山东省烟台市莱阳府前中学高一化学下学期期末试卷含解析

山东省烟台市莱阳府前中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4?5H2O溶于100mL蒸馏水中B．除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

参考答案：AA.配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，不能用100mL蒸馏水将25gCuSO4?5H2O溶解，否则无法洗涤和定容，A不正确；B.将含有少量NaCl的KNO3制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，可以除去KNO3中少量NaCl，得硝酸钾，B正确；C.双氧水有还原性，向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失，可以在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+，C正确；D.取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊可以确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3，D正确。本题选A。2.下列说法中错误的是（

）A.元素周期表有7个主族7个副族

B.稀有气体元素原子的最外层电子均为8C.氢是原子半径最小的元素

D.氧元素位于第2周期ⅥA族参考答案：B稀有气体元素He的最外层只有2个电子，B是错误的，所以答案选B。3.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：C4.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的A.在化合物中呈＋2价

B.单质能与水反应产生氢气C.氢氧化物呈两性

D.碳酸盐难溶于水参考答案：C镭的金属性强于钙，其氢氧化物是强碱，C错误。5.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（

）A．Fe2+ B．Cu2+、Fe2+ C．Ag+、Fe2+ D．Ag+、Cu2+、Fe2+参考答案：A因为加入铁粉，并且开始会有金属析出，为铜或银，向滤渣中加入稀盐酸有气体，说明铁过量，故溶液中没有银离子和铜离子，故只有二价铁离子。6.将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为

A、40mL水

B、10mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液

C、50mL0.01mol·L－1氯化钡溶液

D、100mL0.01mol·L－1盐酸参考答案：B略7.2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是()A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素参考答案：A略8.下列说法正确的是(

)A.2mol的盐酸

B.0.1mol氢

C.0.3molHCl

D.4mol的氧元素参考答案：C略9.溴化碘（IBr）的化学性质与氯气相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列有关叙述中不正确的是A．IBr是双原子分子

B．在很多化学反应中IBr作氧化剂C．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂D．跟NaOH溶液反应可生成NaI和NaBrO参考答案：CD10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

（

）A．Ba2+、C1-、、K+

B．Fe3+、OH-、、Na+C．Ca2+、、C1-、K+

D．H+、、ClO-、K+参考答案：C略11.下列叙述中正确的是（

）A．“A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性参考答案：A考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、根据氧化还原反应中的基本概念来回答；B、还原性的强弱和失电子的多少无关；C、有的阳离子既能被氧化又能被还原；D、含有最高价元素的化合物大多具有强氧化性．解答：解；A、氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，还原剂被氧化剂氧化，氧化剂被还原即还原，故A正确；B、还原性的强弱和失电子的多少无关，如金属钠和金属铁，钠的失电子数一定比金属铁的失电子数少，但是金属钠的还原性强，故B错误；C、有的阳离子既能被氧化又能被还原，如Fe2+，可以被氧化为Fe3+，还可以被还原为Fe，故C错误；D、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如硫酸钠中硫元素的化合价是+6价，是S的最高价态，但是硫酸钠性质稳定，故D错误．故选A．点评：本题综合考查学生氧化还原反应中的基本概念和应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等12.能实现下列物质间直接转化的元素是A.铝

B.铁

C.硅

D.硫参考答案：D略13.两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是A．镁和铜

B．锌和铜

C．铝和铁

D．镁和铁 参考答案：B略14.下列表述正确的是(

)A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．分散系中分散质粒子直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液C．在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液中能否电离参考答案：AB略15.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是A.20mL3mol/L的X溶液

B.20mL2mol/L的X溶液C.10mL4mol/L的X溶液

D.10mL2mol/L的X溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。（1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生反应的化学方程式是

；其中

为氧化剂。

（2）

①往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A

，B

。②写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe2O3→A：

；A→B：

。③B→C可看到的现象是

。④将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得氢氧化铁胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为

效应。参考答案：（1）；

H2O

。

（2）①

红色

；

浅绿色

。②Fe2O3→A：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

；A→B：

2FeCl3+Fe==3FeCl2

。③

产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

。

④

丁达尔

。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤

②升华

③加热分解

④蒸馏等；

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(用序号填写)

⑴除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_________⑵除去乙酸中溶解的微量食盐，用_________⑶除去氧化钙中的CaCO3，用_________参考答案：略18.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：族周期ⅠA

01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

①②FNe3③Mg④Si⑤

⑥

(1)②表示的元素是______(填元素符号)。(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是______(填元素符号)，其非金属性较强的是______(填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_______(填分子式)。(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是______(填化学式)。③与⑥两种元素所形成化合物所含化学键是______(填“共价键”或“离子键”)。(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：____________。参考答案：(1)O

(2)P

N

HNO3

(3)Ca(ClO)2

离子

(4)Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑥分别为N、O、Na、Al、P、Cl，(1)②位于第二周期ⅥA族；(2)电子层越多，原子半径越大；同主族从上到下非金属性减弱；非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；(3)氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，③与⑥两种元素所形成化合物为NaCl；(4)元素③的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素④的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠和水。【详解】(1)②表示的元素是O；(2))①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是P，其非金属性较强的是N，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是HNO3；(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是Ca(ClO)2，③与⑥两种元素所形成化合物是氯化钠，所含化学键是离子键；(4)元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。【点睛】理解元素周期律是解题关键，元素周期律的主要内容是同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下原子半径增大，非金属性减弱，则对应氢化物的稳定性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱；同一周期从左向右原子半径减小，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强，最高价含氧酸的酸性增强。

19.①等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为

，质量比为

．②含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是

；含氧原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是

，质量之比是

．参考答案：①2：3；7：11；②1：1；3：2；6：5．考点：物质的量的相关计算．分析：①等物质的量的CO和CO2所含分子数目相等，它们含有原子数目之比等于各分子含有原子总数之比；根据m=nM计算二者质量之比；②每个SO2和SO3的分子均含有1个硫原子，故含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量相等；假设氧原子物质的量为3mol，计算SO2和SO3的物质的量，再根据m=nM计算二者质量之比．解答：解：①等物质的量的CO和CO2所含分子数目相等，故含有含有原子总数之比为2：3；根据m=nM可知，等物质的