辽宁省大连市第三十六高级中学2022年高一化学月考试题含解析

辽宁省大连市第三十六高级中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．

硅胶

B．水晶

C．玛瑙

D．

硅石参考答案：A略2.2SO2＋O22SO3是硫酸工业中的一个重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A.使用催化剂能加快反应速率 B.降低温度不能改变反应速率C.提高O2浓度能降低反应速率 D.SO2和O2能100%转化为SO3参考答案：A【详解】A.使用催化剂通常能加快反应速率，故正确；B.降低温度使反应速率减慢，故错误；C.提高O2浓度能加快反应速率，故错误；D.因为该反应为可逆反应，SO2和O2不能100%转化为SO3，故错误。故选A。【点睛】可逆反应不能完全转化，改变浓度或温度或使用催化剂都能改变反应速率。

3.下列说法正确的是

A．蛋白质都能与浓硝酸发生显色反应B．糖类都能发生水解反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D．水是营养物质参考答案：D4.某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32-

B.Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-C.Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3-

D.NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-参考答案：D无色溶液中，排除有颜色的离子；酸性溶液中，溶液中存在H+。A、CO32-与H+反应生成CO2和H2O，A错误。B、HCO3-与H+反应生成CO2和H2O，B错误。C、Cu2+为蓝色溶液，C错误。D、给定的离子间及与H+间均不反应，D正确。5.将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是A．偏铝酸钠溶液

B．氯化钡溶液

C．水玻璃

D．饱和Na2CO3溶液参考答案：B略6.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为A．a>c>d>b

B．a>b>c>d

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a参考答案：A略7.提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是

物质除杂试剂方法ACO2(HCl)NaOH溶液洗气BFeCl2溶液(FeCl3)足量铜粉过滤CFeSO4溶液(CuSO4)足量铁粉过滤DAl2O3(Fe2O3)NaOH溶液过滤

参考答案：CA、二氧化碳也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；B、氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了铜离子，应该用铁粉，B错误；C、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜与硫酸亚铁，过滤即可除去，C正确；D、氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁不反应，不能除杂，D错误，答案选C。8.下列关于有机物说法正确的是

()A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：B9.下列说法正确的是

（

）A.钠保存在煤油里的原因只是它极易与氧气反应

B.铝在空气中很容易燃烧C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属

D.铁锈的主要成分是Fe3O4参考答案：A试题分析：A.钠保存在煤油里面会与空气中的氧气和水反应，因此要隔绝空气，并且钠的密度比煤油或石蜡油大，所以极易与氧气反应是钠保存在煤油里的原因之一，A项正确；B.铝在空气中很稳定，表面有致密的氧化膜，阻止进一步氧化，容易燃烧的是钠和钾；C.镁表面同样有致密的氧化膜，无强氧化剂的情况下不易反应，通常用镁条，镁粉太活泼，使用受有关部门管制。D.铁锈的成分主要是三氧化二铁。四氧化三铁通常可见的形体是磁铁或者磁铁矿。点评：本题考查钠、铝、镁、铁的化学性质，主要是识记知识点，较简单。10.金星大气层存在一种二氧化三碳的气体（C3O2），则C3O2不属于（

）

A．混合物

B．纯净物

C．化合物

D．氧化物参考答案：A略11.下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（）A．能使品红褪色B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．能使品红溶液褪色的不仅有二氧化硫；B．酸性气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色；C．二氧化硫和NaOH反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡沉淀能溶于稀盐酸，碳酸钡也溶于稀盐酸；D．二氧化硫、溴和水反应生成硫酸，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸．【解答】解：A．能使品红溶液褪色的不仅有二氧化硫，还有氯气等，故A错误；B．酸性气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，如HCl气体、二氧化硫、三氧化硫等，故B错误；C．通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸，沉淀可能为碳酸钡，气体可能为二氧化碳，故C错误；D．通入溴水，溴水褪色，再加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则使溴水褪色的气体为二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，故D正确；故选D．12.下列关于电解质的说法正确的是（

