北京仁和中学高二化学期末试题含解析

北京仁和中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质说法中正确的是

A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol

D．该分子中的所有碳原子可能共平面参考答案：CD略2.下列有机物的命名正确的是（

）A．2—甲基—3—丁烯

B．乙基苯C．2—乙基丙烷

D．1—甲基乙醇

参考答案：B3.在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．1∶4参考答案：D4.能说明醋酸是弱电解质的事实是()A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B．醋酸溶液与CaCO3反应，缓慢放出CO2C．醋酸溶液用水稀释后，c(H＋)下降D．0.1mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.001mol·L－1参考答案：D略5.下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是

①2HClO4+Br2(气)＝2HBrO4+Cl2

②2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2③2KI+Cl2＝2KCl+I2

④2KI+Br2＝2KBr+I2A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①②③④参考答案：D6.下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI参考答案：C略7.下列化学方程式中，不正确的是

A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑

B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3参考答案：A略8.对于可逆反应，2AB3(g)

A2(g)+3B2(g)

ΔH>0，下列图像正确的是（

）参考答案：B略9.下列晶体分类中正确的一组是()-ks5u

离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONaSiO2CO2DBa(OH)2金刚石玻璃参考答案：C略10.下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B．含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物共有8种C．与

互为同分异构体的芳香族化合物有6种

D．菲的结构简式为，可有5种一硝基取代物参考答案：C11.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（

）。A．Al

1s22s22p63s23p1

B．S2-

1s22s22p63s23p4C．Na+

1s22s22p6

D．F

1s22s22p5

参考答案：B略12.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ?mol﹣1）．下列关于元素R的判断中一定正确的是（）

I1I2I3I4I5…R740150077001050013600…①R的最高正价为+3价

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素第一电离能大于同周期相邻元素

④R元素的原子最外层共有4个电子

⑤R元素基态原子的电子排布式为1s22s2．A．①③ B．②③ C．②③④ D．②③⑤参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素．【解答】解：某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素．①R的最高正价为+2价，故①错误；②R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正确；③R元素最外层电子排布式为3s2，为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故③正确；④R元素的原子最外层共有2个电子，故④错误；⑤R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p62s2，故⑤错误，故选：B．13.在溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、OH﹣、HCO3﹣

B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣C．H+、K+、CO32﹣

D．NH4+、NO3﹣、OH﹣参考答案：B试题分析：A．HCO3﹣与OH﹣离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．CO32﹣与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．OH﹣与铵根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．14.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是

(

)A．都用粗铜做阳极、纯铜做阴极

B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－＝Cu2+

D．阴极反应都只有Cu2++2e—＝Cu参考答案：D略15.现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是(

)A．第四周期

B．第五周期

C．第六周期

D．第七周期参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是

(2)该实验中必须进行的一步实验操作是

(3)该实验的原理是________________________________________________________________________(4)实验中反应的化学反应方程式是

(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系

(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？____。参考答案：(1)U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升

(2)检查装置气密性(3)CaO和水反应放出热量使大试管中空气膨胀，压强增大，引起红墨水(或品红)在U形管中的液面不再相平

(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2

(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量

(6)否略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol

HI（g），发生2HI(g)H2(g)+I2(g)反应，

H2物质的量随时间的变化如上图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=__________；该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=__________相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则__________是原来的2倍．(填序号)

a．平衡常数

b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间

d．平衡时H2的体积分数（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡__________移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的__________，产生H2的速率将增大．a．NaNO3

b．CuSO4

c．Na2SO4

d．NaHSO3参考答案：（1）0.1mol/（L·min）

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b（2）向右 b略18.已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10—5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：KSP（CaF2）＝1.5×10—10②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下旬问题：

（1）25℃时，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是

。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka

。（3）

mol·L-1HF溶液与

mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过计算判断

（填“是”或”否”）有沉淀产生。（写出计算过程）参考答案：略19.氮是地球上含量丰富的元素之一。为了科学合理地利用氮元素，科学家一直致力于“人工固氮”新方法的研究。（1）目前有关人工固氮的主要反应是：

①已知：N≡N的键能是942kJ·mol－1，H－H的键能是431.2kJ·mol－1，则N－H的键能是

②某研究小组在400℃、30MPa下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：

，其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示。从开始到平衡时，反应的平均速率H2的浓度变