河北省保定市容城县小里中学高一化学联考试题含解析

河北省保定市容城县小里中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（

）。

A．只有④

B．只有⑤

C．①②③

D．①②③④⑤参考答案：C略2.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在左、右两托盘上各放一张滤纸，然后在有盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B检验试液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C除去CO2中混有的杂质SO2将混合气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶中D验证金属钠比铜活泼将钠加入1.0mol·L-1的CuSO4溶液中

参考答案：BA．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故A错误；B．取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，说明原溶液中含有铵根离子，该方法合理，故B正确；C．澄清的石灰水能吸收CO2和SO2，故C错误；D．Na是活泼金属，能与CuSO4溶液中的水反应，无铜置换出来，故D错误；答案为B。3.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述正确的是A.KClO3是还原剂

B.P2O5是还原产物C.每6molP被还原，同时生成5molKCl

D.每122.5g

KClO3参加反应，就有6mol电子发生转移参考答案：D点睛：氧化剂发生还原反应，生成的物质为还原产物；还原剂发生氧化反应，生成的物质为氧化产物.4.下列说法正确的是A.NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++H++CO32—B.向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强C.胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1-100nmD.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质参考答案：C【详解】A.NaHCO3是弱酸的酸式盐，其电离方程式是NaHCO3＝Na++HCO3—，A错误；B.向硫酸中通入少量氨气生成硫酸铵和水，硫酸根离子的浓度几乎不变，因此硫酸溶液的导电能力不会明显增强，B错误；C.胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1～100nm之间，C正确；D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，但溶液导电的原因是硫酸电离出阴阳离子，硫酸电解质，三氧化硫不能电离，故SO3是非电解质，D错误；答案选C。【点睛】电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。另外要注意溶液导电能力的强弱与离子浓度、离子电荷有关，与离子种类无关。5.将下列各组物质溶于水中，充分混合后一定无沉淀的是（）A.SO2、HNO3、BaCl2

B.Na2O2、Cl2、Al2(SO4)3C.CO2、NO2、CaCl2

D.NH3、CO2、FeCl2参考答案：CA.SO2、HNO3、BaCl2溶于水硝酸把二氧化硫氧化为硫酸，从而生成硫酸钡沉淀，A错误；B.Na2O2、Cl2、Al2(SO4)3溶于水，如果过氧化钠过量，则生成的氢氧化钠与硫酸铝反应得不到沉淀，B错误；C.CO2、NO2、CaCl2溶于水生成碳酸和硝酸，一定不会产生沉淀，C正确；D.NH3、CO2、FeCl2溶于水生成氢氧化亚铁沉淀，最终被氧化为氢氧化铁，D错误，答案选C。6.下面是小王在医院做的血常检查报告单的部分内容。小王应注意补充的微量元素是序号项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数2．33．5~5×1012/L2血红蛋白75110~150g/L3血小板计数205．0100~300109/L

A．硒

B．锌

C．铁

D．碘参考答案：C略7.下列说法正确的是()A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯参考答案：D略8.下列关于药物使用的说法正确的是（

