2022年内蒙古自治区赤峰市元宝山区建昌营镇中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022年内蒙古自治区赤峰市元宝山区建昌营镇中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.市场上销售的“84”消毒液，其商品标示上注明：①本品为无色液体呈碱性②使用时应加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其可能的有效成分是A.Cl2

B.SO2

C.NaClO

D.KMnO4参考答案：C2.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

试根据上表中的实验现象回答下列问题：（1）实验1、2中，Al电极的作用是否相同？

（填“相同”或“不同”）（2）在实验中3，铝作

极，其电极反应式为

；该电池总反应方程式为

。（3）实验4中的铝作

极，试解释原因：

。参考答案：方程式各2分，其余每空1分，共8分。（1）不同

（2）负；

Al-3e-=Al3+；

2Al+6H+

=2Al3+

+3H2↑（3）负；

因为铝能与氢氧化钠溶液反应。(在碱性溶液中，铝比镁更活泼)3.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1的说法中，正确的是()A．当有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，吸收1300kJ的能量参考答案：A略4.下列过程中，需要吸收能量的是（

）A、I2→I+I

B、H+Cl=HCl

C、H+H=H2

D、S+O2=SO2参考答案：A略5.下列化学用语的表达方式正确的是（

）①水的电子式：

②CO2分子的结构式：O=C=O

③乙烯的实验式：C2H4

④乙醛的结构简式：CH3COH⑤葡萄糖结构简式：C6H12O6

⑥S2-的离子结构示意图为：

A．只有②⑥

B．只有③④

C．只有②③⑥

D．只有①③⑤参考答案：A6.对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列反应速率关系中，正确的是（）A．3v（N2）=v（H2） B．v（N2）=3v（H2） C．1.5v（H2）=v（NH3） D．v（N2）=2v（NH3）参考答案：A【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．【解答】解：A．氮气与氢气的化学计量数之比为1：3，则3v（N2）=v（H2），故A正确；B．氮气与氢气的化学计量数之比为1：3，则3v（N2）=v（H2），故B错误；C．氢气与氨气的化学计量数之比为3：2，则v（H2）=1.5v（NH3），故C错误；D．氮气与氨气的化学计量数之比为1：2，则2v（N2）=v（NH3），故D错误；故选A．7.烯烃不可能具有的性质有A．能使溴水褪色

B．加成反应

C．取代反应

D．能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：C8.下列过程或现象与盐类水解无关的是(

)A．纯碱溶液去油污

B.铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深

D.浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B略9.下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是（

）A．①③⑤⑦ B．①④⑥ C．②③④⑦ D．②③④⑤⑥参考答案：C考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：各类有机物完全燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量之比恒定说明有机物组成通式中H、C原子数目之比为定值，与C原子数目无关，据此解答．（注意有机物完全燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量之比为a：b，则有机物分子中H、C原子个数之比为2a：b，氧原子要结合摩尔质量确定）解答：解：①饱和一元醇组成通式为CnH2n+2O，分子中H、C原子数目之比为（2n+2）：n，不是定值，与n值有关，故①不符合；②饱和一元醛组成通式为CnH2nO，分子中H、C原子数目之比为2n：n=2：1，是定值，与n值无关，故②符合；③饱和一元羧酸组成通式为CnH2nO2，分子中H、C原子数目之比为2n：n=2：1，是定值，与n值无关，故③符合；④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯组成通式为CnH2nO2，分子中H、C原子数目之比为2n：n=2：1，是定值，与n值无关，故④符合；⑤乙炔的同系物组成通式为CnH2n﹣2，分子中H、C原子数目之比为（2n﹣n）：n，不是定值，与n值有关，故⑤不符合；⑥苯的同系物组成通式为CnH2n﹣6，分子中H、C原子数目之比为（2n﹣6）：n，不是定值，与n值有关，故⑥不符合；⑦乙烯的同系组成通式为CnH2n，分子中H、C原子数目之比为2n：n=2：1，是定值，与n值无关，故⑦符合．所以②③④⑦符合．故选：C．点评：考查有机物组成的判断、计算等，比较基础，判断符合条件的有机物的组成特点是关键10.同质量的下列金属分别跟足量盐酸完全反应，在同温同压下产生氢气体积最大的是(

