江苏省苏州市昆山第一中学高一化学月考试题含解析

江苏省苏州市昆山第一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B．2AgOH=Ag2O+H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑参考答案：D略2.下列反应属于氧化还原反应的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑参考答案：C略3.只用哪一种试剂就可将AgNO3、

KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开(

)A．BaCl2溶液

B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液

D．Fe(NO3)3溶液参考答案：C4.1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是A．英国的道尔顿

B．法国的拉瓦锡

C．俄国的门捷列夫

D．英国的汤姆生参考答案：A5.下列常见金属的冶炼原理中不合理的是()

金属冶炼原理AFeFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2BHg2HgO2Hg＋O2↑CMg2MgO(熔融)2Mg＋O2↑DNa2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

参考答案：C略6.已知1～18号元素的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径：A>B>C>DB.离子半径：Cm->Dn->Bn+>Am+C.氢化物的稳定性：HmC＞HnDD.单质的还原性：A>B>D>C参考答案：B【分析】短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-均具有相同的电子层结构，则有：a-m=b-n=c+m=d+n，则有A、B在周期表中C、D的下一周期，且A、B为金属元素，C、D为非金属元素，且阳离子带有的电荷越多，其原子序数越大，阴离子带有的电荷越多，其原子序数越小，结合元素周期律递变规律解答该题。【详解】A.元素原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：B>A>C>D，A错误；B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Cm->Dn->Bn+>Am+，B正确；C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：D>C，所以氢化物的稳定性：HmC<HnD，C错误；D.元素的金属性越强，则其单质的还原性就越强。金属单质的还原性大于非金属的还原性，同一周期的元素，元素的金属性随原子序数的增大而减小，所以单质的还原性：B>A>C>D，D错误；故合理选项是B。7.在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合后，经充分时间的光照，得到的液态产物为（

）A．CH2Cl2、CHCl3、CCl4

B．CCl4C．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

D．CH3Cl参考答案：A8.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A.NaCl晶体、BaSO4

B.铜、二氧化硫C.熔融的KNO3、酒精

D.硫酸溶液、HCl参考答案：CA.NaCl晶体和BaSO4都是电解质；B.铜既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质；C.熔融的KNO3是电解质，酒精是非电解质；D.硫酸溶液既不电解质也不是非电解质，HCl是电解质。本题选C。9.下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．【解答】解：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D．10.有关化学键的下列叙述中正确的是A．由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键B．不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键C．离子化合物一定不含共价键D．共价化合物可能不含离子键参考答案：B11.下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（

）A．1L溶液中含0.3NA个Na+

B．1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NAC．2L溶液中含有0.6NA个SO42-

D．2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L参考答案：A略12.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.若1molNF3被还原，反应转移电子数为2NAC.若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1参考答案：D只有氮元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错。由化学方程式可知，3molNF3参加反应，其中2mol被还原，1mol被氧化，转移的电子的物质的量为2mol，所以1molNF3被还原，反应转移电子数为NA，故B错。生成0.4molHNO3，转移的电子的物质的量为0.4mol×(5-3)=0.8mol，故C错。NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，故D正确。

13.．下列溶液中，与100mL0.5mol·L—1NaCl溶液所含Cl—物质的量浓度相同的是（

）A.100mL0.5mol·L—1的MgCl2溶液

B.200mL0.25mol·L—1的CaCl2溶液C.100mL1.0mol·L—1的NaCl溶液

D.200mL0.25mol·L—1的HCl溶液参考答案：B略14.将铜放入稀硫酸中，再加入下列一种试剂，常温下就可产生气体的是A.KNO3

B.FeCl3

C.CuSO4.

D.浓H2SO4参考答案：A分析：A.酸性溶液中硝酸根具有强氧化性；B.氯化铁溶液与铜反应不产生气体；C.硫酸铜与铜不反应；D.浓硫酸常温下与铜不反应。详解：A、Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，A正确；B、将铜放入稀硫酸中，再加入FeCl3，铜溶解，但不产生气体，B错误；C、Cu与稀硫酸不反应，加入CuSO4混合时也不反应，C错误；D、在常温下铜与浓硫酸不反应，在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，D错误；答案选A。15.下表中物质的分类组合完全正确选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非电解质SO3AlH2OC2H5OH参考答案：AA、KNO3是强电解质，HF是弱电解质，SO2是非电解质，所以A正确；B、CaCO3是强电解质，电解质和非电解质都是化合物，所以金属铝既不是电解质又不是非电解质，B不正确；C、因为H2O自身部分电离，所以水是弱电解质，而不是非电解质，C不正确；D、CH3COONH4它在水溶液中完全电离，所以是强电解质，不是弱电解质，D不正确。故选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断BaCl2已过量的方法是

；（2）第④步中，相关的离子程式是

；（3）若先用盐酸调PH再过滤，会对实验结果有影响吗？

（填“有”或“无”），试分析原因：

。

参考答案：（1）取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量

(2)

Ca2++CO32-=CaCO3

Ba2++CO32-=BaCO3

(3)有，

在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性A－11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是________(填“过滤”、“蒸发”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”等)。(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：________、蒸发、结晶、________。(3)除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：________________。参考答案：(1)蒸馏(2)溶解过滤(3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl解析：(1)A、B两种液体相互溶解且沸点差别较大，应选择蒸馏的方法将二者分离。(2)NaNO3和KNO3均是易溶于水的固体，因此考虑结晶法分离。将混合物在较高温度下溶于水，得到NaNO3的饱和溶液，然后蒸发，使溶剂水减少，因为KNO3的量少还没有达到饱和，不会析出KNO3，而NaNO3已达到了饱和，将析出NaNO3，趁热过滤，就能将两者分开。(3)除去KCl溶液中的K2SO4，即要除去而不能引入新的杂质离子，因此要加入过量BaCl2[或Ba(OH)2]溶液，然后再加入K2CO3溶液除去过量的BaCl2[或Ba(OH)2]，最后加盐酸将过量的K2CO3转变为KCl。18.下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，E为固体非金属单质。B为棕红色固体氧化物，X为常见的无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）F的化学式为 ；（2）I与氯水反应的离子方程式为

；（3）A与B生成C和D的反应是

（填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；（4）D与L反应的离子方程式为

。（5）检验“黄色溶液”中金属阳离子的试剂是

（写化学式）参考答案：（1）SO2（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

（3）放出

（4）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O

（5）KSCN（1）F的化学式为SO2；（2）I与氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl；（3）铝热反应放出大量的热量；（4）D与L反应的离子方程式为Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O；（5）检验“黄色溶液”中金属铁离子的试剂是KSCN。【名师点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是