河北省石家庄市无极中学2022年高一化学测试题含解析

河北省石家庄市无极中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物可由两种单质直接化合得到的是A．NO2

B．SO2

C．CuS

D.FeCl2参考答案：B略2.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是(

)。A．溶解度(s)

B．物质的量浓度(c)C．质量分数

D．摩尔质量(M)参考答案：B略3.下列事故或药品的处理正确的是（

）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热

D．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处参考答案：D略4.催化氧化的产物是的醇是()

参考答案：A略5.下列试剂能用于检验酒精中是否含有水的是（

）

A.CuSO4·5H2O

B.无水硫酸铜

C.浓硫酸

D.金属钠参考答案：B略6.关于焰色反应的说法正确的是(

)A．铜丝与盐酸不反应，可以用铜丝代替铂丝做焰色反应B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中是钠盐C．某溶液在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明原溶液中含有K+D．所有的金属及其化合物都有焰色反应参考答案：C【分析】A．铜的焰色反应为绿色；B．该溶液可能为氢氧化钠，不一定为盐溶液；C．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明溶液中说明该物质中一定含有钾元素；D．多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，但不是全部金属．【解答】解；A．铜的焰色反应为绿色，则不能用铜丝代替铂丝做焰色反应，故A错误；B．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，说明溶液中含有钠元素，可能为氢氧化钠，不一定为钠盐，故B错误；C．焰色反应是元素的性质，钾元素焰色反应的颜色为紫色，故某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，故C正确；D．许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，钠﹣﹣黄色；钙﹣﹣砖红色；钾﹣﹣紫色；但Mg、Al的焰色反应都是无色，故D错误；故选C．【点评】本题考查了焰色反应，解题的关键是熟记钠离子进行焰色反应时火焰的颜色以及观察K的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片观察，注意焰色反应是元素的性质，题目难度不大．7.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是

A．能否透过滤纸或半透膜

B．能否发生丁达尔效应C．是否均一、透明、稳定

D．分散质粒子直径的大小参考答案：D略8.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(

)A．新制氯水

B．液氯

C．氯气

D．盐酸酸化的漂白粉溶液参考答案：AD略9.下列离子方程式的书写正确的是（

）

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32—＝CO2↑+H2OB．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)＝Mn2++Cl2↑+2H2O+2C1－C．C12与NaOH溶液反应：Cl2+OH－＝C1－+C1O－+H2OD．实验室用硅酸钠溶液和稀盐酸制取硅酸胶体：2H++SiO32-＝H2SiO3(胶体)参考答案：D略10.现有分子式为CnHmO2的某有机物，1mol该有机物在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO2和H2O，并消耗78.4L（标准状况）氧气，该有机物分子中碳原子数n是A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略11.LiH（H为﹣1价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合．其反应原理为：LiH+H2O=LiOH+H2↑，在这个反应中（

）A．水是氧化剂，LiH是还原剂B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂．参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂．解答：解：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故A正确；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故B错误；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故C错误；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故D错误．故选A．点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，元素化合价变化是氧化还原反应的特征，标注元素化合价变化是解题关键12.现在实验室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是

A．乙烷与氯气光照反应

B．乙烯与氯气加成反应

C．乙烷与氯化氢气体反应

D．乙烯与氯化氢加成反应参考答案：D略13.下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）A．Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2

B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4

D．酸性：HClO3＞HIO3参考答案：D考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．解答：解：A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，说明氯气的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，故A正确；B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故B正确；C．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故C正确；D．酸性：HClO3＞HIO3，不能说明非金属性Cl＞I，因为两种酸不是最高价含氧酸，故D错误．故选D．点评：本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度．14.实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是A．氢气和二氧化碳

B．氢气和氧气

C．氯气和氧气

D．氯气和氢气参考答案：A15.某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列关于溶液中溶质的判断正确的是A．肯定没有碳酸钠B．肯定有硫酸C．是否含有氯化铜不能确定D．至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：（

）SO2+（

）MnO4—+（

）

＝（

）

+（

）Mn2++（

）

根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。【实验探究】甲同学：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。（2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是：

【实验探究】丙同学：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：（3）上图C装置的作用是

（4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：

（5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为

A．足量I2的淀粉溶液

B.足量饱和NaHCO3溶液

C．足量Na2SO3溶液

D．足量溴水

参考答案：（1）（5）SO2+（2）MnO4—+（2）H2O＝（5）SO+（2）Mn2++（4）H＋（2）SO2也能使澄清石灰水变浑浊，不能证明煤中含有碳元素（3）除去SO2并检验其是否除尽（4）B中褪色，C中不褪色，D中变浑浊（5）AD三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

（1）负极反应式为________________________；正极反应式为__________________________。（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li＋H22LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反应Ⅱ中的氧化剂是________________；②已知LiH固体密度为0.80g·cm－3，用锂吸收112L(标准状况下)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为__________(可用分数表示或用a×10－b表示，a保留两位小数)；③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。参考答案：（1）2H2＋4OH－－4e－===4H2O

O2＋4e－＋2H2O=4OH－（2）①H2O②1/1120或8.93×10－4③16

③根据反应Ⅱ，10molLiH可生成10molH2，由于能量转化率为80%，所以产生电能的H2的物质的量为10mol×80%＝8mol,1molH2转化成1molH2O时，转移2mole－，所以8molH2可转移16mole－。18.下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。⑴同位素

，⑵同素异形体__________；⑶同系物

，⑷同分异构体

。①金刚石与“足球烯”C60；

②D与T；

③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；

⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和；

⑧

和；参考答案：②③