）A.氯化氢气体不能导电，所以氯化氢不是电解质

B.SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质C.碳棒能导电但属于非电解质D.导电能力弱的电解质不一定是弱电解质参考答案：D略13.等质量的Mg、Al、Zn三种金属分别与足量的稀H2SO4反应，生成氢气质量分别是m1、m2、m3，则三者关系是A.m1＝m2＝m3

B.m2＞m1＞m3

C.m2＜m1＜m3

D.m2＞m1＝m3参考答案：B14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.22.4L一氧化碳中含有的分子数为NAB.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC.14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NAD.1molFe与足量的稀硫酸反应转移的电子数为3NA参考答案：C【分析】A、没有指明标准状况；B、标准状况下，水状态为冰水混合物；C、N2和CO都是双原子分子，摩尔质量都为28g/mol；D、1mol铁与足量稀硫酸反应生成1mol硫酸亚铁，失去了2mol电子。【详解】A项、没有指明标准状况，不能算出CO的物质的量，故A错误；B项、标准状况下，水不是气体，不能算出11.2LH2O的物质的量，故B错误；C项、N2和CO都是双原子分子，摩尔质量都为28g/mol，14gN2和CO的物质的量为0.5mol，含原子数为NA，故C正确；D项、1mol铁与足量稀硫酸反应生成1mol硫酸亚铁，失去了2mol电子，转移的电子数目为2NA，故D错误。故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握物质的构成和反应中化合价的变化是解答关键。15.有关电化学知识的描述正确的是A.反应CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成C.充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态D.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生参考答案：C分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，即电子流出的是负极，正极上得电子发生还原反应，阳离子会移向正极。详解：A、只有氧化还原反应才能设计成原电池，反应CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，选项A错误；B．原电池的两极可能的由导电的非金属组成，如氢氧燃料电池中用石墨作电极材料，选项B错误；C、充电过程的反应物是放电过程的生成物，所以充电是使放电的氧化还原反应逆向进行，选项C正确；D、原电池工作时，正极上是溶液中的阳离子得电子，则正极表面可能有气泡产生，也可能生成金属单质，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查了原电池原理，难度不大，会判断电子在外电路的流向及溶液中阴阳离子的移动方向。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.20分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：

；并指明该氧化还原反应的还原剂是

，氧化剂是

。（2）实验前必须对整套装置进行

。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是

；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是

，为什么?

。（5）试管中收集气体是

，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行

。参考答案：(1）3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4+4H2

Fe

H2O（2）装置的气密性检验（3）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气防止暴沸（4）先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯

防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯（5）H2

验纯略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡

，C(NO2)将

，反应混合物的颜色

。（2）升高温度平衡

，体系的压强

。（3）加入催化剂，NO的物质的量

，原因是

。参考答案：（7分）（3分）

（1）不移动，减少，变浅

（2分）

（2）左移，不变（2分）

（3）不变，催化剂不影响平衡略18.氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体，是重要的工业原料。回答下列问题：（1）将钠切去氧化层并用滤纸吸干煤油，在石棉网上微热至熔化后，立即用盛满氯气的集气瓶倒扣在其上方。现象是____________，该反应中反应物的能量______________（填“高于”或“低于”）生成物的能量。（2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水，振荡后静置，CCl4层变成紫红色，用离子方程式解释：____________________________________________________。（3）光照下Cl2可与CH4反应。写出生成一氯甲烷的化学方程式：___________________。实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________（填标号）。参考答案：(1)剧烈燃烧，产生白烟

高于

(2)Cl2＋2I-=I2＋2Cl-

(3)Cl2＋CH4CH3Cl＋HCl

D【详解】（1）金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟；该反应放出大量热，因此该反应中反应物的能量高于生成物的能量；（2）CCl4层变成紫红色，说明有碘单质生成，该反应离子方程式为：Cl2＋2I-=I2＋2Cl-；（3）光照条件下，CH4与Cl2发生反应，生成CH3Cl和HCl，该反应的化学方程式为：Cl2＋CH4CH3Cl＋HCl；CH4和Cl2的取代反应为多步同时进行的反应，生成物中CH3Cl为气体，CH3Cl2、CHCl3、CCl4为液体，不溶于水，同时生成无机物HCl能溶于水，故反应后试管内有部分水进入但不会充满试管，同时试管内液体出现分层，