）A．中药全部来自天然，因此无任何毒副作用B．某人只要以前使用过青霉素，以后生病可直接使用C．经常服用阿司匹林可预防疾病D．抗酸药能中和胃里过多的酸参考答案：D略9.下列有关离子检验的操作及结论均正确的是A.向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－B.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-C.向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32-D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+参考答案：D【详解】A.盐酸中的氯离子干扰氯离子的检验，应改为硝酸，故A错误；B.银离子会干扰硫酸根离子的检验，应该向无色溶液先加入盐酸酸化溶液以排除银离子的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42-，故B错误；C.首先,能使澄清石灰水变浑浊的不只是CO2,还有SO2；其次,与盐酸反应生成CO2的不只是CO32-,还有HCO3-所以,溶液中可能存在的离子有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等,故C错误；D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该气体的水溶液显碱性，则该气体一定是氨气，说明原溶液中一定含有NH4+，故D正确。正确答案：D。【点睛】物质检验方案的设计注意：（1）尽量选择特征实验；（2）防干扰；（3）设计方案越简单，越易操作越好。10.（不定项）下列说法正确的是（）A．常温下镁在浓硫酸中钝化，可用镁铝合金容器盛装浓硫酸 B．配制1mol?L﹣1NaCl溶液时，容量瓶未烘干会使所配溶液浓度偏低 C．向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，说明酸性H2CO3＞H2SiO3 D．0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液与0.1mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中c（SO42﹣）前者大参考答案：C解：A、常温下，铝在浓硫酸中钝化，镁溶解，镁铝合金容器不能盛装浓硫酸，故A错误；B、配制1mol?L﹣1NaCl溶液时，容量瓶未烘干不影响溶液浓度，故B错误；C、向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，根据强酸制弱酸，说明酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正确；D、0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液中c（SO42﹣）为0.3mol?L﹣1，0.1mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中c（SO42﹣）为0.3mol?L﹣1，c（SO42﹣）相等，故D错误；

11.下列两种气体分子数一定相同的是A.等温等体积的O2与N2

B.质量相等密度不等的N2O与CO2C.等压等体积的CO2与N2

D.体积相等密度相等的CO2与CO参考答案：B试题解析；A．没有说明压强，不一定；B．N2O与CO2二者的摩尔质量均位44g/mol，质量相等，二者的物质的量也相等，分子数一定相同，正确；C．没有温度的说明；错误；D．体积相等密度相等，二者的质量也相等，但是二者的物质的量不相等，分子数不相同，错误；12.每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是（

）

A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．稀硫酸

D．稀盐酸参考答案：D略13.下列性质的递变规律不正确的是（

）A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大参考答案：C略14.下列离子方程式正确的是

（

）A．碳酸钙与盐酸反应

CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．金属铁放入稀盐酸中

Fe+2H+=Fe2++H2↑C．氯化亚铁溶液中通入氯气

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．金属钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑参考答案：B略15.由H、D、T与和形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是A．2种

B．5种

C．6种

D．9种参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学完成如下实验。（1）实验记录（请补全表格中空格）实验步骤实验现象离子方程式①溶液分层②下层呈橙色。

______________________

①溶液分层②_________________Br2+2I－=I2+2Br－

（2）该实验的目的是___________________________________________________________。（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，_________，得电子能力逐渐减弱。参考答案：(1)Cl2+2Br－==

Br2+2Cl－

下层呈紫色

(2)比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱）(3)电子层数增多，原子半径增大解析：（1）新制氯水与NaBr溶液反应生成NaCl和Br2，Br2易溶于CCl4，故下层呈橙色，反应离子方程式为：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；溴水与KI溶液反应生成NaBr和I2，I2易溶于CCl4，故下层（CCl4层）呈紫色。（2）由①和②实验可得，该实验的目的是比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱）。（3）氯、溴、碘属于同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱，故单质氧化性逐渐减弱。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。(1))氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是热反应，这是由于反应物的总能量生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；从化学反应的本质角度来看，由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成产物的化学键放出的总能量(2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2g氢气燃烧时放出286kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势。参考答案：（1）放

大于

小于（2）清洁能源，燃烧后无污染环境的物质生成；单位质量放出的热量多。略18.（7分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。

学生就这个课题提出了以下问题：

（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？

有三个学生提出自己的观点。

学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。

学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。

学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。

通过分析比较你认为学生

的观点正确（填学生序号），简述理由：

。

（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？

（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是

（填化学式）。

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是

（填标号字母）A．蒸馏

B．过滤

C．萃取

D．分液

（3）加入的足量试剂②是

（填化学式）。

（4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式

。参考答案：（一）丙（1分）

镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低。（2分，仅答一个方面得1分）（二）（1）Ca（OH）2（或CaO）（1分）

（2）B（1分）

（3）HCl（1分）

（4）（1分）19.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为