安徽省阜阳市曹寨中学高三化学月考试题含解析

安徽省阜阳市曹寨中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X形成的气态化合物的水溶液显碱性，Y的M层电子数与K层电子数之和为L层电子数的一半，Z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到Z的淡黄色单质。下列说法正确的是A.Y与Z的单质混合加热能反应B.X、Y、Z的简单离子半径：X<Y<ZC.Z的含氧酸酸性强于X的含氧酸D.单质的还原性：W>Y参考答案：A【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和X形成的气态化合物的水溶液显碱性，则该气态化合物为NH3，故W为H，X为N；Y的M层电子数与K层电子数之和为L层电子数的一半，则Y为Mg元素；Z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到Z的淡黄色单质，该反应为二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，则Z为S元素，以此分析解答。【详解】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和X形成的气态化合物的水溶液显碱性，则该气态化合物为NH3，故W为H，X为N；Y的M层电子数与K层电子数之和为L层电子数的一半，则Y为Mg元素；Z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到Z的淡黄色单质，该反应为二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，则Z为S元素，A.Mg与S的单质混合加热反应生成MgS，故A正确；

B.N、Mg、S的简单离子半径：Mg2+<N3-<S2-，故B错误；C.X为N元素，Z为S元素，S的含氧酸中硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，N的含氧酸中硝酸为强酸，亚硝酸为弱酸，所以Z的含氧酸酸性不一定强于X的含氧酸，故C错误；

D.W为H元素，Y为Mg元素，单质的还原性：Mg>H2，故D错误。答案选A。2.能实现下列物质间直接转化的元素是A.硅

B.硫 C.铜

D.铁参考答案：B解析：S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。

3.下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、lBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A．①③③⑤

B．③④⑤

C．②④⑤

D．③④参考答案：D试题分析：①铝热剂：金属铝和金属氧化物的混合物，纯净矿泉水属于混合物，冰水混合物属于纯净物，都是H2O结构相同，故错误；②HD是单质，故错误；③硫酸是强酸，烧碱是强碱，明矾是盐，故正确；④同素异形体：同种元素构成不同结构的单质，C60、金刚石、石墨都是同素异形体，故正确；⑤碘酒属于溶液，不是胶体，故错误。4.安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列判断正确的是A.每生成16molN2转移30mol电子

B.NaN3中N元素被还原C.N2既是氧化剂又是还原剂

D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15参考答案：D解析：在此反应中，发生化合价变化的只有氮元素。在NaN3中氮元素化合价为—1/3价，反应后生成N2，KNO3中氮元素化合价为+5价，反应生成N2。A.每生成16molN2转移10mol电子，错误；B.NaN3中N元素被氧化，错误；C.N2既是氧化产物又是还原产物，错误；D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15，正确。5.下列说法正确的是

A．用系统命名法命名有机物，主链碳原子数均为7个

B．能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂

C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解

D．1mol绿原酸通过消去反应脱去1molH2O时，能得到6种不同产物（不考虑立体异构）参考答案：D略6.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存

在形式是（）

A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO

D．Al3+和Al(OH)3参考答案：答案：C7.（2004·全国卷Ⅱ）8.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（

）A.Ds原子的电子层数为7

B.Ds是超铀元素C.Ds原子的质量数为110

D.Ds为金属元素参考答案：8.下列说法正确的是

A．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3：4

B．高温下，可在试管内完全焦炭和石英砂（SiO-2）制取硅的反应

C．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

D．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应参考答案：C略9.下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用干燥pH试纸测定某新制氣水的pHB.用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净的乙烷C. 用图2装置能验证HC1气体在水中的溶解性D. 用25mL碱式滴定管世取20.00mLKMn04溶液参考答案：C10.将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是A．Fe2+

B．Fe2+和Cu2+

C．Fe3+和Cu2+

D．Fe2+和Fe3+参考答案：A略11.同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2OC．NH4Cl＋2H2ONH3·2H2O＋HClD．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O参考答案：B略12.．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg.下列结论错误的是

A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋

B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2

D．1molFe可还原2molFe3＋参考答案：A略13.氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

（

）

A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA

C．难失电子的原子，得电子的能力一定强

D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原参考答案：答案：D14.T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的化学方程式是A+3B═2CB．该反应的正反应为放热反应C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：B【考点】化学平衡建立的过程；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】A、该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，B浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，C浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比；B、根据“先拐先平数值大”结合图II知，T2＞T1，升高温度，B的体积发生增大，据此确定反应的吸放热；C、定容条件下，混合气体的密度等于质量和体积的比值；D、压强增大，该反应的正逆反应速率都增大．【解答】解：A、该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，B浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，C浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：3A（g）+B（g）2C（g），故A错误；B、“先拐先平数值大”结合图II知，T2＞T1，升高温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应，故B正确；C、定容条件下，混合气体的密度等于质量和体积的比值，密度始终是不变的，所以密度不再变化，不能证明该反应达到平衡，故C错误；D、压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率增大，故D错误．故选B．【点评】本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，正确确定反应方程式是解本题关键，会根据“先拐先平数值大”确定该反应是吸热反应还是放热反应，难度中等．15.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中

