黑龙江省伊春市宜春双峰学校2022年高二化学下学期期末试卷含解析

黑龙江省伊春市宜春双峰学校2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.欲增加Mg（OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是A.增大溶液pH值B.加入适量95％乙醇C.加入0.1mol·L－1MgSO4D.加入2.0mol·L－1NH4Cl参考答案：D略2.下列各种醇既可发生消去反应，又可被催化氧化的是

参考答案：B3.肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是(

)

A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑

B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．溶液中阴离子向正极移动

D．溶液中阴离子物质的量减少参考答案：略4.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别）（

）A．H2O（氧化物）

B．H2SO4（含氧酸）C．CH3COOH（混合物）

D．I2的CCl4溶液（混合物）参考答案：C略5.下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温（25℃）12%有B水浴加热（50℃）4%无C水浴加热（50℃）12%有D室温（25℃）4%无A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，以此解答该题．解答：解：A和C加入催化剂，则反应速率应大于B和D，A和C相比较，C温度较高，浓度较大，则反应速率较大，故选C．点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大．6.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是参考答案：A7.下列叙述错误的是：A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性B．只用水无法鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体C．乙醇、乙酸能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．乙醇、乙酸的沸点比C2H6、C2H4的沸点高参考答案：B略8.下列晶体中,不属于原子晶体的是A．干冰

B．水晶

C．晶体硅

D．金刚石参考答案：A9.坏血病患者应该多吃的食物是（

）

A．水果和蔬菜

B．鱼肉和猪肉

C．鸡蛋和鸭蛋

D．糙米和肝脏参考答案：A10.．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（

）A.75%的酒精溶液

B.硝酸钠晶体

C.Fe(OH)3胶体

D.豆浆参考答案：B略11.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个未成对电子；E的原子序数为28；D与E同周期，价电子数为2。则下列说法正确的是（

）A．元素A、B、C的氢化物的稳定性顺序：A>B>CB．元素A、B、C、D的原子半径大小顺序：D>A>B>CC．元素E的基态原子的外围电子排布式：3d10D．元素B、C、D形成的化合物DB2和DC2都是离子化合物，且阴阳离子数之比都为2:1参考答案：B略12.下列事实可证明氨水(NH3·H2O)是弱碱的是

（

）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol/L氨水的pH约为11参考答案：D略13.某烯烃与H2加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是（

）A.2,2－二甲基－3－丁烯

B.2,2－二甲基－2－丁烯

C..2,2－二甲基－1－丁烯

D.3,3－二甲基－1－丁烯参考答案：D略14.能使0.lmol的溶液中c(H＋)、C(CO32－)、C(HCO3－)都减少的可行操作是A.加入氢氧化钠固体

B．加水稀释C.通入氯化氢气体

D.加入Ba(OH)2溶液

参考答案：D【Ks5u解析】加入Ba(OH)2溶液后，H＋与OH-反应生成水，导致浓度降低，HCO3－与OH-反应生成CO32－和水，导致浓度降低，生成的CO32－与钡离子生成碳酸钡沉淀，导致浓度降低，选D。15.下列过程表达式中，属于电离方程式的是

A.B.C.D.参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0022.60

回答下列问题：（1）右图中甲为

滴定管，乙为

滴定管（填“酸式”或“碱式”）；（2）取待测液NaOH溶液25.00mL于锥形瓶中，使用

做指示剂，滴定终点的判断依据是

；（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果

（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果

；(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为

mol/L(保留小数点后四位有效数字)。参考答案：（1）酸式

碱式

（2）酚酞（或甲基橙）

黄色变成橙色且半分钟内不恢复原有的颜色（或红色褪去且半分钟不再出现红色）（3）偏高

偏低

（4）0.1288(保留小数点后四位有效数字，否则不得分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.近年来，科学家在氦的气氛中给石墨电极通电，石墨挥发，在其挥发的黑烟中发现了C60。它的金属掺入物具有可贵的超导性质，北京大学首先将C60渗锡，获超导转变温度为37K的好成绩，这种C60是

元素的一种

，与金刚石、石墨可以互称为

，其摩尔质量为

。参考答案：碳

单质

同素异形体

720g·mol－118.（10分）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。

(1)该反应的氧化剂是____________，其还原产物是_____________。

(2)该反应的平衡常数表达式为K＝__________。

(3)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H________0(填“>”“<”或“=”)；升高温度，其平衡常数值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；若已知CO生成速率为v(CO)=18mol·L－1·min－1，则N2消耗速率为v(N2)=________。

(4)达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图。

图中t4时引起平衡移动的条件可能是_______________;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_______。

(5)若该反应的平衡常数为K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2molN2充分反应，则N2的转化率是多少?(写出计算过程，提示：272＝729)参考答案：(1)N2

Si3N4

(2)

(3)<

减小6mol·L－1·min－1

(4)升温或减压t3－t4

(5)50%

略19.（1）现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是

②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是

③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是

（2）垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，目前常用的方法有

、

和

，三种方法各有利弊。（3）钢铁在潮湿的空气里很快就被腐蚀，原因是在钢铁的表面形成了一层电解质溶液的薄膜，跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池，请写出两极发生的主要的电极反应式：正极

负极

（4）粮食中的糖类在人体中能转化成葡萄糖而被吸收，一部分葡萄糖在体内被氧化分解，释放出能量，请写出该反应的化学方程式：

葡萄糖具有还原性，能与银氨溶液发生银镜反应，配制银氨溶液时应将2%稀氨水逐滴加入1ml2%AgNO3溶液中，到

为止，再加入1ml

10%葡萄糖溶液，振荡，水浴加热3~5min，观察到有银镜生成，请写出该银镜反应的化学方程式：

参考答案