)A．钠

B．铝

C．镁

D．铁

参考答案：B略11.下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数参考答案：B【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第一电离能呈增大趋势，电负性逐渐增大，以此解答．【解答】解：A．第三周期P最外层电子为半充满结构，较为稳定，P的第一电离能大于S，故A错误；B．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故B正确；C．同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故C错误；D．形成基态离子转移的电子数，金属逐渐增多，非金属性逐渐减小，故D错误．故选B．12.下列措施有利于反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是(

)

①升高温度

②降低温度

③增大压强

④减小压强

⑤增大NH3浓度

⑥减小NH3浓度A．②④⑥

B．①③⑥

C．②③⑤

D．②③⑥参考答案：D略13.下列反应中葡萄糖被还原的是(

)A．葡萄糖在人体内变成CO2和H2O

B．葡萄糖燃烧C．葡萄糖发生银镜反应

D．葡萄糖变成己六醇参考答案：D14.把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（

）A、a＞b＞c＞d

B、a＞c＞d＞b

C、c＞a＞b＞d

D、b＞d＞c＞a参考答案：B略15.某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池组成是（

）A、正极为Cu、负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液。B、正极为C、负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液。C、正极为Fe、负极为Zn，电解质为Fe(NO3)3溶液。D、正极为Ag、负极为Fe，电解质为FeCl3溶液。参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图2-25所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试完成下列问题:(提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)(1)实验中观察到的现象是_______________________________________________________。(2)产生上述现象的原因是______________________________________________________。(3)写出有关反应的离子方程式：________________________________________________。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

参考答案：(1)试管中有气泡产生、饱和石灰水中有白色固体析出(2)镁片溶于稀盐酸放出氢气，且此反应为放热反应，而温度升高，Ca(OH)2的溶解度变小(3)Mg+2H+====Mg2++H2↑

(4)小于略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）称取三份锌粉，分别盛在三只锥形瓶中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，测定生成H2的体积。锥形瓶甲中加入2mol/L的盐酸10mL，乙中加入2mol/L的醋酸10mL，丙中加入2mol/L的醋酸10mL及少量CuSO4粉末。若反应终了，生成H2体积相同，且锌没有剩余。请在小题⑴、⑵中用＞、＝或＜回答：（1）反应刚开始时甲、乙和丙中反应速率V的大小关系为

。（2）三只锥形瓶中参加反应的锌的质量m大小关系为

。（3）简要说明在反应过程中乙、丙中反应的速率不同的理由是

。（4）为了加快甲反应产生H2的速率采取的下列措施可行的是

。A．升高温度

B．加入浓硝酸

C．加入醋酸钠晶体

D．加入氯化钠晶体参考答案：（12分）（1）

V甲＞V乙=V丙

（2）

m甲＞m乙=m丙

（3）

丙中形成原电池加快了化学反应

（4）

A

略18.如图是工业生产硝酸的流程:

合成塔中内置铁触媒,氧化炉中内置Pt-Rh合金网,其合成原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。请回答下列问题:(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意如下:

、、分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,图②和图③的含义分别是。

(2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法:。

(3)在298K时,将10molN2和30molH2通入合成塔中,放出的热量小于924kJ,原因是。

参考答案：(1)图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面,图③表示在催化剂表面,N2、H2的化学键断裂(2)把湿润的红色石蕊试纸放在导管口处,若试纸变蓝,则说明有氨气生成(3)该反应是可逆反应,10molN2与30molH2不可能完全反应,所以放出的热量小于10×92.4kJ=924kJ19.第四周期的许多金属能形成配合物．科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：（1）Cu基态原子的外围电子排布为

，Cr基态原子的外围电子排布为

，这样排布的理由是

．（2）NH3是一种很好的配体，原因是

．（3）图中虚线表示的作用力为

．（4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．在该晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu（NH3）4]2+、NH3、SO42﹣、H2O，其中[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是

，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式

．（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型．Ni（CO）4易溶于

（填标号）．A．水

B．四氯化碳

C．苯

D．硫酸镍溶液．

参考答案：（1）3d104s1；3d54s1；3d轨道全满或半满能量低较稳定；（2）氮原子有一对孤电子对；（3）氢键、配位键；（4）SO42一；CCl4；（5）BC．【考点】原子核外电子排布；配合物的成键情况．【分析】（1）Cu基态原子的外围电子排布为3d104s1；根据核外电子排布式的1s22s22p63s23p63d54s1，所以Cr基态原子的外围电子排布为3d54s1；根据能量最低原理及洪特规则书写其核外电子排布式，3d能级的能量大于4s能级的能量，所以先排4s后排3d，轨道中的电子处于全满、半满、全空时原子