甲、乙均为单质，它们的转化关系如右图所示

(某些条件和部分产物己略去)。

下列说法不正确的是

A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

C.若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可

能具有漂白作用

D.若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序

可能为:甲<丙<戊参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

（1）工业冶炼铝的化学方程式是__________________________。

（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________。

（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是__________________________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液化出口_____________（填写“A”或“B”）导出。参考答案：答案：（1）2Al2O32Al+3O2↑（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑②H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大③B

解析：第（1）、（2）小题的化学（或离子）方程式可直接写出。第（3）小题用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质（含氧酸根），电解时的电极反应为：阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极4H++4e-=2H2↑其中阴极区H+放电，H+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，OH-浓度增大。在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集有大量的K+和OH－，从而纯的氢氧化钾溶液。高考考点：金属铝的制备与性质；电解。化学工业。易错点：有的学生审题不清将离子方程式写为化学方程式、将阳极电极反应式误写为阴极电极反应式；语言描述不清。备考提示：化工生产中涉及的化学知识较多，硫酸的制备、硝酸的制备、合成氨、氯碱工业等，在备考复习时进行系统的总结和归纳。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子．（1）C的元素符号是；元素F在周期表中的位置．（2）B、D、E元素的氢化物的沸点高低顺序为＞＞

（用化学式表示）．（3）C4气态分子结构如图所示，已知断裂1molC﹣C吸收l67KJ的热量，生成lmolC≡C放出942KJ热量．试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式．（4）某盐x（C2A6F2）的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．①盐x显酸性原因（用离子方程式表示）．②写出足量金属镁加入盐x的溶液中所发生反应的化学方程式．（5）E所在周期中原子半径最大的元素与D元素可形成化合物у，酚酞试液遇у先变红后褪色，写出等物质的量的у与FeSO4投入水中恰好完全反应的离子反应方程式．参考答案：1.N；第三周期第ⅦA族2.H2O＞NH3＞CH43.N4（g）=2N2（g）△H=﹣882kJ/mol4.N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+5.4Fe2++4Na2O2+6H2O═8Na++4Fe（OH）3↓+O2↑考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D的氢化物常温时为液态，D为氧元素；D与E同主族，则E为硫元素；F的原子序数大于S，且为主族元素，则F为Cl元素；A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，核外电子数为10，分别为：CH4、NH3、H2O，则A为H元素、B为C元素、C为N元素，据此进行解答．解答：解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D的氢化物常温时为液态，D为氧元素；D与E同主族，则E为硫元素；F的原子序数最大，则F为Cl元素；A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，则核外电子数为10，分别为：CH4、NH3、H2O，则A为H元素、B为碳元素、C为氮元素，（1）由上述分析可知，C为N元素；元素F为Cl元素，处于第三周期第ⅦA族，故答案为：N；第三周期第ⅦA族；（2）水常温下，水为气体，氨气、甲烷为气体，氨气分子中存在氢键，沸点比甲烷高，故由高到低的顺序为：H2O＞NH3＞CH4，故答案为：H2O＞NH3＞CH4；（3）发生反应为：N4=2N2，该反应的焓变为：△H=6×167kJ/mol﹣2×942kJ/mol=﹣882kJ/mol，则该反应的热化学方程式为：N4（g）=2N2（g）△H=﹣882kJ/mol，故答案为：N4（g）=2N2（g）△H=﹣882kJ/mol；（4）某盐N2H6Cl2的性质与NH4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．①盐N2H6Cl2显酸性原因为：N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+，故答案为：N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+；②足量金属镁加入盐N2H6Cl2的溶液中产生H2的化学方程式为：Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑，故答案为：Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑；（5）E为S元素，E所在周期为是、第三周期，第三周期中原子半径最大的元素为Na元素，D为O元素，钠元素与O元素可形成化合物у，酚酞试液遇у先变红后褪色，则Y为过氧化钠，等物质的量的过氧化钠与FeSO4投入水中恰好完全反应的离子反应方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O═8Na++4Fe（OH）3↓+O2↑，故答案为：4Fe2++4Na2O2+6H2O═8Na++4Fe（OH）3↓+O2↑．点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、热化学方程式书写、对给予信息的利用等中等，题目难度中等，推断元素是解题关键，（4）注意根据铵盐的性质进行理解，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．18.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

(1)对羟基桂皮酸的化学式是________________；其与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________

_______。（2）对上面三种有机物的说法正确的是

(双选题)A．三种有机物都有酸性B．等物质的量的三种有机物和氢气在一定条件下发生加成反应，消耗的氢气一样多C．三种有机物都可以和醇在一定条件下发生酯化反应D．使用FeCl3溶液就可以鉴别出这三种有机物（3）有机物C(

)和阿司匹林有相似的结构，它的一种制备方法如下B

①B的同分异构体有多种，请写出其中可以发生银镜反应的一种____

_②由B生成C的化学方程式为(要标出反应条