2022年黑龙江省哈尔滨市第六十八中学高一化学测试题含解析

2022年黑龙江省哈尔滨市第六十八中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（

）

(A)0.04

(B)0.04mol/L

(C)0.04mol/(L·S)

(D)0.8mol/(L·S)

参考答案：C略2.

某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为（

）

A.+7

B.+5

C.+3

D.无最高正价参考答案：D略3.日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（

）A.127I与131I互为同位素

B.127I与131I互为同素异形体C.127I与131I是同分异构体

D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼参考答案：AA、127I与131I符合同位素概念，互为同位素，故A正确；B、127I与131I是同位素，不是单质，不能互为同素异形体，故B错误；C、同分异构体是分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，故C错误；D、同主族从上到下，原子半径增大，得到电子能力减弱，非金属性减弱；I与Cl均属ⅦA族，Cl比I活泼，故D错误；故选A。4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．1mol羟基中电子数为10NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：D略5.常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(

)共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A.1molH2和1molF2完全反应时，释放25kJ能量B.表中最稳定的共价键是H-F键C.1molH2转化为H原子时，吸收436kJ能量D.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol参考答案：A【分析】A、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断．B、键能越大形成的化学键越稳定；C、H-H的键能436kJ/mol，1molH2转化为H原子时，吸收436kJ能量；D、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；【详解】A、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436KJ·mol－1+157KJ·mol－1-2×568KJ·mol－1=-543KJ·mol－1，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-543kJ·mol－1，1molH2和1molF2完全反应时，释放543kJ能量，故A错误；B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，故B正确；C、H-H的键能436kJ/mol，1molH2转化为H原子时，吸收436kJ能量，故C正确；D、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432kJ·mol－1＞E（H-Br）＞298kJ·mol－1，故D正确；故选A。6.在标准状况下，1LN2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为（

）

A、m/28

mol-1

B、m/22.4

mol-1

C、22.4m

D、22.4mmol-1参考答案：D略7.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol·L-1和0.1mol·L-1。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是

A．0.15

B．0.1875

C．0.225

D．0.45参考答案：B略8.下列物质之间的转化都能一步实现的是（

）A.H2S→S→SO3→H2SO4 B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D.N2→NH3→NO2→HNO3→NO2参考答案：C【详解】A.硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故A错误；B.二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸盐与酸反应生成硅酸，故B错误；C.FeS2在高温条件下与氧气反应生成SO2，SO2与氢氧化钠溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3被氧气氧化为Na2SO4，各物质之间的转化均能一步完成，故C正确；D.氨气催化氧化得到一氧化氮，不能一步生成二氧化氮，故D错误。故选C。9.如图曲线表示X.Y.Z三种物质的物质的量浓度随时间变化的关系，由此推出反应的化学方程式为：

反应前3分钟内，物质Y的平均反应速率为:

参考答案：

X+3Y2Z

0.1mol/(L·min)

略10.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是：①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：B解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比==11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正确，故选B．11.将6molA和5molB混合于4L密闭容器中，发生如下反应，3A(g)＋B(g)===nC(g)＋2D(g)，5s后反应达到平衡状态，生成2molD，经测定以C表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·s－1。则下列结论中正确的是()A．以A表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·s－1B．n值等于1C．平衡时，B的浓度为1mol·L－1D．平衡时B的转化率为50%

参考答案：C略12.某元素R的硫酸盐的式量为m，同价态的该元素的硝酸盐的式量为n，则该盐中R元素的化合价可能为A．(n-m)/14

B．(n-m)/(n+m)

C．(m-n+26.5)/97.5

D．(2n-m)/38参考答案：A13.关于分散系的描述错误的是A.Al(OH)3胶体和AlCl3溶液都能通过滤纸B.“卤水点豆腐，一物降一物”这句俗语利用了胶体的性质C.溶液是电中性的，胶体是带电的D.在沸水中逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体参考答案：C【分析】A.胶体和溶液中的微粒直径小于滤纸空隙。B.电解质溶液能使胶体产生聚沉。C.溶液和胶体都是电中性，但胶粒带电。D.依据氯化铁是强酸弱碱盐在水中发生水解。【详解】A.Al(OH)3胶体和AlCl3溶液都能通过滤纸，A正确。B.卤水是电解质溶液，能让豆浆胶体产生聚沉得到豆腐，B正确。C.溶液和胶体都是电中性，但胶粒带电，C错误。D.氯化铁为强酸弱碱盐，在沸水中水解生成氢氧化铁胶体和和氯化氢，该反应可用于制备氢氧化铁胶体，D正确。【点睛】本题综合考查了胶体的性质。需注意胶粒带电，但胶体是电中性。胶体和溶液中的微粒都能通过滤纸。14.下列反应属于放热反应的是

A．氢气还原氧化铜

B．氢气在氧气中燃烧

C．氢氧化钾和硫酸中和

D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳参考答案：BC15.当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是A．金属冶炼厂的白色烟尘

B．石灰窑的白色粉尘

C．聚乙烯等塑料垃圾

D．白色建筑废料参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外小组模拟工业流程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。（1）

分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO2的化学方程式：

（2）连接好该装置后，首先进行的操作是：

（3）通入a气体的目的是：

（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：

NO2+

Na2CO3+

H2O==NaNO2+

+

；已知：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但当NO2与NO按一定的比例混合时，可被NaOH溶液完全吸收，则此时NO2与NO的物质的量比例关系是：

（5）用N2O4代替NO2与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：

参考答案：（14分）（1）

4NH3+5O24NO+6H2O

（2分）

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

（2分）离子式及化学方程式均可（2）检验装置的气密性

（1分）（3）a是O2，可提高NO2的转化率（或2NO+O2=2NO2）

（1分）（4）

2NO2+2Na2CO3+1H2O==NaNO2+

NaNO3+

2NaHCO3；（3分）（2分）（5）

2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）生活中处处有化学，火柴在日常生活和化学实验等方面有着广泛的用途。火柴头和火柴盒两侧面都附有化学物质，火柴头上的化学物质主要是氯酸钾、硫磺、二氧化锰等混合物；火柴盒两侧面附着的物质是红磷、玻璃粉等混合物；火柴杆是可燃木条，其主要成分是碳。划过火柴就可燃着生火，常闻到一种火药味，伴有白烟。请写出火柴生火过程中涉及的3个化学方程式。参考答案：2KClO3

2KCl+3O2↑

S+O2

SO2

P+O2

P2O5

C+O2

CO218.无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：（1）上图所示的物质分类方法名称是_____________。（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①H2SO4②____③NaOH④___⑤Na2SO4⑥____⑦SO2⑧SO3⑨NH3

（3）写出⑦转化为⑧的化学方程式_________________。（4）写出单质Al与③溶液反应的离子方程式_________。参考答案：(1)树状分类法

(2)HNO3等

KOH等

K2SO4等

(3)2SO2+O22SO3

(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑解析：（1）根据上图所示可知，物质分类方法为树状分类法，正确答案：树状分类法。（2）②对应物质为酸，可以是HNO3、H2SO3、HNO2等；④对应物质为碱，可以是KOH、NH3?H2O等；⑥对应物质为盐，可以是K2SO4、Na2SO4、K2SO3、Na2SO3等；正确答案：HNO3等；

KOH等；

K2SO4等。（3）二氧化硫与氧气在催化剂（五氧化二钒）、加热下反应生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O22SO3；正确答案：2SO2+O22SO3。（4）单质Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；正确答案：2Al+2O