湖北省黄石市第十八中学高一化学上学期期末试卷含解析

湖北省黄石市第十八中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.危险化学品的外包装上常印有警示性标志。下列化学药品名称与警示性标志对应不正确的是A.浓硫酸 B.汽油 C.酒精 D.氯化钾参考答案：CD【分析】A.浓硫酸具有腐蚀性。B.汽油是易燃液体。C.酒精是易燃液体。D.氯化钾不是爆炸品。【详解】A.浓硫酸具有腐蚀性，应贴腐蚀品标志，A正确。B.汽油是易燃液体，应贴易燃液体标志，B正确。C.酒精是易燃液体，应贴易燃液体标志，C错误。D.氯化钾不是爆炸品，不能贴爆炸品标志，D错误。答案为：CD。2.下列反应的离子方程式正确的是（

）

A．溶液吸收气体B．Ca(HCO3)2溶液和少量的NaOH溶液混合C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝参考答案：AD略3.下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是（）A．FeCl2

B．CuCl2

C．AlCl3

D．FeCl3参考答案：A考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物．解答：解：A、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，故A选；B、Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2，故B不选；C、Al与氯气在点燃时能直接化合生成AlCl3，故C不选；D、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，故D不选；故选A．点评：本题考查物质的制取及氯气的化学性质，明确直接化合及氯气的强氧化性即可解答，难度不大．4.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液：HCO3﹣+HSO4﹣═CO2↑+H2O+SO42﹣参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合反应客观事实；B．二者反应生成氯化铁和水；C．醋酸为弱酸应保留化学式；D．硫酸氢根离子为强酸的酸式根离子，应拆成离子形式．【解答】解：A．银性质稳定，不能与硫酸反应，故A错误；B．氧化铁与稀盐酸混合，离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故B正确；C．碳酸钙溶于醋酸溶液中，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C错误；D．NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D错误；故选：B．5.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、K+、HCO3-、NO3-

B.NH4+、SO42-、Al3+、NO3-C.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

D.K+、MnO4-、NH4+、NO3-参考答案：B试题分析：A项：HCO3-能与酸中的H+反应，不能共存，故错；C项：CO32-能与酸中的H+还有Ca2+反应，不能共存，故错；D项：MnO4-有颜色，不能共存，故错。故选B。点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。6.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A.它们简单离子的半径大小顺序为Y＜X＜W＜ZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的氢化物C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下0.5molX的氢化物体积为11.2L参考答案：A【详解】黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。A．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则它们简单离子的半径大小顺序为Y＜X＜W＜Z，A正确；B．HCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，B错误；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，过氧化钠中含有非极性键，C错误。D．标准状况下HF不是气态，不能利用气体摩尔体积计算HF的体积，D错误。答案选A。7.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，升高温度

D．压强不变充入N2使容器体积增大参考答案：A略8.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是A．液氯是纯净物，而氯水是混合物

B．液氯和氯水都有酸性

C．液氯和氯水都有漂白性

D．液氯无色，氯水呈黄绿色参考答案：A略9.下列各组顺序的排列不正确的是(

)A．原子半径：Na＜Mg＜Al

B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4

D．沸点：H2O＞H2Se＞H2S参考答案：A试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，则选项A不正确，应该是原子半径：Na＞Mg＞Al。根据元素周期律可知，选项B、C都是正确的。D中水分子间存在氢键，沸点最高，正确，答案选A。点评：该题中等难度的试题，试题基础性强，注重考查学生对元素周期律了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题需要注意的选项D中氢键对熔沸点的影响。10.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（

）A．分子数目的多少

B．分子直径的大小

C．分子间引力的大小

D．分子间距离的大小参考答案：A11.人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸钠，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是A.维生素C是氧化剂B.维生素C将Fe3+还原成Fe2+C.亚硝酸钠是还原剂D.亚硝酸钠被氧化.参考答案：B12.右图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是

W

XYZ

A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有2种氧化物且都能与元素W的的氢化物反

应生成对应价态的酸C．X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8D．原子半径的大小顺序是Z>Y>X>W参考答案：D略13.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图。则下列叙述正确的是A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4molNaOH参考答案：D略14.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是()。A．H2O2分子中只存在极性键B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．H2O的比例模型为参考答案：B解析H2O2分子中既存在极性键又存在非极性键；HCl是共价化合物，其电子式是；H2O是V形结构，不是直线形结构。15.下列各组物质能发生化学反应，且有沉淀生成的是

A.向NaCl溶液中加入KNO3溶液

B.向澄清石灰水中加入K2CO3溶液

C.向H2SO4溶液中加入NaOH溶液

D.向CaCl2溶液中通入CO2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物．填空和回答下列问题（1）B物质是

（写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析仍含有杂质，这是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是

．（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的CaCl2的质量和另一物质的质量，这种物质是

．（4）写出B与盐酸反应的离子方程式

．参考答案：（1）CaCO3；（2）先加入过量盐酸后再蒸发结晶；（3）混合物A；（4）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．解：（1）NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到的沉淀B为碳酸钙，故答案为：CaCO3；（2）由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，向滤液中加入适量盐酸至不产生气体，生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，故答案为：先加入过量盐酸后再蒸发结晶；（3）要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的碳酸钙的质量，根据反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可计算氯化钙的质量，混合物A的总质量减去氯化钙的质量可得氯化钠的质量，故答案为：混合物A；（4）碳酸钙和盐酸发生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为

；氧原子个数之比为

；相同条件下体积比为

．参考答案：5：5：4；10：5：4；5：5：4．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算SO2、CO、NO的物质的量之比，分子数目之比等于其物质的量之比，结合分子式计算含有氧原子数目之比，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比．【解答】解：质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO物质的量之比为：：=5：4：4，故三者分子数目之比为5：4：4，含有氧原子数目之比为5×2：5×1：4×1=10：5：4，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则三者体积之比为5：4：4，故答案为：5：5：4；10：5：4；5：5：4．18.（6分）X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z在元素周期表中的位置分别是__________，____________，____________。

参考答案：第二周期第VA族；第二周期第VIA族；第三周期第VIA族。略19.填写下列空白：（1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为________；SO2气体的质量为________。（2）常温常压下，92gNO2气体含有的原子数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。（3）NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________。参考答案：(1)6.02×1023

32g

(2)6NA

(3)a∶(a＋2b)【详解】（1）1个SO2分子含有2个O原子，则3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为6.02×1023，n（SO2）=3.01×1023/6.02×1023=0.5mol，m（SO2）=0.5mol×64g/mol=32g，故答案为：6.02×1023；32g；（2）n（NO2）=92g/46g/mol=2mol，n（O）=4mol，N（O）=4N