会发生本质变化的是（

）A．

B．C．

D．参考答案：A略15.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A大理石玻璃氯化钾高氯酸二氧化碳B冰醋酸漂白粉小苏打氟化氢氨气C明矾硅酸盐水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D纯盐酸水煤气硫酸醋酸氯气

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）乙烯与液溴作用制取1，2—二溴乙烷的装置如下（D中试管里所装物质为液溴）

1，2—二溴乙烷的主要物理性质是熔点沸点密度溶解性9.79℃131.4℃2.18g·cm-3难溶于水，易溶于醇、醚等（1）A是乙醇制备乙烯的反应装置图，B、D中所盛都是水，其中D装置中水的作用是______________________________________________（2）C和E所盛都是NaOH溶液，它们的作用分别是：C_________________________________、E_____________________________________（3）写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2—二溴乙烷的主要化学反应方程式________________________________

___________________________________________________

_____________参考答案：（1）冷却装置（2）C：吸收乙烯中混有的SO2、CO2

E：吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气（3）乙醇脱水制乙烯，乙烯与溴加成（方程式略）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡，依图所示：

⑴该反应的化学方程式是__________________________。⑵反应起始至t1min，Y的平均反应速率是___________。⑶X的物质的转化率是________。参考答案：

⑴2X

3Y＋Z

⑵0.6/t1mol/(L·min)

⑶33.3%略18.（6分）某可溶性盐的化学式XmYn（m≠n），将一定量的该盐溶于适量的水中。（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为

。（2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为

。参考答案：（3分）（1）Xn+＋nH2OX(OH)n＋nH+（3分）（2）Ym－＋H2O

HY(m－1)－＋OH－19.将6molA和5molB混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时C的浓度为0.5mol?L﹣1，测得D的平均反应速率为0.15mol?L﹣1?min﹣1，则平衡时A的物质的量浓度为

，B的平均反应速率为

，x的值为．参考答案：0.75mol/L；0.05mol/（L?min）；3．考点：反应速率的定量表示方法．.分析：△c（A）=×0.5mol?L﹣1，平衡时c（A）平衡=c（A）开始﹣△c（A）；v（c）==0.1mol/（L?min），=，=．解答：解：△c（A）=×0.5mol/L=0.75mol/L，