辽宁省沈阳市第一三0中学高一化学摸底试卷含解析

辽宁省沈阳市第一三0中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Cl2是常见的氧化剂，可氧化Fe2+、Br-、I-等离子，且已知还原性顺序是：I-﹥Fe2+﹥Br-﹥Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（

）

A．Fe3+

Br-

Cl-

B．Fe2+

Cl-

I-

C．Fe2+

Br-

Cl-

D．Fe2+

Br-

Cl-

I-参考答案：B略2.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是A.原子半径：d>c>b>a

B.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强参考答案：Ba、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。3.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生反应，静置后溶液分层，且溴水层几乎无色的是

A、乙酸

B、乙烯

C、苯

D、酒精参考答案：C略4.下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是A．向水中加少量Na2CO3

B．向水中加少量FeCl3

C．向水中加少量NaHSO4

D．向水中加入少量NaCl参考答案：B略5.决定有机物种类繁多的原因，不正确的是A．有机物分子中，碳原子间只能排列成链状B．碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键C．组成有机物的元素种类较多D．碳原子间可以有多种排列方式参考答案：A略6.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为（

）A.升华

B.蒸馏

C.萃取

D.蒸发参考答案：B7.胶体区别于其它分散系的本质是

（

）

A．胶体粒子直径在1－100nm之间

B．胶体粒子有颜色

C．胶体是一种混合物

D．光束通过胶体时有丁达尔效应参考答案：A略8.胶体区别于其他分散系的本质特征是()A.胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能B.胶体能产生丁达尔现象C.胶体分散质粒子直径在1～100nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C试题分析：本题考查了胶体的本质特征，分散质粒子的直径在1nm～100nm之间为胶体，分散质粒子的直径大于100nm为浊液，分散质粒子的直径小于1nm为溶液，其他的性质如胶体透过滤纸，浊液不能，胶体可以发生丁达尔效应，浊液、溶液不能等，均是由其分散质粒子直径大小来决定，故选C。9.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C略10.电解熔融的氧化铝，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是

A、90g

B、180g

C、270g

D、360g参考答案：A略11.化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展参考答案：C略12.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。稀盐酸

方案①：2.7gAl

X溶液

Al(OH)3沉淀

100mlNaOH溶液

方案②：2.7gAl

Y溶液

Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如下图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是()A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应参考答案：C13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.lmolO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NAB.标准状况下，40gSO3

所占的体积一定小于11.2LC.0.4mol/LNa2SO4

溶液中，所

含Na+和SO42-总数为1.2NAD.在标准状况下，0.1molFe

粉在少量氯气中燃烧转移电子数为0.2NA参考答案：B钠与氧气生成过氧化钠的反应中，lmolO2作为氧化剂得到的电子数为2NA，故A错误；40gSO3

的物质的量是0.5mol，标准状况下SO3

是液体，故B正确；没有溶液的体积，不能计算Na2SO4

的物质的量，故C错误；0.1molFe粉在氯气中燃烧只生成FeCl3，故D错误。14.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是

A．过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌

B．可燃性气体的验纯

C．使用分液漏斗前要检验是否漏液

D．滴管不能交叉使用参考答案：B略15.若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是A.1molFe与足量稀硝酸完全反应，转移电子数目为2NAB.标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NAC.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5NAD.1molN2所含的原子个数为2NA参考答案：DA、由于硝酸过量，1mol铁完全反应生成了1mol铁离子，转移的电子的物质的量为3mol，转移的电子数目为3NA，选项A错误；B、水是液体，11.2L的水在标准状况下大于0.5mol，选项B错误；C、没有给定溶液体积，无法求算SO42-的数目，选项C错误；D、每个N2由两个氮原子构成，则1molN2所含的原子个数为2NA，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意硝酸与铁反应时硝酸的量对发生电子的转移情况的影响、气体摩尔体积的适用范围等，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系。易错点是选项C，没有给定溶液体积，容易忽略判断而造成错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：（1）实验装置如下：填写所示仪器名称A

（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是

装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是

参考答案：（1）分液漏斗

（2）检查装置的气密性

（3）Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O

吸收二氧化硫

硅酸钠溶液中有白色沉淀生成三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把一小块刚切开的金属钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在横线上写出相应的化学反应方程式。①金属钠表面逐渐变暗________________________________________________；②过一段时间以后变白且逐渐变潮湿____________________________________；③又过一段时间逐渐变成白色粉末______________________________________。（2）（6分）按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。1、NaCl

KCl

NaClO

BaCl2

_____________________。2、HClO3

KClO3

Cl2

NaClO3

_____________________。3、H3PO4

H4SiO4

HCl

H2SO4

_____________________。4、空气

N2

HCl气体

CuSO4?5H2O

_____________________。5、铜

金

汞

钠

_____________________。6、NaOH

Ba(OH)2

KOH

Cu(OH)2

_____________________。参考答案：18.（18分）填写下列表格：物质分子数质量（g）物质的量/mol摩尔质量（g/mol）氧气

16

硫酸3.01×1023

水

2

参考答案：每空2分，共18分）3.01×1023、0.5、32；

49、0.5、98；

1.204×1024、36、18略19.现有5.1gNH3，则该气体的物质的量为____mol，该气体所含分子数为____个，该气体在标准状